乙醇的消去反应知识点题库

如图是用实验室制得的乙烯（C₂H₅OH

CH₂=CH₂↑+H₂O）与溴水作用制取1，2﹣二溴乙烷的部分装置图，根据图示判断下列说法正确的是（　　）

A . 装置①和装置③中都盛有水，其作用相同 B . 装置②和装置④中都盛有NaOH溶液，其吸收的杂质相同 C . 产物可用分液的方法进行分离，1，2﹣二溴乙烷应从分液漏斗的上口倒出 D . 制备乙烯和生成1，2﹣二溴乙烷的反应类型分别是消去反应和加成反应

下列各醇中，能发生消去反应生成（CH₃）₂C═CH₂的是（　　）

A . CH₃﹣OH B .

C . C₂H₅OH D .

已知用P₂O₅作催化剂，加热乙醇可制备乙烯，反应温度为80℃～210℃．某研究性小组设计了如下的装置制备并检验产生的乙烯气体（夹持和加热仪器略去）．

（1）仪器a的名称为
（2）用化学反应方程式表示上述制备乙烯的原理
（3）已知P₂O₅是一种酸性干燥剂，吸水放出大量热，在实验过程中P₂O₅与乙醇能发生作用，因反应用量的不同，会生成不同的磷酸酯，它们均为易溶于水的物质，沸点较低．写出乙醇和磷酸反应生成磷酸二乙酯的化学方程式（磷酸用结构式表示）
（4）该装置中还缺一种必备仪器，该仪器为．某同学认为即使添加了该仪器上述装置验证产生了乙烯不够严密，仍须在酸性高锰酸钾溶液之前添加洗气装置，其理由为

在实验室中用浓硫酸与乙醇共热制取C₂H₄并进行相关实验．

（1）如图收集C₂H₄的正确装置是．
（2）实验时温度要迅速达到170℃，若在140℃副产物中主要有机产物是（填名称）．
（3）设计实验证实C₂H₄含有不饱和键：．

1，2﹣二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18g•cm﹣3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂．在实验室中可以用下图所示装置制备1，2﹣二溴乙烷．其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴（表面覆盖少量水）．

填写下列空白：

（1）写出本题中制备1，2﹣二溴乙烷的两个化学反应方程式．
（2）安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞．请写出发生堵塞时瓶b中的现象．．
（3）容器c中NaOH溶液的作用是：．
（4）某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多．如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因．．

下列实验装置、操作均正确的是（）

A .

分离乙醇和乙酸 B .

证明碳酸酸性强于苯酚 C .

产生光亮的银镜 D .

实验室制备乙稀

1，2一二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度为2.18g·cm^-3 ，沸点为131.4℃ ，熔点为9.3℃ ，微溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验中可以用如图所示装置制备1，2一二溴乙烷，其中试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。回答下列问题：

（1）仪器a的名称是，1，2一二溴乙烷在(填字母)中得到。
（2）组装好仪器后，实验开始前要进行的操作是。
（3） a中的反应要求温度迅速升高到170℃ ，不宜太低也不能太高，太低乙醇容易发生副反应，太高会观察到a中溶液变黑，请写出乙醇在170℃发生的主要反应的化学方程式：。
（4）打开K₁ ，关闭K₂ ， f中的现象能说明(填物质名称)具有；若无装置c，能否说明f中现象得到的结论， (填“能”或“不能”)，理由：。
（5）装置e的作用是。

实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。

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（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是。
（2）制取时，关键要控制好温度。
①温度过高而发生副反应，生成、、水蒸气和炭黑。为了除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是。

A．酸性KMnO₄溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．溴水

②要检验除水蒸气外的气体生成物，应该首先检验，常选用的药品为。
（3）制取时温度过低，在140℃时主要发生分子间取代反应生成乙醚(CH₃CH₂OCH₂CH₃)，试写出其反应方程式:。

实验室可用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷，反应原理为：CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O；CH₂=CH₂+Br₂→BrCH₂CH₂Br。制备装置如图所示：

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下列说法中错误的是（）

A . 使用恒压低液漏斗的目的是防止有机物挥发，使漏斗内液体顺利滴下 B . 实验中为了防止有机物大量挥发，应缓慢升高反应温度至170℃ C . 装置C中应加入氢氧化钠溶液，以吸收反应中可能生成的酸性气体 D . 实验过程中应用冷水冷却装置D，以避免溴的大量挥发

下列过程中，发生了消去反应的是（）

A . 氯苯与NaOH水溶液混合共热 B . 乙醇与浓硫酸加热到170℃ C . 一氯甲烷与NaOH醇溶液共热 D . CH₃CH₂Br和浓硫酸共热到170℃

实验室经常利用KMnO₄来检验产物或验证性质，图示为部分装置图，下列说法错误的是（）

A . 若X为NaOH溶液时，则KMnO₄可用于溴乙烷发生消去反应的产物检验 B . 若X为NaOH溶液时，则KMnO₄可用于乙醇发生消去反应的产物检验 C . 若X为CuSO₄溶液时，则KMnO₄可用于实验室制取乙炔时验证其性质 D . 若X为溴水，则KMnO₄可用于乙醛发生还原反应的产物检验

某同学设计了由乙醇合成乙二醇的路线如图。下列说法正确的是（）

乙醇 $\text{[math]}$ X $\text{[math]}$ Y $\text{[math]}$ 乙二醇

A . X可以发生加成反应 B . 步骤①的反应类型是水解反应 C . 步骤②需要在氢氧化钠醇溶液中反应 D . 等物质的量的乙醇、X完全燃烧，消耗氧气的量不相同

下列对相关实验描述正确的是（）

A . 向溴乙烷中滴入HNO₃酸化的AgNO₃溶液，发生反应Br^-+Ag⁺=AgBr↓，可以检验其中的溴元素 B . 向盛有少量淀粉溶液的试管中加入几滴稀硫酸，水浴加热，然后加入适量NaOH溶液、新制的银氨溶液，生成光亮的银镜，说明淀粉水解生成的葡萄糖有还原性 C . 向无水乙醇中加入浓H₂SO₄ ，加热至170℃，将产生的气体通入酸性KMnO₄溶液，KMnO₄溶液褪色，证明乙醇发生消去反应生成乙烯 D . 往苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳，发生反应2C₆H₅O^-+CO₂+H₂O→2C₆H₅OH+ $\text{[math]}$ ，证明碳酸的酸性强于苯酚

下列实验操作及现象所得实验结论正确的是（）

选项	实验操作及现象	实验结论
A	甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红	氯代烷溶于水显酸性
B	向某卤代烃中加入 $\text{[math]}$ 溶液，加热一段时间后冷却；加入足量稀硝酸酸化，再滴加 $\text{[math]}$ 溶液，产生白色沉淀	该卤代烃中含有氯原子
C	加热乙醇和浓硫酸的混合物，产生能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色的气体	乙醇发生消去反应生成乙烯
D	向麦芽糖中加入稀硫酸，一段时间后，加 $\text{[math]}$ 溶液调至碱性，再加入银氨溶液，水浴加热，有银镜产生	麦芽糖已经水解

A . A B . B C . C D . D

有机反应中，若反应条件或溶剂不同，得到的产物可能不同。下列事实不能支持上述结论的是（）

A .

与 Cl₂ 反应，可以得到

，也可以得到

B . CH≡CH 与 Br₂ 反应，可以得到 BrCH＝CHBr，也可以得到 Br₂CH－CHBr₂ C . CH₃CH₂Br 与 NaOH 反应，可以得到 CH₂＝CH₂ ，也可以得到 CH₃CH₂OH D . CH₃CH₂OH 与浓硫酸共热，可以得到 CH₂＝CH₂ ，也可以得到 CH₃CH₂OCH₂CH₃

某化学兴趣小组用如下图1所示装置进行探究实验，以验证产物中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性。当温度迅速上升后，可观察到试管中溴水褪色，烧瓶中浓H₂SO₄与乙醇的混合液体变为棕黑色。

（1）写出该实验中生成乙烯的化学方程式。
（2）甲同学认为：考虑到该混合液体反应的复杂性，溴水褪色的现象不能证明反应中有乙烯生成且乙烯具有不饱和性，其理由正确的是。
a．乙烯与溴水易发生取代反应

b．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

c．使溴水褪色的物质，未必是乙烯
（3）乙同学经过细致观察后试管中另一实验现象后，证明反应中有乙烯生成，请简述这种这一实验现象。
（4）丙同学对上述实验装置进行了改进，在Ⅰ和Ⅱ之间增加上图2装置以除去乙醇蒸气和SO₂ ，则A中的试剂是，B中的试剂为。

二氯乙烷( $\text{[math]}$ )是重要的有机化工原料，不溶于水，易溶于有机溶剂，沸点83.6℃，碱性条件下水解程度较大。实验室采用“乙烯液相直接氯化法”制备1，2-二氯乙烷，相关反应原理： $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

实验装置如图：

请回答下列问题：

（1）仪器A名称是。
（2）按实验原理将装置戊、己、庚连接起来，d→ →→→→a(按接口顺序连接)。
（3）丁装置中长玻璃导管B作用是，丙和庚装置的作用是。
（4）有同学提出该装置存在缺陷，你认为是。
（5）产品纯度的测定：量取19.8g产品，加足量稀 $\text{[math]}$ 溶液，加热充分反应，化学方程式为。所得混合液中加入溶液至酸性(填化学式)，然后加入 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 标准溶液至不再产生沉淀，沉降后过滤、洗涤、低温干燥、称量，得到28.7g则产品中1，2-二氯乙烷的纯度为。
（6）经测定，产品纯度偏高，可能的原因是。

醇A是一种有机合成中间体，用于制增塑剂、除草剂、溶剂等，下面是醇A的相关转化过程：

请回答下列问题：

（1）醇A可在浓硫酸加热条件下得到B、C两种异构体(不考虑立体异构)，C中含有两个甲基。A的结构简式为，B的系统命名是。
（2） E中官能团名称为，由E生成F的反应类型为，F转变为羧酸G，G的核磁共振氢谱共有组峰。
（3）羧酸G与醇A反应生成甜味物质H的化学方程式。
（4） E在碱性条件下的水解得到A，A可催化氧化为物质Z。A催化氧化为Z的方程式为。
（5） X是E的一种同分异构体，已知X的三个甲基化学环境相同，X在热的NaOH/醇溶液条件下只得到一种烯烃Y，Y与B、C互为同分异构体。Y的结构简式为，其中处于同一平面上的原子最多有个。
（6）化合物G的同分异构体中能同时符合下列条件的有种，其中任意一种同分异构体的结构简式为。
①能发生银镜反应 ②能催化氧化成醛 ③含有手性C原子

实验室常用如图装置制取乙烯，反应原理为CH₃CH₂OH $\text{[math]}$ CH₂=CH₂↑+H₂O，某化学学习小组通过该原理制取乙烯并对其性质进行验证。

（1）在制取时，常常需要在烧瓶中加入碎瓷片，目的是。
（2）制取时，关键要控制好温度。
①温度过高而发生副反应，生成、、水蒸气和炭黑。为了除水蒸气外的杂质气体，常用装有下列试剂的洗气瓶进行洗气，则应选用的试剂是。

A．酸性KMnO₄溶液B．浓硫酸C．NaOH溶液D．溴水

②要检验除水蒸气外的气体生成物，应该首先检验，常选用的药品为。

实验室制取乙烯的装置如图Ⅰ所示。根据实验及有关操作回答下列问题。

（1）甲同学按照如图Ⅰ所示的实验装置进行了实验。当温度升至170℃左右时，有大量气体产生，产生的气体通入溴水中，溴水的颜色迅速褪去。甲同学认为达到了实验目的，写出烧瓶中发生反应的化学方程式：。
（2）乙同学仔细考察了甲同学的整个实验过程，发现当温度升到100℃左右时，无色液体开始变色，到160℃左右时，混合液全呈黑色，在超过170℃后生成气体速度明显加快，生成的气体有刺激性气味。由此他推出，产生的气体中应有某杂质，可能影响乙烯的检验，必须除去。乙同学设计了如图Ⅱ所示的实验装置进行实验。请回答：
①Ⅱ装置abcd中可盛放的试剂的顺序依次是(填序号)。
a.品红溶液 b.NaOH溶液 c.浓硫酸 d.酸性KMnO₄溶液
②乙设计的实验中能确定生成了乙烯的现象是。
（3）丙同学根据甲、乙同学的分析，认为还可能有CO、CO₂两种气体产生。为证明CO的存在，他设计了如图Ⅲ所示过程(假设该过程可把实验中产生的有机产物除净)，发现最后气体经点燃产生蓝色火焰，确认有一氧化碳生成。
①图Ⅲ中装置a的作用是。
②为除去混合气中的SO₂和CO₂ ，装置b中应该盛放的试剂是。
③浓溴水的作用是。
④丙同学认为该装置还需添加一个装置验证杂质气体是否除净，该操作是。

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