题目

Ⅰ.用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体,请回答: (1)实验过程如图所示,分析判断:　　　　段化学反应速率最快,　　　　段收集的二氧化碳气体最多。 (2)为了减缓上述反应的速率,欲向溶液中加入下列物质,你认为可行的是　　　　。 A.蒸馏水    　　　　                                B.氯化钠固体 C.氯化钠溶液    　　　　                        D.浓盐酸 (3)除了上述方法外,你认为还可以采取哪些措施来减缓化学反应速率?    　。 Ⅱ.短周期元素X原子的最外层电子数为次外层的3倍。 (1)与元素X位于同一主族的短周期元素Z的名称是　　　　,该元素在周期表中的位置是　　　　。 (2)能够证明可逆反应X2+2ZX22ZX3已达化学平衡的是　　　　。 A.ZX2和ZX3的浓度相等 B.ZX2的百分含量保持不变 C.容器中气体的压强不变 D.ZX3的生成速率与ZX2的消耗速率相等 E.容器中混合气体的密度保持不变 答案：【解析】Ⅰ.(1)由题干图像可知,单位时间内EF段生成的CO2最多,反应速率最快。 (2)减缓CaCO3与盐酸反应的速率可以通过降温、减小盐酸浓度等方式,加蒸馏水、氯化钠溶液均可减小盐酸浓度。 (3)除了减小盐酸浓度之外,减小CaCO3与盐酸的接触面积也可减小CaCO3与盐酸的反应速率,故减缓化学反应速率的方法还可用加入较大块的碳酸钙固体的方法。 Ⅱ.(1)最外层电子数为次外层的3倍的原子是氧原子,与元素X位于同一主族的元素Z是硫。 (2)选B、C。浓度相等不能作为平衡标志的判断,A不正确;对于可逆反应,正逆反应速率相等、各成分含量保持不变都可作为平衡标志的判断,B正确;由于是气体体积不相等的反应,压强不变可以作为平衡标志判断,C正确;D项中均表示正反应速率,不正确。由于均为气体反应,气体的质量守恒,体积不变,密度不变,不能作为平衡的标志,E不正确。 答案:Ⅰ.(1)EF　EF　(2)A、C (3)改用较大块的碳酸钙固体 Ⅱ.(1)硫　第3周期ⅥA族 (2)B、C

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