化学实验操作的先后顺序知识点题库

某研究小组将纯净的SO₂气体通入0.1mol·L^-1的Ba(NO₃)₂溶液中，得到了BaSO₄沉淀，为探究上述溶液中何种微粒能氧化通入的SO₂ ，该小组提出了如下假设:

假设一：溶液中的NO₃^-

假设二：溶液中溶解的O₂

（1）

验证假设一
该小组设计实验验证了假设一，请在下表空白处填写相关实验现象

实验步骤

实验现象

结论

实验1：在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBaCl₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体

假设一成立

实验2：在盛有不含O₂的25ml0.1mol/LBa（NO₃）₂溶液的烧杯中，缓慢通入纯净的SO₂气体

（2）
为深入研究该反应，该小组还测得上述两个实验中溶液的pH随通入SO₂体积的变化曲线如下图
实验1中溶液pH变小的原因是 V₁时，实验2中溶液pH小于实验1的原因是（用离子方程式表示）。
（3）验证假设二
请设计实验验证假设二，写出实验步骤，预期现象和结论。
实验步骤、预期现象和结论（不要求写具体操作过程）
（4）若假设二成立，请预测：在相同条件下，分别通入足量的O₂和KNO₃ ，氧化相同的H₂SO₃溶液（溶液体积变化忽略不计），充分反应后两溶液的pH前者 (填大于或小于)后者，理由是。

为验证无还原性的蔗糖能水解，且水解的生成物具有还原性，可能有如下实验步骤：①加入稀硫酸；②加入几滴CuSO₄；③加热；④加入蒸馏水；⑤加入烧碱溶液至碱性；⑥加入新制Cu（OH）₂悬浊液，最佳顺序（　　）

A . ④①③⑥③ B . ④③①⑥⑤③ C . ①③②⑥③ D . ④①③⑤⑥③

海带中富含碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：①通足量氯气；②将海带烧成灰，向灰中加水搅拌：③加入CCl₄振荡；④过滤；⑤用分液漏斗分液．合理的操作顺序为（　　）

A . ②一①一④一③一⑤ B . ②一④一①一③一⑤ C . ①一③一⑤一②一④ D . ③一①一②一⑤一④

若用某种含少量Fe（NO₃）₂的Ca（NO₃）₂弱酸性溶液制取Ca（NO₃）₂•4H₂O晶体，可供选择的操作有：①通入适量Cl₂；②加入稍过量的H₂O₂溶液；③蒸发浓缩，冷却结晶；④加NaOH溶液；⑤加入过量CaO固体；⑥强热；⑦加入过量CaCO₃固体；⑧过滤；⑨干燥．正确的操作步骤是（）

A . ⑤⑧⑥ B . ①⑦⑧③⑧⑨ C . ④⑧③⑨ D . ②⑦⑧③⑧⑨

下列是有关实验操作的步骤和做法，正确的是（）

A . 粗盐提纯操作的顺序是：溶解、过滤、蒸发、洗涤 B . 实验室制取氧气完毕后，应先停止加热，再取出导管 C . 不慎将浓硫酸洒在桌上，应先用烧碱溶液中和，再用湿布抹净 D . 用试管夹夹持试管时，把试管夹从试管底部往上套，夹在试管中上部

实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏 ②水洗 ③用干燥剂干燥 ④用10%的NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（　　）

A . ①②③④ B . ④②③① C . ②④③① D . ④①②③

亚硝酰氯(ClNO)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味、遇水反应生成一种氯化物和两种氮化物。某学习小组在实验空用Cl₂和NO制备ClNO并测定其纯度，相关实验装置(夹持装置略去)如下图所示。请回答：

（1）制备Cl₂发生装置可以选用（填写字母代号），请写出发生反应的离子方程式：。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择装置，其连接顺序为：a→（按气流方向，用小写字母表示）。
（3）实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
①实验室也可用B装置制备NO，X装置的优点为。
②检验装置气密性并装入药品，打开K₂ ，然后再打开K₁ ，通入一段时间气体，其目的为，然后进行其他操作，当Z有一定量液体生成时，停止实验。
③若无装置Y，则Z中ClNO可能发生反应的化学方程式为。
（4）取Z中所得液体mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K₂CrO₄溶液为指示剂，用cmol•L^-1AgNO₃标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为22.50mL。则亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为（用代数式表示）。[已知：Ag₂CrO₄为砖红色固体；Ksp(AgCl)=1.56×10^-10 ， Ksp(K₂CrO₄)=1×10^-12]

草木灰中富含钾盐，主要成分是碳酸钾，还含有少量氯化钾和硫酸钾。现从草木灰中提取钾盐，并用实验检验其中的CO₃^2-、SO₄^2-和Cl^－。

（1）从草木灰中提取钾盐的实验操作顺序如下：①称量样品，②溶解沉降，③，④，⑤冷却结晶。
（2）用托盘天平(指针向上的)称量样品时，若指针偏向右边，则表示________(填字母)。

A . 左盘重，样品轻 B . 左盘轻，砝码重 C . 右盘重，砝码轻 D . 右盘轻，样品重
（3）在进行②③④操作时，都要用到玻璃棒，其作用分别是：②；③；④。
（4）将制得的少量晶体放入试管，加蒸馏水溶解并把溶液分成三份，分装在3支试管里。
①在第一支试管里加入稀盐酸，可观察有生成，证明溶液中有离子。

②在第二支试管里加入足量稀盐酸后，再加入BaCl₂溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。

③在第三支试管里加入足量Ba(NO₃)₂溶液，过滤后，再向滤液中加入足量稀硝酸后，再加入AgNO₃溶液，可观察到有生成，证明溶液中有离子。

下列选项中，有关实验操作、现象和结论都正确的是（）

选项	实验操作	现象	结论
A	将过量的CO₂通入CaCl₂溶液中	无白色沉淀出现	生成的Ca(HCO₃)₂可溶于水
B	常温下将铁片插入浓硫酸中	无明显现象	铁片和浓硫酸不反应
C	用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上	试纸变蓝色	浓氨水呈碱性
D	向澄清石灰水加入某试剂的溶液少许	产生白色沉淀	该试剂中一定含有CO₃^2—

A . A B . B C . C D . D

氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al₂O₃杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H₂O＝NaAlO₂＋NH₃↑

（方案1）取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。

（1）如图C装置中球形干燥管的作用是。
（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先；再加入实验药品。接下来的实验操作是，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K₁ ，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是。
（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见。
（4）（方案2）用如下图装置测定m g样品中AlN的纯度(部分夹持装置已略去)。

导管a的主要作用是。
（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是。（填选项序号）
a．CCl₄ b．H₂O c．NH₄Cl溶液 d．
（6）若mg样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL，（已转换为标准状况），则AlN的质量分数为（用含V、m的代数式表示）。

下列叙述正确的是( )

A . 容量瓶可用作加热的反应器 B . 用蒸馏水润湿的试纸测溶液的pH，一定会使结果偏低 C . 室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中 D . 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

常温常压下，一氧化二氯（Cl₂O）为棕黄色气体，沸点为3.8℃，42℃以上会分解生成Cl₂和O₂ ， Cl₂O易溶于水并与水反应生成HClO。将氯气和空气 $\text{[math]}$ 不参与反应 $\text{[math]}$ 按体积比1:3混合通入含水 $\text{[math]}$ 的碳酸钠中制备Cl₂O（同时生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体和一种盐），并用水吸收Cl₂O（不含Cl₂）制备次氯酸溶液。（Cl₂在CCl₄中的溶解度较大）

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（1）各装置的连接顺序为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（2）装置B中多孔球泡和搅拌棒的作用是；装置C的作用是。
（3） B中的化学方程式为。
（4）反应过程中，装置B需放在冷水中，其目的是。

某班级化学兴趣小组做如下实验，请回答相关问题：

图片_x0020_100003

（1）甲组做金属钠在空气中燃烧实验。实验室取用金属钠的方法是。
（2）金属钠燃烧时会生成黑色固体，黑色固体的可能来源是、。
（3）某同学想用金属钠和空气制备纯度较高的Na₂O₂(不考虑空气中的N₂)，可利用的装置如图。

①装置Ⅳ中盛放的药品是，若没有该装置可能导致生成的Na₂O₂中含有，其反应的化学方程式为。

②若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的顺序是空气进入，接，接，接。(填字母)

③装置Ⅱ的作用是。

某研究性学习小组对实验室中 $\text{[math]}$ 制取、收集、吸收，以及 $\text{[math]}$ 的还原性探究进行了如下实验设计。

（1） I. $\text{[math]}$ 的收集和吸收
若用图甲装置，排空气法收集 $\text{[math]}$ ，气体应从口进入（选填“A”或“B）。
（2）已知 $\text{[math]}$ 难溶于 $\text{[math]}$ 。图乙、丙、丁、戊四种装置中，不能用来吸收 $\text{[math]}$ 的是。
（3） II. $\text{[math]}$ 的还原性探究利用下列装置，进行 $\text{[math]}$ 还原 $\text{[math]}$ 的反应。

已知： $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的生成物为 $\text{[math]}$ 和难溶于水的气体X，且X不被浓硫酸和碱石灰吸收。

写出A装置发生反应的化学方程式。
（4）按气流方向正确的装置连接顺序为A→→→→→C（填序号，每个装置只用一次）。
（5）实验结束时，应首先（填序号）。
①熄灭A装置的酒精灯 ②熄灭B装置的酒精灯
（6）若称取1.6克 $\text{[math]}$ 完全反应后，测得生成气体X的体积为 $\text{[math]}$ （已折算为标准状况），通过计算推测B中 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应的化学方程式为。

四氯化锡在军工业生产中具有重要的作用。实验室常用金属锡与氯气直接化合制备无水四氯化锡。

已知：①无水四氯化锡的熔点-33℃、沸点114.1℃；②四氯化锡易水解，易溶于有机溶剂。下列说法正确的是（）

A . 试剂E为无水氯化钙 B . 仪器甲的名称为直形冷凝管 C . 上述各装置的连接顺序是a→h→i→f→g→e→d→c→b D . 实验所得SnCl₄中溶有Cl₂ ，可用蒸馏的方法提纯SnCl₄

某兴趣小组模拟碱熔法制备 $\text{[math]}$ 晶体，流程如下：

已知：① $\text{[math]}$

② $\text{[math]}$

③ $\text{[math]}$ 在中性或酸性介质中不稳定，快速发生歧化反应

④部分物质的溶解性表：

温度溶解度物质	0℃	20℃	40℃	60℃	80℃	100℃
$\text{[math]}$	2.83g	6.34g	12.6g	22.1g
$\text{[math]}$	3.3g	7.3g	13.9g	23.8g	37.5g	56.3g
$\text{[math]}$	105g	111g	117g	127g	140g	156g
$\text{[math]}$	22.5g	33.7g	47.5g	65.6g

（1）步骤I实验中所用坩埚是铁坩埚而不用瓷坩埚的原因是：
碱熔氧化过程，KOH的用量要过量，其目的是：
（2）下列说法错误的是：___________

A . 步骤I中， $\text{[math]}$ 应分批加入，以提高原料利用率；过程中还需用铁棒不断搅拌，以防结块 B . 步骤III中，为使得 $\text{[math]}$ 充分歧化，所通入 $\text{[math]}$ 最宜过量至溶液呈弱酸性 C . 步骤III中，为验证 $\text{[math]}$ 已经完全歧化，可用玻璃棒蘸取溶液于滤纸上，观察滤纸上是否有绿色痕迹 D . 步骤IV中，抽滤时为防止滤纸破损，可选择用双层普通滤纸或直接用砂芯漏斗 E . 步骤V中，经一系列操作获得的 $\text{[math]}$ 晶体常出现结块现象，应用研钵充分研磨后再密封保存
（3）步骤V中为获得 $\text{[math]}$ 晶体，从下列选选项中选出合理的操作并排序：将滤液转移至蒸发皿中→→→→→干燥。
a.用少量冰水洗涤
b.先用冰水洗涤，再用乙醇洗涤

c.蒸发溶剂至析出大量晶体，趁热过滤

d.缓慢降温结晶
e.减压过滤

f.蒸发溶剂至溶液表面析出晶膜
（4）产品纯度分析：取mg所得晶体，溶于水并加入酸酸化，定容至100mL。取25mL溶液于锥形瓶中，用 $\text{[math]}$ 标准溶液进行滴定，消耗标准溶液VmL。
①酸化 $\text{[math]}$ 溶液可用代替稀硫酸

②所得晶体的纯度为：(填写数学表达式，要求化简)

氯化铈(CeCl₃)可用作石油催化剂、汽车尾气催化剂等，它易吸湿水解。用丙酸铈晶体[Ce(CH₃CH₂COO)₃·5H₂O]制备氯化铈的实验流程如图：

回答下列问题：

（1） “煅烧”时，生成CO₂和H₂O的物质的量之比为。
（2）该小组欲用如图装置验证“煅烧”步骤的气体产物。
①按气流方向，上述装置的连接顺序为(填仪器接口的字母编号)，试剂X为。
②该实验中需采用3.00mol•L^-1H₂O₂溶液。欲配制100mL3.00mol·L^-1H₂O₂溶液，需要量取溶质质量分数为34%的H₂O₂溶液(密度为1.13g·mL^-1)的体积为mL(保留两位小数)，量取34%的H₂O₂溶液时所使用的仪器为。
③装置D中石棉的作用为。
（3） “还原氯化”时，需要在加热条件下进行，该反应的化学方程式为。
（4） “还原氯化”时，加入过量的NH₄Cl可有效抑制CeCl₃的水解，解释其原因为。

乙酰苯胺可用作止痛剂、防腐剂等。实验室通过如下方法制备、提纯乙酰苯胺。

已知：

苯胺	乙酸酐	冰醋酸	乙酰苯胺
沸点184℃，稍溶于水，易被氧化而变色。相对分子质量为93	沸点139℃，相对分子质量为102	沸点117.9℃，相对分子质量为60	无色晶体，沸点304℃，难溶于冷水，易溶于乙醇等有机溶剂。相对分子质量为135

(一)粗乙酰苯胺的制备

原理：

实验装置：如图一所示(夹持装置略)。

实验步骤：将35mL(38g)乙酸酐、37mL(39g)冰醋酸放入三颈烧瓶中，在B中放入25mL(25.5g)苯胺，逐滴滴加到三颈烧瓶中，边滴边振荡，滴加完毕小火加热30min。在搅拌下，趁热把反应混合物慢慢倒入500mL冷水中，析出固体。将混合物抽滤得到乙酰苯胺粗品。

(二)乙酰苯胺的提纯

①将粗乙酰苯胺晶体移入盛有500mL热水的烧杯中，加热至沸，使之溶解。

②稍冷后，加入适量粉末状活性炭，充分搅拌后趁热进行抽滤。

③将滤液转移到干净烧杯中，冷却、抽滤，用少量冷水洗涤、抽滤。

④将产物放在干净的表面皿中晾干、称重，质量为22.5g。

回答下列问题：

（1）图一中装置A的名称是，其作用为。
（2）本实验所用三颈烧瓶的适宜规格为____mL(填标号)。

A . 100 B . 250 C . 500
（3）制备粗品过程中将反应混合物倒入冷水中，目的是。
（4） “提纯”步骤②中加入活性炭的作用是。
（5）用图二装置进行“提纯”步骤③中的抽滤和洗涤过程。请按正确的操作顺序补充完整(只进行一次洗涤操作)：打开抽气泵→转移混合物至布氏漏斗→关闭活塞K→确认抽干→打开活塞K→→→确认抽干→打开活塞K→关闭抽气泵。本实验多次用到抽滤操作，其优点是。
（6）本实验的产率为%(保留三位有效数字)。若要得到纯度更高的乙酰苯胺晶体，用于提纯的方法为。

肼(N₂H₄)又称联氨是一种重要的化工原料，易溶于水，具有强还原性；碱性条件下能与AgNO₃溶液反应生成Ag和N₂。回答下列问题：

（1） I.联氨制备(夹持及加热装置已省略)：
①氯气和氨气在丙酮中生成丙酮联氮[(CH₃)₂C=NN=C(CH₃)₂]且有白烟生成。

②丙酮联氮水解可得到丙酮和水合肼(N₂H₄•H₂O)。

按照接口顺序a→ → → → ←d进行实验，反应前先通入一段时间的氮气排出空气，丙酮中生成丙酮联氮的化学方程式为。
（2）盛放丙酮溶液的仪器名称为，饱和食盐水中长颈漏斗的作用是；反应过程中要控制氯气的通入量不能过量的原因是。
（3）装置存在明显缺陷，g后所接装置图可以是(填标号)。
（4） II.产品纯度测定：
量取水解液50.0mL加水调至弱碱性，配成250mL溶液，移出25.00mL，再加入足量AgNO₃溶液；充分反应后，过滤、洗涤、干燥、称量，得固体质量为0.216g。则水解液中肼的含量为g•L^-1。

石墨烯具有优异的光学、电学、力学特性，在材料学、微纳加工、能源、生物医学和药物传递等方面具有重要的应用前景，被认为是一种未来革命性的材料。某课外兴趣小组通过查阅资料，利用 $\text{[math]}$ 与金属钠在高温下反应生成纳米石墨，设计如下装置：

回答下列问题

（1）装置A中的a的仪器名称为。
（2）实验时，在点燃酒精灯前必须进行的操作是。
（3）装置E中出现现象时，再点燃酒精灯，以上操作的目的是。
（4）待装置D加热一段时间后观察到钠块表面变黑，继续加热后，钠燃烧，有白烟生成。取残留固体溶于水，发现有黑色的不溶颗粒存在；取上层液体与过量的 $\text{[math]}$ 溶液反应发现有白色沉淀生成，根据以上信息，写出装置D中的反应方程式。
（5）装置F中的 $\text{[math]}$ 溶液吸收CO变黑色，可以处理产生的尾气，试用反应方程式分析CO产生的原因。

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