溶液pH的定义知识点题库

对酸雨的pH描述中最准确是（）

A . 小于7 B . 小于5.6　 C . 在5.6～7之间　 D . 等于5.6

下列溶液一定呈酸性的是（　　）

A . pH小于7的溶液 B . 含有H⁺的溶液 C . 滴加酚酞显无色的溶液 D . c（H⁺）＞c（OH^﹣）溶液

下列说法中正确的是（　　）

A . 某溶液中c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣⁸ mol•L^﹣¹ ，该溶液呈中性 B . 溶液中若c（H⁺）＞10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ ，则c（H⁺）＞c（OH^﹣），溶液显酸性 C . c（H⁺）越大，则pH越大，溶液的酸性越强 D . pH为0的溶液，其中只有H⁺ ，无OH^﹣

下列溶液一定是碱性的是（　　）

A . pH＞7的某电解质的溶液 B . c（OH^﹣）＞1×10^﹣⁷mol/L C . 溶液中含有OH^﹣ D . 溶液中c（OH^﹣）＞c（H⁺）

下列关于溶液的酸碱性，说法正确的是（　　）

A . pH=7的溶液是中性 B . 中性溶液中一定：c（H⁺）=1.0×10^﹣⁷ mol•L^﹣¹ C . c（H⁺）=c（OH^﹣）的溶液呈中性 D . 在100℃时，纯水的pH＜7，因此显酸性

下列液体均处于25℃，有关叙述中，正确的是（　　）

A . 某溶液中水电离出的c（H⁺）=10^﹣¹³ ，则该溶液的pH一定为13 B . pH=4.5的番茄汁中c（H⁺）是pH=6.5的牛奶中c（H⁺）的2倍 C . 浓度相同的氨水与盐酸等体积混合，所得溶液pH=7 D . pH=7的CH₃COOH与CH₃COONa混合溶液中，c（Na⁺）=c（CH₃COO^﹣）

有人建议用AG表示溶液酸度，AG定义为AG=lg $\text{[math]}$ ．回答下列问题：

（1） 25℃时，溶液的AG与其pH之间的关系为AG= ．
（2） 25℃时，一元弱碱MOH溶液的AG=﹣8．取20mL该MOH溶液，当与16.2mL 0.05mol•L^﹣¹硫酸混合时，两者恰好完全中和．求此条件下该一元弱碱的电离平衡常数．

下列说法正确的是（）

A . 0.5mol SO₂和11.2LCO₂所含的分子数目一定相等 B . 25℃和100℃时，水的pH相等 C . 中和等体积、等物质的量浓度的NaOH和氨水所消耗的n（H₂SO₄）相等 D . 2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g）和4SO₂（g）+2O₂（g）⇌4SO₃（g）的△H相等

在pH=1的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（）

A . Al³⁺、Ag⁺、NO₃、^﹣Cl^﹣ B . Mg²⁺、NH₄⁺、NO₃^﹣、Cl^﹣ C . Ba²⁺、K⁺、S²、^﹣Cl^﹣ D . Zn²⁺、Na⁺、NO₃^﹣、SO₄²^﹣

下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . 由强酸与强碱等物质的量反应得到的溶液 C . 使酚酞试液呈无色的溶液 D . c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣⁶mol/L的溶液

浓度均为0.1mol/L的盐酸、硫酸和醋酸的pH大小顺序是；pH相同的盐酸、硫酸和醋酸的物质的量浓度大小顺序是．

关于溶液的酸碱性说法正确的是（）

A . c(H⁺)很小的溶液一定呈碱性 B . pH=7的溶液一定呈中性 C . c(OH^-)= C(H⁺)的溶液一定呈中性 D . 不能使酚酞试液变红的溶液一定呈酸性

25℃时，在等体积的 ① pH=0的H₂SO₄溶液 ②0.05mol·L^-1的Ba(OH)₂溶液 ③pH=10的Na₂S溶液 ④pH=5的NH₄NO₃溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）

A . 1∶10∶10¹⁰∶10⁹ B . 1∶5∶5×10⁹∶5×10⁸ C . 1∶20∶10¹⁰∶10⁹ D . 1∶10∶10⁴∶10⁹

现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄ ， ③CH₃COOH，④NH₄Cl，⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是（）

A . ④>③>①=⑤>② B . ①=②>③>④>⑤ C . ②>①>③>④>⑤ D . ④>③>①>⑤>②

在25℃时，将1.0Lw mol·L^-1CH₃COOH溶液与0.1molNaOH固体混合，充分反应。然后向混合液中加入CH₃COOH或CH₃COONa固体（忽略体积和温度变化），引起溶液pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（）

A . a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是c>a>b B . b点混合液中c(Na⁺)>c(CH₃COO^-) C . 加入CH₃COOH过程中， $\text{[math]}$ 增大 D . 25℃时，CH₃COOH的电离平衡常数K_a= $\text{[math]}$

浓度均为0.1mol/L体积均为Vo的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积V，pH随V的变化关系如下图所示。下列叙述错误的是（）

A . HX的酸性比HY的弱，且HY是强酸 B . NaX溶液中存在关系：c(X^-)+c(HX)=c(Na⁺) C . 相同温度下，电离常数K(HX)：a=b D . $\text{[math]}$ ，若同时微热两种溶液(不考虑HX、HY和H₂O的挥发)，则 $\text{[math]}$ 减小

在25 ℃时，已知：①NaOH溶液、②NH₄Cl溶液、③NaCl溶液、④Na₂CO₃溶液，相同物质的量浓度的上述溶液按pH减小排序正确的是(　　)

A . ④③②① B . ①④③② C . ①②④③ D . ①②③④

在约100 ℃的温度下，NaCl稀溶液中[H^＋]为1.0×10^－⁶ mol·L^－¹。下列说法中正确的是（）

①该NaCl溶液显酸性　②该NaCl溶液显中性　③该NaCl溶液中K_W＝1×10^－¹⁴mol²·L^－²　④该NaCl溶液中K_W＝1×10^－¹²mol²·L^－²　⑤该NaCl溶液pH＝7

A . ②④ B . ①③ C . ①④ D . ②⑤

下列说法正确的是( )

A . c(H⁺)>c(OH^-)的溶液一定显酸性 B . 常温下,pH=6的溶液一定是酸溶液 C . 电解稀硫酸或氢氧化钠溶液的产物不同 D . 将纯水加热,其K_W增大而pH不变

关于溶液的说法正确的是（）

A . 25℃时，pH=3的盐酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性 B . pH=7的溶液一定呈中性 C . 能使石蕊指示剂呈紫色的溶液一定呈中性 D . 能使甲基橙指示剂变黄的溶液一定呈碱性

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