题目

氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。纯化工业级氧化锌(含有Fe(Ⅱ)， Mn(Ⅱ)，Ni(Ⅱ)等杂质)的流程如下： 提示：在本实脸条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化，高锰酸钾的还原产物是MnO2。 回答下列问题： (1)反应池中除掉的杂质离子是 Fe2＋和Mn2＋，反应的离子方程式为MnO4－＋ 3Fe2＋＋7H2O＝MnO2↓＋3Fe(OH)3↓＋5H＋和                                    。 (2)加Zn过滤得到的沉淀B中，除了过量的锌外还有           。 (3)滤饼要用水洗，检验沉淀是否洗涤干净的方法是                                。 (4) 滤饼的化学式可以表示为aZnCO3·bZn(OH)2·cH2O(a、b、c均为整数)。某校化学兴趣小组的同学为了确定其组成，进行如下实验：称取3.85g沉淀进行焙烧，将焙烧过程中产生的气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，它们分别增重0.54g和0.88g。通过计算确定该沉淀的组成。(写出计算过程)。 答案：（1）3Mn2＋＋2MnO4－＋2H2O=5MnO2↓＋4H＋(2分) （2）Ni(1分) （3）取最后一次洗涤液少量，滴入稀盐酸，加入氯化钡溶液，没有白色沉淀生成，证明洗涤干净。(2分) 。(4)2ZnCO3·Zn(OH)2·2H2O(5分)

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