影响盐类水解程度的主要因素知识点题库

在0.1mol/L的CH₃COOH溶液中存在如下电离平衡：CH₃COOH⇌CH₃COO^﹣+H⁺对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动 B . 加水，反应速率增大，平衡向逆反应力向移动 C . 滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c（H⁺）减少 D . 加入少量CH₃COONa固体，平衡向正反应方向移动

在一定条件下，Na₂S溶液存在水解平衡：S²^﹣+H₂O═HS^﹣+OH^﹣ ．下列说法正确的是（）

A . 稀释溶液，水解平衡常数增大 B . 通入H₂S，HS^﹣浓度增大 C . 升高温度， $\text{[math]}$ 减小 D . 加入NaOH固体，溶液pH减小

常温下向四份0.1mol•L^﹣¹的醋酸钠溶液中分别加入少量冰醋酸、硫酸氢钠固体、醋酸钠固体、氢氧化钠固体（忽略溶液体积及温度变化），则溶液中 $\text{[math]}$ 变化正确的是（）

A . 增大、增大、不变、减小 B . 增大、减小、增大、减小 C . 减小、增大、增大、减小 D . 增大、减小、不变、减小

有关说法正确的是（　　）

A . 0.1mol/L NH₄Cl溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小 B . 常温下，pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH＜7 C . NH₄HSO₄溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，则c（Na⁺）=2c（SO₄²^﹣） D . 0.1mol/L的NaHA溶液，其pH=4时：c（HA^﹣）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A²^﹣）

在蒸发皿中加热蒸干下列物质的溶液，再灼烧(溶液低于400℃)可以得到原溶质固体的是( )

A . AlCl₃ B . NaHCO₃ C . MgSO₄ D . KMnO₄

对于0.1mol·L^-1 Na₂SO₃溶液，正确的是（）

A . 升高温度，溶液的pH降低 B . c(Na^＋)=2c(SO₃²^－)+ c(HSO₃^－)+ c(H₂SO₃) C . c(Na^＋)+c(H^＋）=2 c(SO₃²^－)+ 2c(HSO₃^－)+ c(OH^－) D . 加入少量NaOH固体，c(SO₃²^－)与c(Na^＋)均增大

对1L1 mol•L^-1的NH₄Cl溶液进行如下操作，溶液的pH增大的是( )

A . 加热 B . 加入少量的NH₄Cl固体 C . 加水稀释 D . 再加1L 1mol•L NH₄Cl溶液

下列反应的发生与沉淀溶解平衡或盐类水解平衡的移动无关的是（）

A . 盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳 B . 镁条与氯化铵溶液反应生成氢气 C . 硝酸银溶液与盐酸反应生成氯化银 D . 硫酸铝溶液和小苏打溶液反应生成二氧化碳

常温下2 mL 1 mol·L^-1 NaHCO₃溶液，pH约为8，向其中滴加几滴饱和CaCl₂溶液，有白色沉淀和无色气体生成。下列说法中，错误的是（）

A . NaHCO₃溶液中，HCO₃^-水解程度大于其电离程度 B . NaHCO₃溶液中，c(Na⁺) > c(HCO₃^-) > c(OH^-) > c(H⁺) C . 最终所得的混合溶液中，c(Na⁺) + c(H⁺) = c(HCO₃^-) + 2c(CO₃^2-)+ c(OH^-) D . 滴加饱和CaCl₂溶液促进了HCO₃^-的电离

对常温下pH=3的CH₃COOH溶液，下列叙述不正确的是（）

A . c(H⁺)=c(CH₃COO^-)+c(OH^-) B . 加入少量CH₃COONa固体后，c（CH₃COO^-）降低 C . 该溶液中由水电离出的c（H⁺）是1.0×10^-11 mol／L D . 与等体积pH =11的NaOH溶液混合后所得溶液显酸性

室温下，下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（）

A . 0.1mol/L NaHS溶液：c(H⁺)+c(Na⁺)=c(S^2-)+c(HS^-)+c(OH^-) B . 0.1mol/L Na₂CO₃溶液：c(H₂CO₃)+c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)=0.2mol/L C . pH=11的NaOH溶液与pH =3的CH₃COOH溶液等体积混合：c(Na⁺)> c(CH₃COO^-)> c(OH^-)> c(H⁺) D . 浓度均为0.1 mol/L的 ① NH₄Cl ②NH₄Al(SO₄)₂③ NH₄HCO₃三种溶液，其中c(NH₄⁺)：②>①>③

根据下列操作及现象，所得结论正确的是（）

序号	操作及现象	结论
A	将0.1 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液稀释到0.01 mol·L^－1 ，测得pH变小	稀释后CO₃²^－的水解程度减小
B	向某无色溶液中滴加盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀	原溶液中一定含有SO₄²^－
C	向25 mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl₃饱和溶液，前者为黄色，后者为红褐色	温度升高，Fe³⁺的水解程度增大
D	向溴水中加入少量苯，振荡静置后水层为无色	苯与Br₂发生了加成反应

A . A B . B C . C D . D

测定0.1mol·L^-1Na₂SO₃溶液先升温再降温过程中的pH,数据如下。

时刻	①	②	③	④
温度/℃	25	30	40	25
pH	9.66	9.52	9.37	9.25

实验过程中，取①④时刻的溶液，加入盐酸酸化的BaCl₂溶液做对比试验，④产生白色沉淀多。下列说法错误的是（）

A . Na₂SO₃溶液中存在水解平衡:SO₃^2-+H₂O

HSO^-₃+OH^- B . ④的pH与①不同,是由于SO₃^2-浓度减小造成的 C . ①→③的过程中,温度和浓度对水解平衡移动方向的影响一致 D . ①与④的K_w值相等

下列关于物质结构和元素性质说法正确的是（）

A . 非金属元素之间形成的化合物一定是共价化合物 B . 乙醇可与水以任意比例混溶，是因为与水形成氢键 C .

族与

族元素原子之间形成的化学键一定是离子键 D . 同主族元素的简单阴离子还原性越强，水解程度越大

下列说法正确的是（）

A . 氢氧燃料电池工作时，若消耗标准状况下11.2 L H₂ ，则转移电子数为6.02×10²³ B . 常温下，将稀CH₃COONa溶液加水稀释后，n(H^＋)﹒n(OH^－)不变 C . 合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高H₂的转化率 D . 反应2NaCl(s)=2Na(s)＋Cl₂(g)的ΔH<0，ΔS>0

工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃ ，含Fe₂O₃等杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下：

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对上述流程中的判断正确的是（）

A . 试剂X为稀硫酸 B . 结合质子（ H⁺）的能力由强到弱的顺序是：AlO₂^-＞ OH^-＞CO₃^2- C . 反应II中生成Al(OH)₃的反应为：CO₂＋AlO₂^－＋2H₂O ＝Al(OH)₃↓＋HCO₃^－ D . Al₂O₃熔点很高，工业上还可采用电解熔融AlCl₃冶炼Al

有关下列两种溶液的说法中，正确的是（）

①0.1mol/L CH₃COONa溶液 ②0.1mol/L CH₃COOH溶液

A . 相同温度下，溶液中水的电离度:溶液①>溶液② B . 等体积混合溶液①和溶液②，所得溶液中c(Na⁺)>c( CH₃COO^-)>c(H⁺)>c(OH^-) C . 加水稀释溶液①，溶液中 $\text{[math]}$ 不变 D . 向溶液①中加入少量的CH₃COONa固体则 $\text{[math]}$ 减小

实验测得 10 mL 0. 50 mol•L ^-1NH₄Cl溶液、10 mL 0. 50 mol•L^-1CH₃COONa溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。已知25℃时CH₃COOH和NH₃•H₂O的电离常数均为1. 8×10^-5.下列说法错误的是（）

A . 加水稀释初期两种盐的水解率变化程度比稀释后期大 B . 图中虚线表示pH随加水量的变化，实线表示pH随温度的变化 C . 将NH₄Cl溶液加水稀释至浓度 $\text{[math]}$ mol・L^-1溶液pH变化值小于lgx D . 将稀释相同倍数的NH₄Cl与CH₃COONa溶液混合，混合液中 c(CH₃COO^-)= c(NH $\text{[math]}$ )

一定条件下，在某Na₂S的稀溶液中，下列说法错误的是（）

A . 加水稀释溶液， $\text{[math]}$ 增大 B . 通入少量HCl气体，水电离的c(OH^-)减小 C . 加入少量NaOH固体，c(Na⁺)+c(H⁺)>2c(S^2-)+c(OH^-)+c(HS^-) D . 适当升高温度，溶液中c(S^2-)浓度减小

某化学兴趣小组在学习完温度对盐类水解的影响后，测定了0.1mol·L^-1Na₂CO₃溶液的pH随温度的变化，结果如下图所示。下列分析正确的是（）

A . 升温前溶液呈碱性的原因是：CO $\text{[math]}$ ＋2H₂O $\text{[math]}$ H₂CO₃＋2OH^- B . 常温下，0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中：c(Na^＋)>2c(CO $\text{[math]}$ )＋c(HCO $\text{[math]}$ ) C . 温度升高，Na₂CO₃水解程度增大，溶液pH增大，故图1实验数据一定不符合题意 D . 降低温度，Na₂CO₃水解平衡移动和水的电离平衡移动对溶液pH的影响一致

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