铁的化学性质知识点题库

FeCl₃、CuCl₂混溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，下列判断不正确的是（）

A . 加入KSCN的溶液一定不变红色 B . 溶液中一定含Cu²⁺ C . 溶液中一定含有Fe²⁺ D . 剩余固体中一定有铜

下列单质或化合物性质的描述正确的是：

A . NaHSO₄水溶液显中性 B . SiO₂与酸、碱均不反应 C . NO₂溶于水时发生氧化还原反应 D . Fe在足量Cl₂中燃烧生成FeCl₂和FeCl₃

下列实验设计正确的是（）

A . 将SO₂通入溴水中证明SO₂具有漂白性 B . 将铁屑放入稀HNO₃中证明Fe比H₂活泼 C . 将澄清石灰水滴入某溶液证明其中存在CO₃²^﹣ D . 将乙烯通入KMnO₄酸性溶液证明乙烯具有还原性

下列化合物不能由化合反应直接制得的是（）

A . FeCl₂ B . Na₂O C . Fe（ OH）₃ D . H₂SiO₃

将Fe、Cu、Fe²⁺、Fe³⁺和Cu²⁺盛于同一容器中充分反应，反应后Fe有剩余，则容器中其它存在的单质或离子只能是（）

A . Cu、Fe³⁺ B . Fe²⁺、Fe³⁺ C . Cu、Cu²⁺ D . Cu、Fe²⁺

FeCl₃、CuCl₂的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体存在，则下列判断不正确的是（）

A . 加入KSCN溶液一定会变红色 B . 溶液中一定含Fe²⁺ C . 溶液中一定含Cu²⁺ D . 剩余固体中一定含Cu

下列各组物质间的转化关系正确的是（）

A . FeCl₂（aq） $\text{[math]}$ FeCl₃（aq） $\text{[math]}$ FeCl₂（aq） B . H₂SO₃ $\text{[math]}$ SiO₂ $\text{[math]}$ SiCl₄ C . NaCl（aq） $\text{[math]}$ NaHCO₃（s） $\text{[math]}$ Na₂CO₃（s） D . CuSO₄ $\text{[math]}$ Cu（OH）₂ $\text{[math]}$ Cu

下列说法正确的是（）

A . 将铁粉加入FeCl₃、CuCl₂混合溶液中，充分反应后剩余的固体中必有铁 B . 将CO₂和SO₂混合气体分别通入BaCl₂溶液、Ba（NO₃）₂溶液中，最终都有沉淀生成 C . 检验某酸性溶液中Cl^﹣和SO₄²^﹣ ，选用试剂及顺序是过量Ba（NO₃）₂溶液、AgNO₃溶液 D . 用加热分解的方法可将NH₄Cl固体和Ca（OH）₂固体的混合物分离

下列说法不正确的是（）

A . 铁在纯氧中燃烧或高温下和水蒸气反应均能得到Fe₃O₄ B . NaCl溶液能导电是因为溶液中有自由移动的Na⁺和Cl^﹣ C . 进行焰色反应，连续做两个样品时，应将铂丝用硫酸洗净并灼烧到无特殊焰色 D . 浓硫酸不慎沾在皮肤上，应立即用干布拭去，然后用水冲洗，最后再涂上3%﹣5%的小苏打溶液

甲、乙、丙、丁均为中学化学中常见的单质或化合物，它们在一定条件下的转化关系如图所示（部分产物已略去），下列各组物质中符合图示关系转化的是（）

选项	物质转化关系	甲	乙	丙	丁
A		AgNO₃（aq）	AgOH（s）	Ag（NH₃）₂OH（aq）	NH₃▪H₂O（aq）
B		S（s）	SO₃（g）	SO₂（g）	O₂（g）
C		NaOH（aq）	NaHCO₃（aq）	Na₂CO₃（aq）	CO₂（g）
D		Fe（s）	Fe（NO₃）₂（aq）	Fe（NO₃）₃（aq）	HNO₃（aq）

A . A B . B C . C D . D

如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。

（1）写出该反应的化学方程式，四氧化三铁是（填“氧化产物”还是“还原产物”）。
（2）加热烧瓶的作用是。
（3）烧瓶底部放了几片碎瓷片，其作用是。

铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用。

（1） Ⅰ.氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备氧化铁的流程如下：

回答下列问题：

操作A、B的名称分别是、；加入稍过量NH₄HCO₃溶液的作用是。
（2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO₃的化学方程式：。
（3） Ⅱ.上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质。某同学为测定产品中Fe₂O₃的含量，进行如下实验：
a.称取样品8.00 g，加入足量稀H₂SO₄溶解，并加水稀释至100 mL；

b.量取25.00 mL待测溶液于锥形瓶中；

c.用酸化的0.010 00 mol·L^－1KMnO₄标准液滴定至终点；

d.重复操作b、c 2～3次，得出消耗KMnO₄标准液体积的平均值为20.00 mL。

写出滴定过程中发生反应的离子方程式：。
（4）确定滴定达到终点的操作及现象为。
（5）上述样品中Fe₂O₃的质量分数为。
（6）下列操作会导致样品中Fe₂O₃的质量分数的测定结果偏低的是。
a.未干燥锥形瓶

b.盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗

c.滴定结束时仰视刻度线读数

d.量取待测液的滴定管没有润洗

向100mL Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示。忽略溶液体积的变化，下列说法不正确的是（）

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A . a点时溶液中阳离子为Cu²⁺、Fe²⁺和Fe³⁺ B . b点时溶液中发生的反应为：Fe＋Cu²⁺=Cu＋Fe²⁺ C . c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.5 mol·L^－1 D . 原溶液中Fe₂(SO₄)₃和CuSO₄的物质的量浓度之比为1∶1

下列中学常见实验的现象或表述正确的是:（）

A . 过量的铁投入到一定量的稀硝酸中，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液，溶液显血红色 B . 在酒精灯上灼烧铝箔，会发现熔化的铝不断滴落 C . 检验红砖中的氧化铁成分，向红砖粉末中加入盐酸，充分反应后取上层清液于试管中，滴加KSCN溶液2～3滴即可 D . 向饱和FeCl₃溶液中滴加少量NaOH溶液，煮沸后即可得到红褐色的Fe(OH)₃胶体

为了防止变质，月饼包装袋内放入一小包铁粉，铁粉主要表现的性质是( )

A . 氧化性 B . 还原性 C . 漂白性 D . 酸性

铁粉具有平肝镇心，消痈解毒之功效，主治惊痫、癫狂、脚气冲心、贫血等。某兴趣小组探究用氢气和碳酸亚铁制取铁粉并检验反应产物，实验装置如图。下列说法错误的是( )

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A . 通过调节分液漏斗的活塞以控制①中气泡产生快慢 B . 装置①的作用是干燥氢气 C . 装置②、③中的药品可分别是无水硫酸铜、无水氯化钙 D . 无需加③装置

200 mL稀溶液中c(KNO₃)=1mol/L，c(H₂SO₄)=0.5 mol/L，向其中加入5.6 g铁粉，充分反应(已知NO $\text{[math]}$ 被还原为NO)。下列说法正确的是（）

A . 反应后生成标准状况下NO的体积为2.8 L B . 所得溶液中c( Fe²⁺)：c( Fe³⁺)=1：1 C . 反应后铁粉有剩余 D . 所得溶液中的溶质为FeSO₄

下列物质的转化能通过一步反应实现的是( )

A . Al→Al(OH)₃ B . Fe→FeCl₂ C . N₂→NO₂ D . S→SO₃

实验目的：为研究铁质材料与热浓硫酸的反应

（1）称取铁钉(碳素钢) $\text{[math]}$ 放入 $\text{[math]}$ 浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液 $\text{[math]}$ 并收集到气体 $\text{[math]}$ 。
①甲同学认为 $\text{[math]}$ 中除 $\text{[math]}$ 外还可能含有 $\text{[math]}$ 。若要确认其中是否含有 $\text{[math]}$ ，应选择加入的试剂为(选填序号)

A． $\text{[math]}$ 溶液和氯水 B．铁粉和 $\text{[math]}$ 溶液 C．浓氨水 D．酸性 $\text{[math]}$ 溶液

②乙同学取 $\text{[math]}$ (标准状况)气体 $\text{[math]}$ 通入足量溴水中，然后加入足量 $\text{[math]}$ 溶液，经适当操作后得到干燥固体 $\text{[math]}$ 。据此推知气体 $\text{[math]}$ 中 $\text{[math]}$ 的体积分数为。(保留三位有效数字)。
（2）分析上述实验中 $\text{[math]}$ 体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含量有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。气体Y中还有 $\text{[math]}$ 的原因是。
（3）装置A中试剂的作用是，反应的离子方程式。
（4）简述确认气体Y中含有 $\text{[math]}$ 的实验现象。
（5）如果气体Y中含有 $\text{[math]}$ ，预计实验现象应是。