一年级
二年级
三年级
四年级
五年级
六年级
七年级
八年级
九年级
高一
高二
高三
  1. 首页
  2. 教材知识点
  3. 高中化学
  4. 影响盐类水解程度的主要因素

影响盐类水解程度的主要因素 知识点

影响盐类水解程度的主要因素：y由水解生成弱电解质的性质决定，水解后的弱酸或弱碱的酸碱性越弱，则该盐电离出的弱酸根离子或者弱碱阳离子的水解程度越大。

影响盐类水解程度的主要因素 知识点题库

NH3及其盐都是重要的化工原料．

  1. （1） 用NH4Cl和Ca（OH）2制备NH3的化学方程式为；该反应发生、气体收集和尾气处理装置如图1依次为；
  3. （2） 按如图2装置进行NH3性质实验．先打开旋塞1，B瓶中的现象是，稳定后，关闭旋塞1．再打开旋塞2，B瓶中的现象是；
  5. （3） 写出NH4Cl溶液水解的离子方程式；

    设计实验，探究某一种因素对溶液中NH4Cl水解程度的影响．

    限选试剂与仪器：固体NH4Cl、蒸馏水、250mL容量瓶、烧杯、胶头滴管、玻璃棒、药匙、天平、pH计、温度计、恒温水浴槽（可调控温度）

    ①实验目的：探究对溶液中NH4Cl水解程度的影响；

    ②设计实验方案，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出能直接读取数据的相关物理量及需拟定的数据，数据用字母表示；表中“V（溶液）”表示所配制溶液的体积）．

    物理量

    实验序号

    V（溶液）/mL

    NH4Cl质量/g

    温度/℃

    …

    1

    250

     X

    …

    2

    250

    …

    ③按实验序号1所拟数据进行实验，若读取的待测物理量的数值为X，则NH4Cl水解反应的平衡转化率为（只列出算式，忽略水自身电离的影响）．

在恒温条件下，在醋酸钠稀溶液中分别加入少量下列物质中①固体NaOH②固体KOH③固体NaHSO4④固体醋酸钠⑤冰醋酸，使 比值一定增大的是（   ）
A . ①② B . ②⑤ C . ①⑤ D . ②④⑤
5．下列关于电解质溶液的叙述不正确的是(     )
A . pH=5的CH3COOH溶液和pH=5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等 B . pH 相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③NaClO 三种溶液的c(Na+)：①>②>③ C . 向BaCO3的悬浊液中加入少量的新制氯水，c(Ba2+)增大 D . 将pH =4的盐酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
下列关于电解质溶液的叙述正确的是(     )
A . 常温下，pH=7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl－)＞c(NH4+)＞c(H＋)=c(OH－) B . 在pH=3的溶液中，Na+、Cl-、Fe2+、ClO-可大量共存 C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色 D . 向0.1mol·L-1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中 增大
下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）
A . Na2SO3溶液加水稀释后，pH和KW均减小 B . 0.1mol•L﹣1Na2CO3溶液中：c（OH﹣）=c（H+）+c（HCO3﹣）+2c（H2CO3） C . 浓度分别为0.2mol•L﹣1和0.1mol•L﹣1的CH3COOH溶液中，c（H+）之比等于2：1 D . 室温下，pH=12的氨水与pH=2的H2SO4溶液等体积混合后，溶液呈酸性
室温下，0.1mol·L-1下列溶液的pH最大的是（   ）
A . Na2SO4 B . NaHCO3 C . NH4Cl D . Na2CO3
下列实验现象与结论不一致的是（    ）

选项

实验现象

实验操作

结论

A

等体积等浓度的HA 和HB两种酸分别与足量的锌反应，用排水法收集气体

HA放出氢气的反应速率更快

酸性:HB<HA

B

以铜、铁、浓硝酸构成原电池

铁表面有红棕色气泡产生

铜作原电池的负极

C

向25mL冷水和沸水中分别滴入5滴FeCl3 饱和溶液

前者为黄色，后者为红褐色

升高温度,Fe3+ 的水解程度增大

D

将固体CaSO4加入Na2CO3 饱和溶液中

一段时间后，检验固体主要成分为CaCO3

Ksp(CaSO4)3>Ksp(CaCO3)

A . A    B . B    C . C    D . D
下列说法正确的是（   ）
A . 25 ℃时，向水中加入少量固体NaHSO4 ， c(H＋)增大，Kw不变 B . 向0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa晶体， 减小 C . 常温下，向BaCO3饱和溶液中加入Na2CO3固体，c(Ba2+)减小，BaCO3的Ksp减小 D . 一定条件下，将一定浓度的CH3COONa溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小
的物质的量浓度相等的下列溶液：①(NH4)2SO4 ② (NH4)2Fe(SO4)2 ③(NH4)2CO3 ， 溶质的物质的量浓度由大到小的顺序为（   ）
A . ① > ② > ③    B . ③ > ① > ② C . ③ > ② > ①    D . ② > ① > ③
NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（   ）
A . 1mol硝基(-NO2)与46g二氧化氮(NO2)所含的电子数均为23NA B . 0.1mol/L(NH4)2SO4溶液与0.2 mol/LNH4Cl溶液中的NH4+数目相同 C . 标准状况下，2.24L三氯甲烷中含碳氯共价键的数目为0.3NA D . 向FeI2溶液中通入适量Cl2 ， 当有1 mol Fe2+被氧化时，转移的电子数为NA
常温下，电离常数：Ka(HCOOH)=1.77x10－4、Ka(CH3COOH)=1.75 x10－5有甲、乙、丙三种溶液：

甲

1000 mL 0.1 mol/L HCOONa溶液

乙

1000 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液

丙

1000 mL含HCOONa、CH3COONa各0.05 mol的溶液

下列叙述错误的是(    )

A . 溶液中c(Na+)：甲＝乙＝丙 B . 溶液中阴、阳离子和酸分子总数：甲＜丙＜乙 C . 溶液pH：甲＜丙＜乙 D . 溶液中阴、阳离子总数：甲＜丙＜乙
对于0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液，正确的是(   )
A . c(H＋) ＋c(HSO3－) ＋2c(H2SO3) ＝c(OH－) B . c(Na＋)＝2c(SO32－)＋c(HSO3－)＋c(H2SO3) C . c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(SO32－)＋2c(HSO3－)＋c(OH－) D . 升高温度，溶液pH降低
对于0.1mol•L-1 Na2CO3溶液,下列说法正确的是（     ）
A . 升高温度，溶液的pH降低 B . c（Na＋）=2c（CO32―）+ c（HCO3―）+ c（H2CO3） C . c（Na＋）+c（H＋）=2 c（CO32―）+ 2c（HCO3―）+ c（OH―） D . 加入少量NaOH固体，c（CO32―）与c（Na＋）均增大
室温下，有两种溶液：①0.01mol•L﹣1 NH3•H2O 溶液、②0.01mol•L﹣1 NH4Cl 溶液，下列操作可以使两种溶液中 c（NH4+）都增大的是（   ）
A . 通入少量 HCl 气体 B . 加入少量 NaOH 固体 C . 加入少量 H2O D . 适当升高温度
在配制Fe2(SO4)3溶液时，为了防止水解，常常往溶液中加入少量的（   ）
A . NaOH B . H2SO4 C . KCl D . CH3COOH
在一定条件下， 溶液中存在水解平衡： 。下列说法正确的是(    )
A . 加入 固体，平衡向正反应方向移动 B . 稀释溶液， 的水解程度增大 C . 通入 ，溶液 增大 D . 升高温度， 不变
下列说法正确的是（   ）
A . 水解反应是吸热反应 B . 升高温度可以抑制盐类的水解 C . 正盐水溶液的pH均为7 D . 酸式盐的pH均小于7
常温下，向0.01 mol∙L-1的一元酸HX溶液中通入氨气，此过程混合溶液中 与pH之间关系如图所示(忽略溶液的体积变化)。下列叙述正确的是（   ）

A . pH=7时，溶液中c( )= mol∙L-1 B . 常温下，K(HX)≈1×10- 5 C . 当溶液为碱性时，c(X- )<c(HX) D . 混合溶液中不可能在：c(X-)>c( )>c(H+)>c(OH-)
下列实验中，均产生白色沉淀。

下列分析错误的是（   ）

A . Na2CO3与NaHCO3溶液中所含微粒种类相同 B . CaCl2能促进Na2CO3、NaHCO3水解 C . Al2(SO4)3能促进Na2CO3、NaHCO3水解 D . 4个实验中，溶液滴入后，试管中溶液pH均降低
下列说法正确的是（   ）
A . 等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(NaHCO3)>pH(Na2CO3) B . 0.1mo/L的Na2CO3溶液中：c(OH-)=c(HCO)+c(H+)+c(H2CO3) C . 常温下，pH=11的NaOH溶液与pH=3CH3COOH溶液等体积混合：c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH-) D . c(NH4+)相等的(NH4)2SO4溶液、NH4HSO4溶液、(NH4)2CO3溶液和NH4Cl溶液中：c[(NH4)2SO4]<c[(NH4)2CO3]<c(NH4HSO4)<c(NH4Cl)
最近更新
　
返回
首页
搜题
知识点