电解质在水溶液中的电离知识点题库

下列有关水的叙述正确的是（）

A . 水是一种非电解质 B . 纯水中c(H⁺)随着温度的升高而降低 C . 由液态水结成冰的过程是一个熵增的过程 D . 25℃，pH相同的氢氧化钠溶液与醋酸钠溶液，水的电离度前者小于后者

一定温度下，某NaCl稀溶液中c(H⁺)为1×10^-6mol·L^-1 ，下列说法正确的是

A . 该NaCl溶液显酸性 B . 该NaCl溶液中K_w=1×10^-14 C . 该NaCl溶液稀释10倍后pH=7 D . 该NaCl溶液中K_w=1×10^-12

下列物质中含有自由移动的Cl^﹣是（　　）

A . KClO₃溶液 B . KCl溶液 C . 液态HCl D . NaCl固体

某混合溶液由两种或三种物质溶于水制成，且在溶液中一定满足如下关系：c（K⁺）=c（Cl^﹣），c（Na⁺）=2c（SO₄²^﹣）．则溶质可能是（）

A . KCl、Na₂SO₄ B . KCl、Na₂SO₄、NaCl C . NaCl、Na₂SO₄、K₂SO₄ D . KCl、K₂SO₄、Na₂SO₄

下列图示与对应的叙述相符的是（）

A . 图甲表示放热反应在有无催化剂的情况下反应过程中的能量变化 B . 图乙表示一定温度下，溴化银在水中的沉淀溶解平衡曲线，其中a点代表的是不饱和溶液，b点代表的是饱和溶液 C . 图丙表示25℃时，分别加水稀释体积均为100mL、pH=2的一元酸CH₃COOH溶液和HX溶液，则25℃时HX的电离平衡常数大于CH₃COOH D . 图丁表示某可逆反应生成物的量随反应时间变化的曲线，由图知t时反应物转化率最大

下列有关电解质溶液的叙述正确的是（）

A . 室温时，K_a=1×10^-5浓度为0.1mol/L 的HA 溶液，pH=3 B . 向0.10mol·L^-1NH₄HCO₃溶液中通CO₂至溶液pH=7：c(NH₄⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-) C . 在饱和AgCl、AgBr的混合溶液中加入少量AgNO₃溶液 $\text{[math]}$ 增大 D . 25℃时，向20mL0.01mol/L的醋酸溶液中滴加10mL0.01mol/L的KOH溶液，混合溶液后呈酸性：c(K⁺) + c(H⁺)₃COOH)+c(OH^-)

关于小苏打(NaHCO₃)溶液的表述错误的是（）

A . c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+ c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃) B . c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+ 2c(CO₃^2-)+c(OH^-) C . HCO₃^-的电离程度大于其水解程度 D . c(Na⁺)>c(HCO₃^-) >c(OH^-)>c(CO₃^2-)

下列化学用语正确的是（）

A . H₂SO₃的电离方程式：H₂SO₃ $\text{[math]}$ 2H^＋＋SO₃²^－ B . NaHSO₄在水溶液中的电离方程式：NaHSO₄＝ Na^＋＋H^＋＋SO₄²^－ C . Na₂CO₃的水解方程式：CO₃²^－＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^－ D . HS^-的水解方程式：HS^-+ H₂O $\text{[math]}$ H₃O⁺+S^2-

电解质溶液电导率越大导电能力越强，常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00 mL浓度均为0.100 mol/L的NaOH溶液和氨水。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示，下列说法错误的是( )

A . 曲线②代表滴定氢氧化钠溶液的曲线 B . 滴定氨水的过程应该选择甲基橙作为指示剂 C . b点溶液中：c(H^＋)＜c(OH^－)+c(NH₄^＋)+c(NH₃·H₂O) D . a、b、c、d四点的溶液中，水的电离程度最大的是a点

常温下，用一定浓度的盐酸滴定某浓度的氨水。滴定终点附近溶液的pH和导电能力的变化如图所示（利用溶液导电能力的变化可判断滴定终点，溶液总体积变化忽略不计）。下列说法错误的是（）

A . a点对应的溶液中： $\text{[math]}$ B . a→b过程中， $\text{[math]}$ 不断增大 C . c→d溶液导电性增强的主要原因是 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 增大 D . 根据溶液pH和导电能力的变化可判断： $\text{[math]}$

有下列物质：①CuSO₄·5H₂O ②KHSO₄ ③液态HCl ④稀硫酸 ⑤二氧化碳 ⑥铜 ⑦蔗糖 ⑧熔融氯化钠。请回答下列问题：

（1）可以导电的有(填序号)。
（2）属于电解质的有(填序号)。
（3）属于非电解质的有(填序号)。
（4） ②在水中的电离方程式为。

常温下，下列有关电解质溶液的说法错误的是（）

A . 相同浓度、相同体积的 CH₃COONa和NaBr两溶液，前者的离子总数小 B . pH=11的氨水和pH=3的盐酸等体积混合后c(NH $\text{[math]}$ )+c(OH^-)<c(Cl^-)+c(H⁺) C . 相同浓度、相同体积H₂C₂O₄-NaHC₂O₄混合溶液c(H⁺)+c(H₂C₂O₄) = c(Na⁺)+c(C₂O $\text{[math]}$ )+c(OH^-) D . 在1mol·L^-1Na₂SO₃ 溶液中，c(SO $\text{[math]}$ )+c(HSO $\text{[math]}$ )+c(H₂SO₃) = 1mol·L^-1

下列物质的水溶液因电离而呈酸性的是( )

A . CaCl₂ B . NaHSO₄ C . CH₃COONa D . NH₄Cl

（1） I.实验室用 $\text{[math]}$ 标准溶液滴定未知浓度的盐酸。

盛NaOH标准液的滴定管尖嘴部分留有气泡，排除气泡的方法应采用图1中的操作。(填“甲”、“乙”、“丙”)
（2）选择酚酞作为指示剂，滴定终点的现象为。
（3）下列操作会导致实验结果偏低的是_________。(填标号)

A . 碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗 B . 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗 C . 滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度 D . 滴定过程中振荡锥形瓶，液体不慎溅出

（4）某学生进行3次实验得到相关数据如表所示。

滴定次数	待测盐酸的体积/mL	消耗 $\text{[math]}$ 溶液的体积/mL
滴定次数	待测盐酸的体积/mL	滴定前读数	滴定后读数
第一次	25.00	0.00	26.11
第二次	25.00	1.56	30.30
第三次	25.00	0.22	26.31

则盐酸的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ 。(保留三位小数)

（5） II.一定浓度的H₂SO₄溶液中所含硫元素所有微粒的物质的量分数随pH的变化如图2所示。

NaHSO₄在水中电离方程式为。
（6）图中a、b、c三点，水电离的 $\text{[math]}$ 由大到小的顺序分为。(用a、b、c表示)
（7） pH=3时， $\text{[math]}$ 。

下列有关电解质溶液的说法正确的是（）

A . 将Ca(ClO)₂、 Na₂SO₃、 FeCl₃、 KAl (SO₄)₂的各自溶液分别蒸干均得不到原溶质 B . 配制Fe(NO₃)₂溶液时，向Fe(NO₃)₂溶液中滴加几滴稀硝酸，以防止Fe(NO₃)₂ 发生水解 C . K_sp和溶解度都受温度的影响，常温下，AgCl 在NaCl溶液中的K_sp和溶解度与在纯水中的K_sp和溶解度相同 D . NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度不相同

下列溶液中因水的电离被促进而导致溶液呈酸性的是（）

A . NaHSO₄溶液 B . Na₂SO₄溶液 C . KNO₃溶液 D . KAl(SO₄)₂溶液

对于成千上万、形形色色的化学物质，用分类的思想对其进行学习和研究极其重要。有以下物质，请按要求作答。

① $\text{[math]}$ ② $\text{[math]}$ ③熔融 $\text{[math]}$ ④盐酸 ⑤葡萄糖溶液⑥ $\text{[math]}$ ⑦ $\text{[math]}$ 胶体 ⑧ $\text{[math]}$ ⑨细铁丝 ⑩ $\text{[math]}$

（1）上述物质能导电的有（填序号，下同），属于电解质的有。
（2）请写出②与④反应的化学方程式。
（3）胶体是一类重要的分散系，请写出实验室制备⑦的化学方程。
（4）向⑩的水溶液中逐滴滴加⑧的水溶液，溶液的导电能力变化曲线如图中的（填字母），当溶液恰好呈中性时 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。

25℃时有以下 5 种溶液：①0.10mol/LHCl 溶液②0.10mol/LCH₃COOH 溶液③0.10mol/LNaOH 溶液④0.10mol/LNH₄Cl 溶液⑤饱和 FeCl₃ 溶液。

（1）溶液①的 pH7(填“>”、“＜”或者“=”)。
（2）写出 CH₃COOH 的电离方程式。
（3）将②与③等体积混合后，溶液中存在的离子浓度由大到小的顺序是
（4）用广泛pH 试纸测得④的 pH=5，请结合化学用语对 NH₄Cl 溶液显酸性的原因进行完整说明。
（5）加热⑤可制备 Fe(OH)₃ 胶体，请结合化学用语解释。

从铜电解液中分离得到的粗硫酸镍晶体中含有大量的杂质元素(Cu、Fe、As、Ca、Zn等)，我国科学家对粗硫酸镍进行精制提纯，其工艺流程如下。

已知：i.含镍溶液中的主要离子有：Ni²⁺、SO $\text{[math]}$ 、Cu²⁺、Fe²⁺、AsO $\text{[math]}$ 、Ca²⁺和Zn²⁺

ii.饱和H₂S溶液中，c(H₂S)≈0.1mol/L

ⅲ.部分物质的电离常数和溶度积常数如下表

物质	电离常数	物质	溶度积常数	物质	溶度积常数
H₂S	K_a1=1.1×10⁻⁷ K_a2=1.3×10⁻¹³	CuS	6.3×10⁻³⁶	FeS	6.3×10⁻¹⁸
H₂S	K_a1=1.1×10⁻⁷ K_a2=1.3×10⁻¹³	NiS	3.2×10⁻¹⁹	Ni(OH)₂	5.5×10⁻¹⁶
		CaF₂	4×10⁻¹¹	Fe(OH)₃	2.8×10⁻³⁹