两性氧化物和两性氢氧化物知识点题库

下列6个转化，其中不能通过一步反应实现的是（）

①Cl₂→NaClO ②Fe（OH）₂→Fe（OH）₃ ③SiO₂→H₂SiO₃

④Al₂O₃→Al（OH）₃ ⑤Na₂CO₃→NaHCO₃ ⑥Na₂O₂→Na₂CO₃ ．

A . ①② B . ③④ C . ③④⑥ D . ⑤⑥

下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）

A . NaHCO₃ B . Fe₂O₃ C . Al₂O₃ D . SiO₂

根据元素周期律填空：

（1）已知SiH₄能够在空气中自燃，H₂S可燃，试推测PH₃应；
（2）已知H₂SiO₃为弱酸，H₂SO₄为强酸，则H₃PO₄为；
（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H₃AlO₃），当其失去水后变成HAlO₂称为偏铝酸，则H₃PO₄称为，而HPO₃称为．
（4）已知NaOH为强碱，Al（OH）₃为两性氢氧化物，则Mg（OH）₂为．

既能和盐酸反应，又能和烧碱溶液反应的盐是（）

A . 氧化铝 B . 氢氧化铝 C . 铝 D . 碳酸氢钠

下列物质中既能跟稀盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）

①NaHCO₃ ②AlCl₃ ③Al₂O₃ ④Al（OH）₃ ⑤Al．

A . ③④ B . ③④⑤ C . ①③④⑤ D . 全部

下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应又能与烧碱溶液反应且都产生H₂的是（）

A . 核内无中子的原子 B . 外围电子排布为3s²3p³ C . 最外层电子数等于倒数第三层的电子数的原子 D . N层上无电子，最外层的电子数等于电子层数的金属原子

下列叙述正确的是（）

A . 金属与盐溶液的反应都是置换反应 B . 阴离子都只有还原性 C . 离子化合物中肯定存在离子键，可能不存在共价键 D . 与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物

有四种物质：①氧化铝 ②稀硫酸 ③碳酸氢钠 ④氢氧化钠

（1）属于盐的物质是（填序号，下同）．
（2）既能与强酸反应，又能与强碱反应的物质是．
（3）分析铝与稀硫酸反应，i表示的内容为．
a．得到e﹣×6，化合价升高，被还原b．得到e﹣×6，化合价降低，被还原c．失去e﹣×6，化合价升高，被氧化．

把4.6 g钠放入200 mL 0.1 mol/L AlCl₃溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）

A . Cl^－的浓度几乎不变 B . 溶液变浑浊 C . 溶液中不存在Al³^＋ D . 溶液中存在最多的离子是Na^＋

某混合物甲中含有明矾[KAl(SO₄)₂·12H₂O]、Al₂O₃和Fe₂O₃。在一定条件下由甲可实现下图所示的物质之间的转化：

请回答下列问题：

（1）写出A、B的化学式：A B。
（2）试剂a最好选用下列试剂中的。
A．NaOH溶液 B．稀盐酸 C．二氧化碳 D．氨水
请写出相应的离子方程式。
（3）写出反应①（生成溶液C和沉淀）的离子方程式。
（4）固体D可以作为复合性的化学肥料，D中所含物质的化学式为。

用氟硅酸(H₂SiF₆)制备冰晶石(Na₃AlF₆)的工艺流程如下所示：

（1）氟硅酸(H₂SiF₆)酸性强于硫酸，通常由四氟化硅经水吸收制得，其化学方程式为。
（2）反应②为脱硅工艺，滤渣②是。
（3）向NaF溶液中加入Al₂(SO₄)₃溶液发生反应③的离子方程式为；NaF溶液呈碱性，在加入Al₂(SO₄)₃溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，否则可能产生副产物。
（4）干燥前，检验冰晶石是否洗涤干净的实验方法是。
（5）从母液中可循环利用的物质是。
（6）碳酸化法也是工业制取冰晶石的一种方法：在偏铝酸钠及氟化钠溶液中，通入足量二氧化碳即可，请写出该反应的化学方程式。

在某无色溶液中缓慢地滴入NaOH溶液直至过量，产生沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积的关系如右图所示，由此确定，原溶液中含有的阳离子可能是（）

A . Mg²⁺、Al³⁺、Fe³⁺ B . Na⁺、Mg²⁺、Al³⁺ C . H⁺、Ba²⁺、Al³⁺ D . H⁺、Mg²⁺、Al³⁺

甲、乙、丙、丁分别是Al₂(SO₄)₃、FeCl₂、NaOH、BaCl₂四种物质中的一种。若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生。据此可推断丙物质是( )

A . Al₂(SO₄)₃ B . NaOH C . BaCl₂ D . FeCl₂

下列物质中，既能跟稀硫酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（）

①Al₂O₃　②Mg(OH)₂　③Al(OH)₃　④NaHCO₃

A . ①②③ B . ①③④ C . 只有①③ D . 只有②③

某溶液中含 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 各 $\text{[math]}$ ，向其中逐滴滴加 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 溶液至过量，下列关系图象正确的是（）

A .

B .

C .

D .

将NaOH溶液逐滴加入用盐酸酸化了的AlCl₃溶液中，若用y轴表示Al(OH)₃沉淀量，x轴表示NaOH溶液的体积，下列图像正确的是（）。

A .

B .

C .

D .

下列图像中，纵坐标为沉淀量，横坐标为某溶液中加入的反应物的物质的量，选择合适图像对应的序号填空。

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（1） AlCl₃溶液中加入NaOH溶液至过量。
（2） AlCl₃溶液中加入氨水至过量。
（3） AlCl₃、MgCl₂混合溶液中加入NaOH溶液至过量。
（4）含有少量盐酸的AlCl₃溶液中加入过量NaOH溶液；
（5）澄清石灰水中通入过量CO₂。

铝和铝合金是一类重要的金属材料。回答下列问题：

（1）除去镁粉中混有的少量铝粉，加入某试剂后反应的离子方程式为
（2）某同学在实验室用铝土矿(含有 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，不考虑其他杂质)取金属铝的流程如下：

①操作Ⅰ所加物质a为(选填 $\text{[math]}$ 或NaOH)， $\text{[math]}$ 与a反应的离子方程式为。

②滤液Ⅱ中溶质的用途之一是。

③工业上在电解熔融的 $\text{[math]}$ 时，还加入了冰晶石 $\text{[math]}$ 作熔剂，其作用是降低 $\text{[math]}$ 的熔点。冰晶石在物质的分类中属于(填字母)。

a．酸 b．碱 c．盐 d．氧化物
（3）铝与 $\text{[math]}$ 在酸性或碱性条件下均可反应，为了降低饮用水中 $\text{[math]}$ 的浓度，可以在碱性条件下用铝粉将 $\text{[math]}$ 还原为 $\text{[math]}$ ，完善并配平该反应： $\text{[math]}$ ，。每消耗 $\text{[math]}$ ，转移的电子数目为。
（4）已知：CCl₄与水不相溶且密度比水大，Cl₂的CCl₄溶液呈黄绿色，Br₂的CCl₄溶液呈橙红色，且Br₂易从水溶液中溶入CCl₄中。Cl₂既能氧化 $\text{[math]}$ ，也能氧化 $\text{[math]}$ 。
①取 $\text{[math]}$ 溶液，向其中滴加几滴新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。取少量反应后的溶液加入KSCN溶液，溶液变为红色。另取少量反应后的溶液加入CCl₄ ，振荡后，下层为无色液体。以上实验结论表明还原性： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (填“＞”或“＜”)。

②若在 $\text{[math]}$ 溶液中通入标准状况下672mL的Cl₂ ，取少量反应后的溶液加入CCl₄ ，振荡后下层液体呈色，写出该反应的离子方程式。