含氮物质的综合应用知识点题库

（1）NH₃经一系列反应可以得到HNO₃和NH₄NO₃ ，如图所示，在Ⅰ中，NH₃和O₂在催化剂作用下反应，其化学方程式是　

（2）Ⅱ中，2NO（g）+O₂（g）⇌2NO₂（g）．在其他条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强（p₁、p₂）下温度变化的曲线（如图）．

①p₁、p₂的大小关系　．

②随温度升高，该反应平衡常数变化的趋势是

（3）Ⅲ中，降低温度，将NO₂（g）转化为N₂O₄（1）再制备浓硝酸．

①已知：2NO₂（g）⇌N₂O₄（g）△H₁ 2NO₂（g）⇌N₂O₄（1）△H₂

下列能量变化示意图3中，正确的是　（选填字母）

②N₂O₄与O₂ ， H₂O化合的化学方程式是

（4）Ⅳ中，电解NO制备NH₄NO₃ ，其原理原理如图4所示，为使电解产物全部转化为NH₄NO₃ ，需补充物质A，A是　　，说明理由：．

下列各组物质中，不满足右图物质一步转化关系的选项是（）

选项	X	Y	Z
A	HCl	Cl₂	HClO
B	Fe	FeCl₂	FeCl₃
C	S	H₂S	SO₂
D	NO	N₂	NH₃

A . A B . B C . C D . D

无色的混合气体甲中可能含有NO、CO₂、NO₂、NH₃、N₂中的几种，将100mL气体甲经过下图实验处理，结果得到酸性溶液，还有少量气体剩余，则气体甲的组成可能为（）

A . NH₃、NO、CO₂ B . NH₃、NO₂、N₂ C . NH₃、NO₂、CO₂ D . NO、CO₂、N₂

（1） I．化合物A由两种元素组成，两元素质量比为3：16，按如下流程进行试验：

产物B、C的物质的量之比为1：1，D、E均为气体，D能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，E中含有18个电子，回答下列问题：

写出B的化学式。
（2） C加到FeCl₃溶液反应的离子方程式。
（3） A与足量氨水反应的化学方程式。
（4） Ⅱ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按下图装置进行试验(夹持仪器已略去)，实验表明浓硝酸能将NO氧化成NO₂ ，而稀硝酸不能氧化NO。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。

实验时先检验装置的气密性，加入药品，打开弹簧夹后通入CO₂一段时间，关闭弹簧夹，打开分液漏斗旋塞滴加浓硝酸。

①装置②中发生反应的化学方程式为。

②该小组得出的结论依据的实验现象是。

某溶液仅含 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的4种离子，所含离子的物质的量均为 $\text{[math]}$ 。若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解）。下列说法错误的是（）

A . 该溶液中所含的离子是： $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ B . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸和 $\text{[math]}$ 溶液，溶液显血红色 C . 若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色 D . 若向该溶液中加入足量的 $\text{[math]}$ 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体的质量为 $\text{[math]}$

接触法制硫酸和工业制硝酸分别经过以下的变化：FeS₂ $\text{[math]}$ SO₂ $\text{[math]}$ SO₃ $\text{[math]}$ H₂SO₄、NH₃ $\text{[math]}$ NO $\text{[math]}$ NO₂ $\text{[math]}$ HNO₃。下列说法正确的是（）

A . 所有变化都是氧化还原反应 B . ②③⑤⑥都是化合反应 C . 两个过程中都有接触室装置 D . ②④反应都要用催化剂

二十四节气是中国历法的独特创造。四月农谚“雷雨肥田”“雨生百谷”描述的都是节气谷雨。下列元素在自然界中的转化与“雷雨肥田”有关的是( )

A . K B . N C . P D . C

下列关于含氮化合物的性质叙述正确的是( )

A . NO₂与水发生化合反应生成HNO₃ B . NH₃与HCl气体反应生成NH₄Cl属于氮的固定 C . 实验室可用加热NH₄Cl固体的方法制备NH₃ D . HNO₃见光易分解，实验室用棕色试剂瓶盛放浓HNO₃

如图表示A、B、C、D、E五种含氮物质相互转化的关系。其中A、B、C、D常温下都是气体，B为红棕色，写出A、B、C、D、E的化学式和各步反应的化学方程式。

图片_x0020_100007

（1）写出各物质的化学式：A，B，C，D，E。
（2）写出各步反应的化学方程式。
①A→C。

②D→C。

③B→E。

④C→B。

下列为除去物质中的少量杂质所选试剂错误的是（）

选项	物质(杂质)	试剂
A	CO₂(NH₃)	浓硫酸
B	H₂(SO₂)	氢氧化钾溶液
C	NO(NO₂)	水
D	NH₃(SO₂)	品红溶液

A . A B . B C . C D . D

研究表明，氮氧化物(NOx)和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关，其转化关系如图所示：

图片_x0020_100012

下列关于雾霾及其形成的叙述中，错误的是（）

A . 与燃料燃烧有关 B . 涉及氧化还原反应、化合反应等 C . 雾霾中含有NH₄NO₃ 和(NH₄)₂SO₄ D . NH₃是形成无机颗粒物的催化剂

在给定条件下，下列选项中的物质转化关系一定不能实现的是（）

A . 饱和NaCl(aq) $\text{[math]}$ NaHCO₃(s) $\text{[math]}$ Na₂CO₃(s) B . MnO₂ $\text{[math]}$ Cl₂(g) $\text{[math]}$ FeCl₃(s) C . SiO₂(s) $\text{[math]}$ SiCl₄(g) $\text{[math]}$ Si(s) D . NH₃(g) $\text{[math]}$ NO(g) $\text{[math]}$ HNO₃(aq)

下表中各组物质(或它们的溶液)通过一步反应可实现图示转化的是（）

选项	X	Y	Z
A	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
B	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
C	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
D	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$

A . A B . B C . C D . D

尿素[CO(NH₂)₂]是目前人类使用量最大的一种氮肥。工业上用NH₃和CO₂为原料制取尿素。

（1）合成：NH₃加压并预热后与压缩的CO₂在合成塔中反应生成尿素。
①NH₃加压并预热的目的是。
②该反应属于反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。
③合成中氨碳比[ $\text{[math]}$ ]分别为3和4时，CO₂的转化率随温度的变化如图所示。
则图中曲线1对应的氨碳比为，反应最适宜温度为。
（2）分离：尿素水溶液经蒸发得到尿素。尿素水溶液在加热蒸发过程中会部分水解成(NH₄)₂CO₃或NH₄HCO₃尿素水解生成(NH₄)₂CO₃的化学方程式为。

将12.8 g Cu投入50 mL某浓度的浓HNO₃中，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu全部溶解时，硝酸恰好完全消耗，共收集到NO₂和NO气体3.36 L(标准状况)。回答下列问题：

（1）写出生成NO的离子方程式；
（2）混合气体中NO和NO₂的体积比为；
（3）将生成的气体收集在大试管中，然后倒扣在水中，若往试管中通入氧气让液体充满试管，则通入氧气的质量为；
（4）原硝酸的物质的量浓度为。

含有同一种元素的物质A、B、C、D、E存在如图转化关系(某些产物及反应条件已省略)。下列有关说法正确的是（）

A . 图中除⑥外的其他转化过程一定属于氧化还原反应 B . 工业上实现④转化的条件为高温、高压和催化剂 C . 若A在常温下呈固态，物质C、E均能使溴水褪色 D . 若A在常温下呈气态，C能与D的浓溶液反应而转变为A

某化学兴趣小组利用如图装置进行下列操作：在一支50mL的注射器里充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器；打开弹簧夹，快速吸入15mL空气[假设只有两种气体，且 $\text{[math]}$ ]后夹上弹簧夹，振荡注射器。下列说法错误的是（）

A . 整个实验过程可以看到无色气体变为红棕色后又消失的现象 B . 实验结束后，注射器活塞停留在28mL刻度附近 C . 最终，注射器中气体为：NO约16mL、 $\text{[math]}$ 约12mL D . 所得溶液的物质的量浓度约为0.036mol/L(气体体积均为标准状况数据；溶液体积仍为5mL)

养殖业废水中含有一定量的氨氮(以 $\text{[math]}$ 形式存在)污染物，通过沉淀法或折点氯化法处理后可使水中氨氮达到国家规定的排放标准。

（1）沉淀法：向酸性废水中加入一定比例的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，将氨氮转化为 $\text{[math]}$ 沉淀除去。
①该反应的离子方程式为。
②增大废水的 $\text{[math]}$ ，除生成 $\text{[math]}$ 沉淀和 $\text{[math]}$ 沉淀外，还可能生成另一沉淀的化学式为。
（2）折点氯化法：向废水中加入 $\text{[math]}$ 溶液，将氨氮最终转化为 $\text{[math]}$ 除去。 $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 投加量 $\text{[math]}$ [即 $\text{[math]}$ ]与水中余氯(即氧化性的氯，包括 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 等)含量关系如图-1所示。
① $\text{[math]}$ 时发生反应的离子方程式为。
②废水的 $\text{[math]}$ 对氨氮去除率的影响如图-2所示。氨氮去除率在 $\text{[math]}$ 后迅速下降、 $\text{[math]}$ 后下降变缓，其原因可能是。
（3）由于 $\text{[math]}$ 不稳定，实验前需测定试剂 $\text{[math]}$ 溶液中有效氯含量(即单位体积溶液中含氯化合物作为消毒剂时，氧化能力相当的 $\text{[math]}$ 的质量，单位 $\text{[math]}$ )。取 $\text{[math]}$ 市售待测 $\text{[math]}$ 溶液，加水稀释至 $\text{[math]}$ ，用乙酸-乙酸钠溶液控制稀释液 $\text{[math]}$ 为3.5~4.2；加入过量 $\text{[math]}$ 溶液充分反应后，滴加2~3滴淀粉溶液，用 $\text{[math]}$ 的标准 $\text{[math]}$ 溶液滴定至终点，共消耗标准 $\text{[math]}$ 溶液 $\text{[math]}$ (已知： $\text{[math]}$ )。计算该市售 $\text{[math]}$ 溶液中有效氯含量(写出计算过程)。

物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要角度。“价类二维图”是研究物质性质的重要手段。下图所示是氮及其部分化合物的“价类二维图”，根据图示回答下列问题。

某化学兴趣小组利用如图装置制备X并探究其相关性质。

（1）从物质的性质分析，B中盛放的试剂名称为：。
（2）将D与a相连，在E中产生白色沉淀，其沉淀的化学式为：，若向a处分别通入(填标号)，在E中也会产生白色沉淀。
A． $\text{[math]}$ B． $\text{[math]}$ C． $\text{[math]}$ D． $\text{[math]}$
（3）实验发现C中粉末完全变红，D中无水硫酘铜变蓝，还产生单质Y。若C中红色固体为单质，实验后将C中固体与稀硝酸混合，充分反应后红色固体有剩余，再加入下列的____(填标号)试剂，固体又可以继续溶解。

A . $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . 稀 $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$ 溶液
（4）人体正常的血红蛋白含有 $\text{[math]}$ ，但若误食W，会导致血红蛋白含有的 $\text{[math]}$ 转化为 $\text{[math]}$ 而中毒，服用维生素C可解毒。解毒时维生素C的作用是(填“还原性”或“氧化性”)。

A经如图所示的过程转化为D。已知D为强酸或强碱，回答(反应条件未标注)：

（1）若A为金属单质，C为淡黄色固体，则C的电子式为。
（2）若A是一种黄色单质固体，则向含2molD浓溶液中加入足量的Cu加热，标准状况下产生气体体积22.4L(“大于”“等于”或“小于”)；
（3）若常温下C是红棕色的气体，A是碱性气体。则：
①请写出由A生成B反应的化学方程式。
②D的浓溶液在常温下可与Cu反应，请写出该反应的离子方程式。

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