溶液pH的定义知识点题库

某温度下，体积和pH都相同的盐酸和氯化铵溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是（　　）

A . a、c两点溶液的导电能力相同 B . b点溶液中c（H⁺）+c（NH₃•H₂O）=c（OH^﹣） C . 用等浓度NaOH溶液和等体积b、c处溶液反应，消耗NaOH溶液体积V_b=V_c D . a、b、c三点溶液水的电离程度a＞b＞c

实验测得某些食物的近似pH如表，下列说法正确的是（　　）

食物	泡菜	葡萄	番茄	苹果	牛奶	玉米粥
pH	3.4	4.2	4.4	3.1	6.5	7.8

A . 牛奶和玉米粥均属于碱性食物 B . 胃酸过多的人应少食泡菜 C . 番茄的酸性比苹果强 D . 用湿润的pH试纸蘸取葡萄汁测其pH

pH的大小，可用来表示溶液的的强弱．溶液的性越强，pH越大；溶液的性越强，pH越小．溶液中H⁺或OH^﹣离子浓度 1mol/L时，一般不用pH表示溶液的酸碱性，而直接用表示．测定溶液pH通常可用pH试纸，它是用混合溶液浸制而成．若精确测定溶液pH，则应用．

为了研究土壤的酸碱性，某学生做了如下实验：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，所得实验记录如下：

加氨水体积/mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16
溶液的pH	4	4	4	4	6	8	10	10	10

利用上述记录的数据，以加入的氨水体积为横坐标、pH为纵坐标绘制曲线图，并根据曲线图回答下列问题：

（1）所测土壤的酸碱性如何？
（2）所用氨水的pH和c（OH^﹣）分别为多少？
（3）为使该滤液呈中性，所加入氨水的恰当体积是多少？

在农业生产中，各种作物生长都对土壤的pH范围有一定的要求（见下表）

作物	水稻	小麦	玉米	大豆	油菜	棉花	马铃薯	洋葱
pH	6～7	6.3～7.5	6～7	6～7	6～7	6～8	4.8～5.5	6～7

某课外小组同学研究土壤的酸碱性，操作如下：将一定体积的蒸馏水加入一定质量的土壤中，充分搅拌后，过滤并留取滤液，测滤液的pH后向滤液中滴加氨水，每加入2mL氨水就搅拌均匀并测量溶液的pH，绘制出下图．

根据上图回答：

（1）在没有对土壤改良前，该土壤最可能种植的作物名称是．

（2）该土壤滤液中c（H⁺）= ．

（3）从上图还能得到的信息有（答出一条即可）．

下列溶液一定呈中性的是（）

A . pH=7的溶液 B . c（H⁺）=c（OH^﹣）=10^﹣⁶mol/L溶液 C . 使石蕊试液呈紫色的溶液 D . 酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液

下列各物质的溶液物质的量浓度均为0.1mol/L：①HCl；②NaOH；③Na₂CO₃；④NH₄Cl；⑤CH₃COONa；⑥Ba（OH）₂；⑦KCl．它们pH按由小到大的排列顺序为（）

A . ⑥②③⑤⑦④① B . ①④⑦③⑤②⑥ C . ①④⑤③⑦②⑥ D . ①④⑦⑤③②⑥

下列说法正确的是（）

A . pH越小，溶液的酸性越强 B . pH小于5.6的雨水是酸雨 C . 胃酸过多的病人在空腹时最好多喝一些柠檬汁 D . 用pH试纸伸入某溶液中测定其pH

牙齿中含珐琅质，它本身是一种坚硬物质，不容易受损．但口腔内酸性过强，酸性物质就会与珐琅质发生反应，从而损害珐琅质的表面而形成蛀牙．如图为没有护理牙齿与有护理牙齿人的口腔在饭后pH的变化情况．下列说法正确的是（）

A . 饭后六十分钟时牙齿最易被腐蚀 B . 饭后十分钟时口腔内的酸性最弱 C . 经护理后口腔内的酸性增强 D . 经护理后口腔内的酸性减弱

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是（）

A . pH=4的醋酸中：c（H⁺）=4.0mol•L^﹣¹ B . 饱和小苏打溶液中：c（Na⁺）=c（HCO₃^﹣） C . 饱和食盐水中：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（Cl^﹣）+c（OH^﹣） D . pH=12的纯碱溶液中：c（OH^﹣）=1.0×10^﹣²mol•L^﹣¹

下列实验过程中，溶液的pH增大的是（）

A . 向NaOH溶液中加水 B . 向NaCl溶液中滴加稀盐酸 C . 向NaOH溶液中滴加稀盐酸 D . 向稀盐酸中滴加NaOH溶液

相同物质的量浓度的下列物质的稀溶液中，pH最小的是（）

A . 乙醇 B . 乙酸 C . 碳酸钠 D . 碳酸

酸与碱完全中和时（）

A . 溶液一定呈中性 B . 溶液的pH一定为7 C . 酸与碱的物质的量一定相等 D . 酸所能提供的H⁺与碱所能提供的OH^-的物质的量一定相等

关于浓度均为0.1mol·L^-1的三种溶液：①氨水 ②盐酸③氯化铵溶液，下列说法错误的是（）

A . 溶液的pH：①>③>② B . 水电离出的（H⁺)：③>②>① C . ①和②等体积混合后的溶液：c(NH₄⁺)+c(H⁺)=c(Cl^-)+c(OH^-) D . ①和③等体积混合后的溶液呈碱性：c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)>c(H⁺)

常温下，下列说法正确的是（）

A . pH = 4 的醋酸中c(H⁺)= 4.0 mol/L B . pH = 2的盐酸与pH = l的盐酸中c(H⁺)之比为1：10 C . pH= 1的盐酸与pH= 1的硫酸中c(H⁺)之比为l∶2 D . 0.1 mol/L的醋酸与0.2 mol/L的醋酸中c(H⁺)之比为l∶2

常温下，将甲酸和氢氧化钠溶液混合，所得溶液pH=7，则此溶液中（）

A . c(HCOO^-)>c(Na^＋) B . c(HCOO^-)＜c(Na^＋) C . c(HCOO^-)=c(Na^＋) D . 无法确定c(HCOO^-)与c(Na^＋)的关系

用0.1000mol/L的NaOH溶液分别滴定体积均为10.00mL、浓度均为0.1000mol/L的盐酸和CH₃COOH溶液．利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率(电导率越大表示溶液导电性越强)变化如图所示．下列说法正确的是（）

A . 曲线①代表向盐酸中滴加 $\text{[math]}$ B . A点溶液的 $\text{[math]}$ 小于C点溶液的 $\text{[math]}$ C . D点溶液中： $\text{[math]}$ D . 随着 $\text{[math]}$ 溶液的加入，曲线①逐渐向②靠拢，说明电解质溶液的电导率只与离子浓度大小相关

下列说法正确的是（）

A . 用广泛pH试纸测得新制氯水的pH为2] B . 取一根洁净的铂丝，放在酒精灯外焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止，再蘸取少量试液，在外焰上灼烧，若火焰呈黄色，则试液中一定含有Na⁺ C . 配制100mL0.1mol/LNaCl溶液时，若未将洗涤液注入容量瓶，则所配溶液浓度偏大 D . 取少量某溶液于试管中，加入少量NaOH溶液，若未产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该溶液一定不含 $\text{[math]}$