探究沉淀溶解知识点题库

常温下，K_sp（CaSO₄）=9×10^-6 ，常温下CaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲线见图，下列叙述不正确的是（）

①CaSO₄在稀硫酸中的溶解性比在纯水中的溶解性小

②a、c两点均可以表示CaSO₄溶于水所形成的饱和溶液

③a点对应的K_sp不等于c点对应的K_sp

④b点对应的溶液将有沉淀生成

⑤向d点溶液加入适量CaCl₂物体可以变到c点

⑥d点溶液通过蒸发溶剂可以变到c点

⑦常温下CaSO₄溶于水的饱和溶液中，c（Ca²^＋）与c（SO₄^2-）的乘积对应曲线上任意一点

⑧常温下，向100mL饱和CaSO₄溶液中加入400mL0.01mol/LNa₂SO₄溶液，能使溶液由a点变为b点

A . 3句 B . 4句 C . 5句 D . 6句

五氧化二钒在工业生产中有重要用途。某含钒废料的成分为V₂O₅、V₂O₄、SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ ，实验小组从其中回收V₂O₅的一种工艺流程如下：

请回答下列问题；

（1）（研磨）的目的为。所加纯碱不宜过量太多，理由为。
（2） “焙烧”后所得混合物中除含Na₂CO₃、NaVO₃、Fe₂O₃、NaAlO₂外，还含有（填化学式）。
（3） “酸浸”时，VO₃^-转化为VO₂⁺ ，转化反应的离子方程式为；滤渣1的主要成分为（填化学式）。
（4）已知：常温下，Al(OH)₃、Fe(OH)₃饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lg c(M³⁺)]与pH 的关系如图所示：
常温下，K_sp[Fe(OH)₃]=；当调pH=4 时，溶液中Al³⁺（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知；溶液中离子浓度小于等于10^-5mol·L^-1时，认为该离子沉淀完全）
（5） “煅烧”时，反应的化学方程式为。

向AgCl饱和溶液中加水，下列叙述正确的是( )

A . 溶解度.Ksp均不变 B . 溶解度.Ksp均变大 C . 结晶过程停止，溶解过程加快 D . 结晶过程将小于溶解过程，直至再达到平衡

某温度下，Fe(OH)₃(s)、Cu(OH)₂(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度变化如图所示。据图分析，下列判断正确的是（）

A . [K_sp[Cu(OH)₂]<K_sp[Fe(OH)₃] B . d点代表的溶液中Fe(OH)₃已过饱和、Cu(OH)₂未饱和 C . 加适量NH₄Cl固体可使溶液由a点变到b点 D . b、c两点代表的Fe(OH)₃、Cu(OH)₂溶解度相等

已知常温：K_sp(PbI₂)=4×10^-6 ， K_sp(PbS)=8×10^-28。取适量黄色PbI₂固体配制成100mL溶液，配制过程中溶液的离子浓度与时间的变化关系如图所示。下列说法中正确的是（）

A . A点处可表示PbI₂的不饱和溶液 B . T时刻有可能向该PbI₂溶液中加入了KI固体 C . 常温下PbI₂饱和溶液中的c(I^-)=10^-2mol/L D . 向A点处的PbI₂溶液中加入100mL 2×10^-3mol/L的Na₂S溶液，平衡后溶液中的c(Pb²⁺)<4×10^-3mol/L

BaCl₂可用于电子、仪表等工业。以毒重石(主要成分BaCO₃ ，含少量CaCO₃、MgSO₄、Fe₂O₃、SiO₂等杂质)为原料，模拟工业提取BaCl₂·2H₂O的流程如下：

已知：①K_sp(BaC₂O₄)=1.6×10^-7 ， K_sp(CaC₂O₄)=2.3×10^-9

②离子浓度小于至1×10^-5认为沉淀完全。

	Ca²⁺	Mg²⁺	Fe³⁺
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.0	3.7

（1）滤渣I的成分为(填化学式)，过滤所需玻璃仪器有。
（2）加入NaOH溶液后所得滤液III中，含有的Mg²⁺浓度为；加入H₂C₂O₄时应避免过量，其原因是。
（3） BaCl₂母液中除了含有Ba⁺、Cl^-外，还含有大量的(填离子符号)。有人从“绿色化学”角度设想将“母液”沿虚线进行循环使用，请分析在实际工业生产中是否可行，(填“可行”或“不可行”)，理由是。
（4）滤渣III是结石的主要成分，现将滤渣III 经过洗涤干燥后在有氧环境下进行热重分析，取146.0g灼烧，所得参数如下表。
溫度(℃)
常温
190〜200
470〜480
质量(g)
146.0
128.0
100.0
滤渣III 的成分是(填化学式)；200~470℃时发生反应的化学方程式为。

常温时，若Ca(OH)₂和CaWO₄(钨酸钙)的沉淀溶解平衡曲线如图所示(已知 $\text{[math]}$ =0.58)。下列分析错误的是（）

A . a点表示Ca(OH)₂与CaWO₄均未达到溶解平衡状态 B . 饱和Ca(OH)₂溶液和饱和CaWO₄溶液等体积混合： c(OH^-)>c(H⁺)>c(Ca²⁺)>c(WO₄^2-) C . 饱和Ca(OH)₂溶液中加入少量Na₂O，溶液变浑浊 D . 石灰乳与0.1mol/LNa₂WO₄溶液混合后发生反应：Ca(OH)₂+WO₄^2-=CaWO₄+2OH^-

三盐基硫酸铅(3PbO·PbSO₄·H₂O，相对分子质量为990)简称“三盐”，白色或微黄色粉末，热稳定性能优良，主要用作聚氯乙烯的热稳定剂。“三盐”是由可溶性铅盐中加入硫酸生成硫酸铅，再加氢氧化钠而制得。以100.0吨铅泥（主要成分为PbO、Pb及PbSO₄等）为原料制备三盐的工艺流程如下图所示。

已知：K_sp(PbSO₄)=1.82×10^-8 ， K_sp(PbCO₃)=1.46×10^-13；（2）铅与冷盐酸、冷硫酸几乎不起作用。请回答下列问题：

（1）写出步骤①“转化”的化学方程式，该反应能发生的原因是。
（2）步骤②“过滤1”后所得滤渣的主要成分为。
（3）步骤③“酸溶”，最适合选用的酸为，为提高酸溶速率，可采取的措施是（任意写出一条）。
（4）若步骤④“沉铅”后的滤液中c(Pb²⁺)=1.82×10^-5mol·L^-1 ，则此时c(SO₄^2-)= mol·L^-1。
（5）从原子利用率的角度分析该流程的优点为。
（6）步骤⑥“合成”三盐的化学方程式为。若得到纯净干燥的三盐49.5t，假设铅泥中的铅元素有80%转化为三盐，则铅泥中铅元素的质量分数为%（结果保留一位小数）

金属钇(Y)具有重要的国防价值，但因过度开采已濒临枯竭。通过硫酸浸泡深海磷灰石矿，可以得到Y³⁺的浸出液：

表1 浸出液成分

	Al³⁺	Fe³⁺	Ca²⁺	PO₄^3-	Mg²⁺	Mn²⁺	Y³⁺
浓度/(mg•L^-1)	7670	9460	550	640	5600	1500	70.2

（1）浸出液可用有机溶剂（HR）进行萃取，实现Y³⁺的富集（已知：Y³⁺与Fe³⁺性质相似），原理如下：Fe³⁺+ 3HR $\text{[math]}$ FeR₃+ 3H⁺ Y³⁺+ 3HR $\text{[math]}$ YR₃+ 3H⁺ （已知：FeR₃、YR₃均易溶于HR）
浸出液在不同pH下萃取的结果如图1。
①用化学平衡原理解释，随pH增大，Y³⁺萃取率增大的原因。
②结合图1解释，工业上萃取Y³⁺之前，应首先除去Fe³⁺的原因是。
（2）采用“中和沉淀法”和“磷酸法”可以除铁。
表2 Fe³⁺、Y³⁺去除率
终点pH
去除率/%
Fe³⁺
Y³⁺
3.0
87.84
19.86
3.5
92.33
23.63
4.5
99.99
44.52
5.0
99.99
89.04
中和沉淀法：向浸出液中加入NaOH除Fe³⁺ ，去除率如表2所示。
①该实验条件下，Fe³⁺去除率比Y³⁺大的可能原因。
磷酸法：将磷酸（H₃PO₄：三元弱酸）加入到浸出液中，再加入Na₂CO₃溶液，调pH为2.5，过滤除去磷酸铁沉淀（FePO₄），滤液中剩余的Fe³⁺、Y³⁺浓度如表3。
表3 滤液中Fe³⁺、Y³⁺的浓度

Fe³⁺
Y³⁺
浓度/(mg•L^-1)
508
68.9
② 配平“磷酸法”除铁过程中的离子方程式
Fe³⁺+ + = FePO₄↓+ CO₂↑+
③ 综合分析表1、表2、表3，工业上采用“磷酸法”除铁的原因。
（3）经“磷酸法”除铁后，用有机溶剂HR萃取Y³⁺ ，可通过（填操作）收集含Y³⁺的有机溶液。
（4）综合分析以上材料，下列说法合理的是。
a. 分析图1可知，pH在0.2～2.0范围内，有机溶剂中的Fe³⁺多于水溶液中的Fe³⁺
b. 表2中 Y³⁺损失率在20%左右的原因可能是生成的Fe(OH)₃对Y³⁺的吸附
c. 表2中 pH在4.5～5.0范围内，Y³⁺损失率变大的可能原因：Y³⁺+ 3OH^- = Y（OH）₃↓
d. 有机溶剂萃取Y³⁺的优点是Ca²⁺、Mg²⁺、Mn²⁺等金属离子萃取率极低

氢气作为清洁能源有着广泛的应用前景，含硫天然气制备氢气的流程如下。

请回答下列问题：
I．转化脱硫：将天然气压入吸收塔，30℃时，在T．F菌作用下，酸性环境中脱硫过程示意图如下。

（1）过程i中H₂S发生了（选填“氧化”或“还原”）反应。
（2）过程ⅱ的离子方程式是。
（3）已知：①Fe³⁺在pH=l.9时开始沉淀，pH=3.2时沉淀完全。
②30℃时，在T.F菌作用下，不同pH的FeSO₄溶液中Fe²⁺的氧化速率如下表。

请结合以上信息，判断工业脱硫应选择的最佳pH范围，并说明原因：。
（4） Ⅱ．蒸气转化：在催化剂的作用下，水蒸气将CH₄氧化。结合下图回答问题。

①该过程的热化学方程式是。

②比较压强p₁和p₂的大小关系：p₁ p₂（选填“>”“<”或“=”）。
（5） Ⅲ．CO变换：500℃时，CO进一步与水反应生成CO₂和H₂。
Ⅳ．H₂提纯：将CO₂和H₂分离得到H₂的过程示意图如下。

①吸收池中发生反应的离子方程式是。

②结合电极反应式，简述K₂CO₃溶液的再生原理：。

硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(MgO占40%，还有CaO、MnO、Fe₂O₃、FeO、Al₂O₃、SiO₂等杂质)，以此为原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取MgSO₄·7H₂O的流程如下：

根据题意回答下列问题：

（1）实验中需用1mol/L的硫酸800 mL，若用18.4 mol/L的浓硫酸来配制，则量取浓硫酸时，需使用的量筒规格为_______。(填字母)

A . 10 mL B . 25 mL C . 50 mL D . 100 mL
（2）加入的NaClO 可与酸解液中Mn²⁺ 反应：Mn²⁺ + ClO^-+H₂O= MnO₂↓+ 2H⁺ + Cl^- ，溶液中还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为。该步骤中，物质X是(填化学式)。
（3） “滤渣”中除MnO₂、CaSO₄ 外还有。(填化学式)
（4）已知MgSO₄、CaSO₄的溶解度如下表：
温度/℃
40
50
60
70
溶解度/g
MgSO₄
30.9
33.4
35.6
36.9
CaSO₄
0.210
0.207
0.201
0.193
“除钙”是将MgSO₄和CaSO₄混合溶液中的CaSO₄除去，根据上表数据，简要说明操作步骤：。
（5） “操作I”是将滤液经过一系列操作后真空干燥，采用“真空干燥”的原因是。
（6）实验中提供的硼镁泥共100g，得到的MgSO₄·7H₂O 为147.6 g，则MgSO₄·7H₂O的产率为%。

钪(Sc)及其化合物在电子、宇航、超导等方面有着广泛的应用。某工厂的钛白水解工业废酸中，Sc³⁺浓度为18mg/L，还含有大量的TiO²⁺、Fe³⁺、H⁺、SO₄^2-等。下图为从该工业废酸中提取Sc₂O₃的一种流程。

回答下列问题：

（1）在钛白水解工业废酸中，加入双氧水是为了使TiO²⁺转化为难萃取的[Ti(O₂)(OH(H₂O)₄]⁺。[Ti(O₂)(OH(H₂O)₄]⁺中Ti 的化合价为+4，其中非极性键的数目为。
（2）钪的萃取率(E%)与O/A 值[萃取剂体积(O)和废酸液体积(A)之比]的关系如左下图，应选择的最佳O/A值为；温度对钪、钛的萃取率影响情况见右下表，合适的萃取温度为10-15℃，其理由是。
（3）洗涤“油相“可除去大量的钛离子。洗染水是用浓硫酸、双氧水和水按一定比例混合而成。混合过程的实验操作为。
（4） 25℃时，用氨水调节滤液的pH，当pH=3.5时，滤渣II的主要成分是；当pH=6时，滤液中Sc³⁺的浓度为。(Ksp[Fe(OH)₃]=2.6×10^-39 ， Ksp[Sc(OH)₃]=9.0×10^-31)
（5）写出用草酸(H₂C₂O₄)“沉钪”得到Sc₂(C₂O₄)₃的离子方程式。
（6）若从1m³该工厂的钛白水解度酸中提取得到24.4gSc₂O₃ ，则钪的提取率为(保留三位有效数字)。

某温度时，可用K₂S沉淀Cu²⁺、Mn²⁺、Zn²⁺三种离子(M²⁺)，所需S^2-最低浓度的对数值lgc(S^2-)与lgc(M²⁺)的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A . 三种离子对应的硫化物中Ksp(CuS)最小，约为1×10^-20 B . 向MnS的悬浊液中加入少量水。沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，c(S^2-)增大 C . 可用MnS除去MnCl₂溶液中混有的少量杂质ZnCl₂ D . 向浓度均为1×10^-5mol/L的Cu²⁺、 Zn²⁺、Mn²⁺混合溶液中逐滴加入1×10^-4mol/的Na₂S溶液，Mn²⁺最先沉淀

已知：pAg=－lgc(Ag⁺)，K_sp(AgCl)=1×10^－¹² ， K_sp (AgI)=1×10^－¹⁶。如图是向10mLAgNO₃溶液中逐滴滴入0.1mo1·L^－¹的NaCl溶液时，pAg随着加入NaCl溶液的体积变化的图像(实线)。下列叙述正确的是（）

A . 原AgNO₃溶液的物质的量浓度为0.1mol·L^－¹ B . 图中x点表示溶液中Ag⁺恰好完全沉淀 C . 图中x点的坐标为(10，6) D . 若把NaCl溶液换成0.1mol·L^－¹NaI溶液，则图像在终点后变为虚线部分

某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

物质

$\text{[math]}$ 固体

$\text{[math]}$

$\text{[math]}$ 饱和溶液

$\text{[math]}$

饱和溶液

$\text{[math]}$ NaCl溶液

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 溶液

$\text{[math]}$ 饱和溶液

电导率

389

1989

1138

下列分析错误的是（）

A . $\text{[math]}$ 固体中不存在自由移动的离子 B . 与①、②对比，可说明③中 $\text{[math]}$ 发生了电离 C . ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13 D . 将①中固体加入④中，发生反应： $\text{[math]}$

下列各项操作中，发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是( )

①向石灰水中通入过量的CO₂ ②向Fe(OH)₃胶体中逐滴加入稀盐酸至过量 ③向Ba(OH)₂溶液中逐滴加入过量的稀硫酸 ④向AgCl胶体中逐滴加入过量的稀硝酸.

A . ①② B . ①③ C . ①④ D . ②③

由下列实验及现象推出相应结论正确的是（）

选项	实验	现象	结论
A	某溶液中加入Ba(NO₃)₂溶液,再加足量盐酸	先有白色沉淀生成，加盐酸后白色沉淀不消失	原溶液中有SO₄^2-
B	将湿润的淀粉碘化钾试纸放在盛有红棕色气体的集气瓶口	试纸变蓝	红棕色气体为溴蒸气
C	将碳酸钠与盐酸反应产生的气体通入盛有硅酸钠溶液的烧杯中	烧杯中液体变浑浊	非金属性：Cl＞C＞Si
D	将0.1mol/LMgSO₄溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO₄溶液	先有白色沉淀生成，后转变为蓝色沉淀	溶解度：Cu(OH)₂＜Mg(OH)₂

A . A B . B C . C D . D

下列实验操作能达到实验目的的是（）

	目的	操作
A	测定NaClO溶液的pH	取一张pH试纸放在表面皿上，用洁净的玻璃棒蘸取待测液点滴于试纸的中部，与标准比色卡对比
B	证明Na₂CO₃溶液中存在水解平衡	向含有酚酞的Na₂CO₃溶液中滴入BaCl₂溶液，观察溶液的变化
C	验证K_sp(AgCl)＞K_sp(AgI)	取2mL0.1mol·L^－¹AgNO₃溶液，先后滴加3滴0.1mol·L^－¹NaCl溶液和5滴0.1mol·L^－¹KI溶液，先生成白色沉淀，后又产生黄色沉淀
D	检验Fe(NO₃)₂晶体是否已氧化变质	将Fe(NO₃)₂样品溶于稀盐酸后，滴加KSCN溶液，观察溶液是否变红

A . A B . B C . C D . D

下列有关实验装置、操作中不能实现相应实验目的的是（）

A . 证明氯气的氧化性强于碘图片_x0020_100010

B . 证明在氢氧化钠的乙醇溶液中加热溴乙烷时有乙烯生成图片_x0020_100011

C . 制备氨气

D . 比较K_sp（AgCl）、K_sp（AgBr）的相对大小图片_x0020_100013

用软锰矿(主要成分为MnO₂ ，所含杂质为质量分数约8%Fe₃O₄和约5%Al₂O₃)和BaS制备高纯MnCO₃ ，同时制得Ba(OH)₂ ，工艺流程如下：

已知：25℃时相关物质的K_sp见下表

物质	Fe(OH)₂	Fe(OH)₃	Al(OH)₃	Mn(OH)₂
K_sp	1×10^-16.3	1×10^-38.6	1×10^-32.3	1×10^-12.7

回答下列问题：

（1） MnO₂与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为，能否通过加热的方式加快该反应的速率，(填“能”或“否”)
（2）保持BaS投料量不变，随软锰矿粉与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)₂的量达到最大值后会减小，减小的原因是。
（3）在实验室进行过滤操作时，除了使用铁架台和烧杯以外，还需要的玻璃仪器为。
（4）净化时需先加入的试剂X为(填化学式) 。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为(当溶液中某离子浓度小于1.0×10^-5mol•L^-1时，可认为该离子沉淀完全)。
（5）碳化过程中发生反应的离子方程式为。

终点pH	去除率/%
终点pH	Fe³⁺	Y³⁺
3.0	87.84	19.86
3.5	92.33	23.63
4.5	99.99	44.52
5.0	99.99	89.04

温度/℃		40	50	60	70
溶解度/g	MgSO₄	30.9	33.4	35.6	36.9
溶解度/g	CaSO₄	0.210	0.207	0.201	0.193

溫度(℃)	常温	190〜200	470〜480
质量(g)	146.0	128.0	100.0

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