氧化还原反应知识点题库

下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（　　）

A . HCl→H₂ B . NaCl→Cl₂ C . CuSO₄→Cu D . Na₂CO₃→CO₂

O₂F₂可以发生反应：H₂S+4O₂F₂→SF₆+2HF+4O₂ ，下列说法正确的是（）

A . 氧气是氧化产物 B . O₂F₂既是氧化剂又是还原剂 C . 若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D . 还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4

过氧化氢（O为﹣1价）在二氧化锰催化作用下分解放出氧气的反应机理如下：

①MnO₂+H₂O₂+2H⁺=Mn²⁺+O₂↑+2H₂O

②Mn²⁺+H₂O₂=MnO₂+2H⁺

下列说法正确的是（）

A . H₂O₂在①中是氧化剂，在②中是还原剂 B . 在①中每生成1 mol O₂ ，转移的电子数为1.204×10²⁴ C . Mn²⁺在①中是还原产物，在②中是氧化产物 D . 在二氧化锰催化作用下，1 mol H₂O₂分解生成22.4 L O₂

在一定条件下，氯气可与氯化铵发生如下反应：xCl₂+NH₄Cl═yNCl_x+（x+y）HCl，当消耗6.72L标准状况下的Cl₂时，生成0.100mol氮的氯化物，则此氮的氯化物的化学式为（）

A . NCl₂ B . NCl₃ C . NCl₄ D . NCl₅

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可作为脱氯剂，已知25.0 mL 0.100 mol·L^-1 Na₂S₂O₃溶液恰好把224 mL Cl₂（标准状况下）完全转化为Cl^－，则S₂O₃²^－将转化为（）

A . SO₄²^－ B . S C . SO₃²^－ D . S²^－

下列过程中发生氧化还原反应的是（）

A . Cu和稀HNO₃反应 B . Fe的导电 C . NaHCO₃受热分解 D . 实验室用NH₄Cl和Ca(OH)₂反应制取NH₃

工业上制取ClO₂的化学反应:2NaClO₃+SO₂+H₂SO₄=2ClO₂+2NaHSO₄,下列说法中正确的是（）

A . NaClO₃在反应中失去电子 B . SO₂在反应中被氧化 C . H₂SO₄在反应中作氧化剂 D . 1 mol氧化剂在反应中得到2 mol电子

下列反应既属于吸热反应又属于氧化还原反应的是（）

A . 铁与稀硫酸反应 B . 灼热的碳与CO₂的反应 C . Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl的反应 D . 乙烷在氧气中的燃烧反应

下列颜色变化与氧化还原无关的是（）

A . 湿润的红色布条遇到氯气褪色 B . 棕黄色的FeCl₃饱和溶液滴入沸水中变红褐色 C . 紫色酸性KMnO₄溶液通入乙烯气体后褪色 D . 浅黄色Na₂O₂固体露置于空气中逐渐变为白色

根据常温下在溶液中发生的反应：①2B^-+Z₂=B₂+2Z^- ， ②2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^- ， ③16H⁺+10Z^-+2 $\text{[math]}$ =2X²⁺+5Z₂+8H₂O 可以判断下列说法中正确的是( )

A . 还原性由强到弱的顺序是：A²⁺＞ B⁻＞ Z⁻＞ X²⁺ B . 氧化性由强到弱的顺序是：A³⁺＞ B₂＞Z₂＞ $\text{[math]}$ C . 反应 2Z⁻+ 2A³⁺ = Z₂ + 2A²⁺可以进行 D . 在含有A²⁺和B⁻的溶液中逐滴加入含Z₂的溶液，A²⁺先被氧化，B⁻后被氧化

水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是（）

A . Na B . Cl₂ C . Na₂O₂ D . Na₂O

下列说法中正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 通入足量稀硝酸，电子转移 $\text{[math]}$ B . 标况下， $\text{[math]}$ 溶于水形成 $\text{[math]}$ 的溶液，所得溶液的物质的量浓度为 $\text{[math]}$ C . 常温下，将 $\text{[math]}$ 投入足量的浓硫酸中转移电子的物质的量为 $\text{[math]}$ D . 用 $\text{[math]}$ 溶液吸收工业废气中的 $\text{[math]}$ ： $\text{[math]}$ ，氧化剂与还原剂物质的量比为1∶1

冬季燃煤活动排放的大量活性溴化合物BrCl能通过光解释放溴自由基和氯自由基，从而影响大气中自由基(OH、HO₂、RO₂)的浓度，其原理循环如图所示。下列说法正确的是（）

A . 活性溴化合物BrCl中含非极性键 B . 溴自由基和氯自由基只具有氧化性 C . 通过循环大气中OH自由基的浓度降低 D . BrCl的排放会造成臭氧含量减少、水中汞含量超标等

将氯水分别滴加到盛有等浓度的 $\text{[math]}$ 溶液、 $\text{[math]}$ 溶液的试管中，对比观察。通过此实验能够观察到的现象或得出的结论正确的是（）

A . 两支试管中溶液均呈紫色 B . 可证明还原性强弱： $\text{[math]}$ C . 可证明氧化性强弱： $\text{[math]}$ D . 可证明 $\text{[math]}$ 的氧化性强于 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

某化学研究性学习小组的同学根据理论分析推测出NO具有氧化性，他们设想利用如图所示装置验证NO的氧化性(已知2NO₂+2OH^- $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ + $\text{[math]}$ +H₂O，夹持装置已省略)。

（1）判断NO有氧化性的理论依据是，本套装置气密性检查较简便的操作是，装置A中反应的离子方程式为。
（2）装置C中试剂X是，装置B的作用是。
（3）本套装置有一个明显的不正确，下列分析中正确的是_______(填标号)。

A . 装置B中导管不应插入液面以下 B . 装置E无法吸收NO C . 实验开始后，应不断地向装置E中通入空气
（4）实验结束时装置D中试管内得到黑色粉末，对黑色粉末的成分，小组的同学提出了不同的看法：
a.是FeOb.是Fe₃O₄c.是FeO与Fe₃O₄

①甲同学认为仅用磁铁就可以确定黑色粉末的成分到底是哪种情况，他判断的依据与结论是。

②若用化学方法分析a组和c组中的黑色粉末，则需要使用三种试剂，这三种试剂是。

有以下五个化学反应：

①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

②2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

③CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

④C₂H₅OH+3O₂ $\text{[math]}$ 2CO₂+3H₂O

⑤CO₂+CaO=CaCO₃

其中属于化合反应的是(填序号，下同)，属于分解反应的是，属于复分解反应的是，属于置换反应的是，属于氧化还原反应的是。

将高温水蒸气通到硫氰化钾的表面，会发生如下反应：4KSCN+9H₂O(g)→K₂CO₃+K₂S+3CO₂+3H₂S+4NH₃。

完成下列填空：

（1）画出硫原子的结构示意图，写出K₂S的电子式。
（2） K₂CO₃中含有的化学键有，属于晶体。
（3） K₂S水溶液呈(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)，溶液中c(K⁺)与c(S^2-)之比2：1(选填“＞”、“＜”或“=”)。
（4） K₂S接触潮湿银器表面时，出现黑色斑点(Ag₂S)，其化学反应如下：2K₂S+4Ag+O₂+2H₂O→2Ag₂S+4KOH
①标出上述反应电子转移方向和数目。
②标准状况下，每消耗224mLO₂ ，转移电子的数目为个。

下列说法正确的是（）

A . 不可以用氨水鉴别AlCl₃溶液和AgNO₃溶液 B . SO₂有漂白性因而可使品红溶液、溴水褪色。 C . 向KI淀粉溶液中加入FeCl₃溶液，溶液变蓝说明Fe³⁺能与淀粉发生显色反应 D . ClO₂具有强氧化性，可以用于自来水杀菌消毒

下列实验中，不能观察到明显变化的是( )

A . 将一块绿豆大小的钾投入到盛有水的烧杯中 B . 将少量溴水加入到盛有KI溶液的试管中，振荡，加入 $\text{[math]}$ ，振荡、静置 C . 取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入冷水中 D . 将乙烯通入酸性高锰酸钾溶液中

利用某含铁矿渣(Fe₂O₃约40%、Al₂O₃约10%、MgO约5%、SiO₂约45%)制备草酸合铁(III)酸钾晶体{化学式为K₃[Fe(C₂O₄)₃·3H₂O]}的流程如下：

已知：草酸合铁(Ⅲ)酸钾晶体易溶于水且溶解度随温度升高明显增大，难溶于乙醇，对光敏感，光照下即发生分解；草酸钾微溶于乙醇。

回答下列问题：

（1） “焙烧”的目的是；滤渣的主要成分为(写化学式)。
（2） “净化”时，滴加氨水除去Al³⁺ ，若常温时， K_sp[Al(OH)₃]=1.0 ×10^-32 ，理论上使Al³⁺恰好沉淀完全[即溶液中c(Al³⁺ )=1×10^-5 mol· L^-1]时，溶液的pH为。
（3） “氧化”这一步，是依次加入一定量的饱和K₂C₂O₄溶液、H₂C₂O₄溶液、3%H₂O₂溶液，不断搅拌溶液并维持在40℃左右。充分反应后，沉淀溶解，溶液的pH保持在4~5，此时溶液呈翠绿色，趁热将溶液过滤到烧杯中，(补充必要的步骤) ，得草酸合铁( III )酸钾晶体。
（4）写出“氧化”时反应的离子方程式：；“氧化”时，加入H₂O₂溶液的量过多，会使产品纯度下降的原因是。
（5）草酸合铁(Ⅲ )酸钾晶体光照下立即发生分解生成两种草酸盐、CO₂等，写出该反应的化学方程式：。

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