题目

过氧化氢（H2 O2）为淡蓝色粘稠液体，是中学常见试剂 （1） H2O2含有的共价键类型为  （2） H2O2能与水任意比混合，且纯净的H2O2具有较高的沸点，这可能与H2O2与水以及H2O2分子间能形成   有关． （3） 实验室可用稀硫酸与BaO2反应来制取H2O2 ， 该反应的化学方程式为  （4） 经测定H2O2为二元弱酸，酸性比碳酸还弱，不稳定易分解．已知Na2O2中通入干燥的CO2不反应，但通入潮湿的CO2却可以产生O2 ， 试用化学方程式表示这一过程 （5） 现有一份H2O2溶液，某学习小组想测定其浓度，查阅资料得知方法如下：用移液管吸取10.00mL的H2O2样品，置于100mL）容量瓶中，加水稀释至刻度线，取25.00mL溶液置于锥形瓶再加入10mL 3mol/L的稀硫酸（过量），用0.02mol/L的标准浓度的KMnO4溶液滴定，所用体积为20.00mL，则上述滴定过程发生的离子反应方程式为　 ，原H2O2溶液的浓度为　 　  g/L． 答案： 【1】非极性键、极性键 【1】氢键 【1】H2SO4+BaO2=BaSO4↓+H2O2 【1】Na2O2+CO2+H2O=Na2CO3+H2O2 2H2O2=2H2O+O2↑ 【1】2MnO4﹣+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑【2】13.6

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