金属的电化学腐蚀与防护知识点题库

埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下被腐蚀速率最慢的是（）

A . 在潮湿疏松的土壤中 B . 在含铁元素较多的酸性土壤中 C . 在干燥致密不透气的土壤中 D . 在含碳较多的潮湿透气的中性土壤中

下列与金属腐蚀有关的说法正确的是（）

A . 图1中，开关由M改置于N时，Cu﹣Zn合金的腐蚀速率减小 B . 图2中，Zn﹣MnO₂干电池自放电腐蚀主要是由MnO₂的氧化作用引起的 C . 图3中，滴加少量K₃[Fe（CN）₆]溶液，没有蓝色沉淀出现 D . 图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的正极

下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是（）

A . 铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀 B . 钢管与电源正极连接，钢管可被保护 C . 钢管与铜管露天堆放在一起时，钢管不易被腐蚀 D . 钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应式：2H⁺﹣2e^﹣=H₂↑

下列叙述错误的是（）

A . 生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱 B . 用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈 C . 在铁制品上镀铜时，镀件为阳极，铜盐为电镀液 D . 铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀

如图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时，由快到慢的顺序是（）

A . 4＞2＞1＞3 B . 2＞1＞3＞4 C . 4＞2＞3＞1 D . 3＞2＞4＞1

下列说法正确的是（）

A . 船舶防腐时，船体上加装的阳极锌需定期更换 B . 合成氨反应中使用高效催化剂可提高原料转化率 C . 将图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深

D . 等体积、等浓度NaOH溶液和CH₃COOH溶液混合后溶液pH=7

2014年1月12日，我国3名潜水员圆满完成首次300米饱和潜水作业，实现“下五洋捉鳖”的壮举．

（1）潜水员需要均衡的膳食结构．多食富含维生素C 的蔬菜水果可增强人的免疫力．维生素C具有的性质是（填字母）

A . 还原性 B . 常温下不溶于水 C . 溶液显碱性
（2）蛋白质在酶的作用下水解生成氨基酸，氨基酸含有的官能团有氨基和（填官能团名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中有几种是人体自身不能合成的，称为氨基酸（“必需”或“非必需”）．
（3）潜水员乘坐的潜水钟以钢铁为主要制造材料．钢铁容易在海水中发生腐蚀，腐蚀时的正极反应是，请举一种防止钢铁生锈的方法：．

如题图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适量酚酞和NaCl的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动），下列叙述正确的是（　　）

A . a中铁钉附近呈现红色 B . b中铁钉上发生还原反应 C . a中铜丝上发生氧化反应 D . b中铝条附近有气泡产生

（1）在原电池中，通常较活泼的金属做极，发生反应；
电解池中，与电源正极相连的极是极，发生反应。
（2）下图所示水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天后观察：
①若试管内液面上升，发生腐蚀，正极反应式为。
②若试管内液面下降，发生腐蚀，正极反应式为。

下列说法正确的是（）

A . 在相同条件下pH=5的CH₃COOH溶液和pH=5的NH₄Cl溶液中，水的电离程度前者比后者大 B . 反应NH₃(g)+HCl(g) $\text{[math]}$ NH₄Cl(s)能自发进行，则该反应ΔH>0 C . 锌与稀硫酸反应时加入少量硫酸铜，反应加快的主要原因是Cu²⁺水解增大了c(H⁺) D . 一定条件下，反应2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g) ΔH<0达到平衡后，升高体系温度，反应重新达到平衡前，有2v_正(O₂)<v_逆(SO₃)

下列有关说法正确的是（）

A . 一定条件下反应2SO₂+O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃达到平衡时，v(O₂)_正=2v(SO₃)_逆 B . 用右图所示方法可保护钢闸门不被腐蚀

C . 常温下，向NH₄Cl溶液中加入少量NaOH固体，溶液中 $\text{[math]}$ 的值增大 D . 常温下， pH=2的HCl溶液与pH=12的Ba(OH)₂溶液等体积混合，两者恰好完全反应

下列事实中，使用牺牲阳极的阴极保护法进行金属防腐的是（）

A . 地下钢管连接镁块 B . 金属护栏表面涂漆 C . 汽车底盘喷涂高分子膜 D . 水中的钢闸门连接电源的负极

中国生产的首艘国产航母“山东”号已经下水。为保护航母、延长服役寿命可采用两种电化学方法。方法1：舰体镶嵌一些金属块；方法2：航母舰体与电源相连。下列有关说法正确的是（）

A . 方法1中金属块可能是锌、锡和铜 B . 方法2中舰体连接电源的负极 C . 方法1叫外加电流的阴极保护法 D . 方法2叫牺牲阳极的阴极保护法

过氧化氢 $\text{[math]}$ 常被称为绿色氧化剂。

（1） $\text{[math]}$ 电子式是。
（2）为分析 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应的催化效果，某同学做了以下实验。
实验ⅰ．向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，较快产生无色无味气体。

实验ⅱ．向 $\text{[math]}$ 溶液中滴加5滴 $\text{[math]}$ 溶液，无气体产生。

由此推断 $\text{[math]}$ 对 $\text{[math]}$ 分解反应有催化作用，实验i中发生反应的离子方程式为：a．；b． $\text{[math]}$ 。实验ⅱ的目的是：。
（3）硏究表明：过氧化氢溶液中 $\text{[math]}$ 的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快。
常温下，不同浓度的过氧化氢分解率与pH的关系如图1所示。

已知： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$

①一定条件下，相同时间内 $\text{[math]}$ 分解率随溶液 $\text{[math]}$ 增大而增大的原因是：。

②相同 $\text{[math]}$ 下，过氧化氢浓度越大分解速率越快，但是相同时间内 $\text{[math]}$ 分解率反而降低，分析其原因。
（4） $\text{[math]}$ 常用来腐蚀金属铜，使用时加入盐酸或氨水将其配制成酸性或碱性腐蚀液。
①酸性条件下 $\text{[math]}$ 腐蚀金属铜的离子方程式为。

②图2是研究碱性腐蚀液的温度对铜腐蚀量的实验结果，升高温度，腐蚀量变化的原因。

关于下列各装置图的叙述错误的（）

A . 图①装置可实现铁上镀铜，则a极为铜，b极为铁 B . 图②装置可实现粗铜的精炼，则X极为正极 C . 图①装置可用于氯碱工业，则电极总反应式为：2Cl^-+2H₂O $\text{[math]}$ H₂↑+Cl₂↑+2OH^- D . 图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连以实现牺牲阳极的阴极保护法

钢铁发生析氢腐蚀时，正极上发生的电极反应是（）

A . 2H⁺+2e^-=H₂↑ B . Fe²⁺+2e^-=Fe C . 2H₂O+O₂+4e^-=4OH^- D . Fe³⁺+e^-=Fe²⁺

“外加电流法”和“牺牲阳极法”均可有效防止铁发生电化学腐蚀。下列说法不正确的是（）

A . 铁发生电化学腐蚀的原因是在其表面形成了原电池 B . 利用“外加电流法”时，铁连接电源负极 C . “牺牲阳极法”利用了电解池原理 D . 两种保护法中都要采用辅助阳极

湖南出土商代青铜器——铜觥的器形独特，如突出眼晴的变形兽面纹、“C”形扉棱、羊角腾空设计的平嘴牺首等。下列说法错误的是（）

A . 青铜器在地下潮湿区域主要发生析氢腐蚀 B . 青铜器发生腐蚀时，正极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^- C . 可以用食醋除去铜觥表面的铜绿[Cu₂(OH)₂CO₃] D . 铜觥要保存在干燥、通风处

下列叙述正确的是（）

A . 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化学腐蚀 B . 盐卤(含MgCl₂) $\text{[math]}$ Mg(OH)₂ $\text{[math]}$ MgCl₂溶液 $\text{[math]}$ Mg C . 煤的“气化”、煤的“液化”、煤的“干馏”都是化学变化 D . 淀粉、蛋白质、纤维素、油脂都是高分子化合物，氨水、王水、双氧水都是混合物

四块相同的锌片分别放置在下列裝置中(烧杯中均盛有0.1mol/LNaCl溶液)，则锌片腐蚀最快的是（）

A .

B .

C .

D .

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