化学平衡移动原理 知识点题库

（1）

某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图1所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染．

①由CO和H₂合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H₂（g）⇌CH₃OH（g）．

已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2mol CO、3mol H₂和2mol CH₃OH充入容积为2L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）．

②写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式： 

③若不考虑生产过程中物质的任何损失，该产业链中每合成38.4t甲醇，至少需额外补充H₂ t．

（2） 将两个石墨电极插入H₂SO₄溶液中，向两极分别通入C₃H₈和O₂ ， 构成丙烷燃料电池．

①负极电极反应式是： 　；

②某同学利用丙烷燃料电池设计了一种电解法制取Fe（OH）₂的实验装置（如图2所示），通电后，溶液中产生大量的白色沉淀，且较长时间不变色．下列说法中正确的是　 　（填序号）

A．电源中的a一定为正极，b一定为负极

B．可以用NaCl溶液作为电解液

C．A、B两端都必须用铁作电极

D．阴极发生的反应是：2H⁺+2e^﹣═H₂↑

（3） 将不同量的CO（g）和H₂O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：

CO（g）+H₂O（g）⇌CO₂（g）+H₂（g），得到如下三组数据：

实验组	温度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	达到平衡所需时间/min
		H2O	CO	CO2
1	650	2	4	1.6	5
2	900	1	2	0.4	3
3	900	1	2	0.4	1

①该反应的正反应为 （填“吸”或“放”）热反应；

②实验2中，平衡常数K=　 　；

③实验3跟实验2相比，改变的条件可能是 （答一种情况即可）．

（1） 上述四种气体中直接排入空气时会引起酸雨的有(填化学式)。

（2） 已知：2SO₂(g)+O₂(g) 2SO₃(g)        ∆H=- 196.6 kJ∙mol^-1

2NO(g)+ O₂(g) 2NO₂(g)              ∆H=-113.0 kJ∙mol^-1

①反应：NO₂(g)+ SO₂(g) SO₃(g)+ NO(g)的∆H=kJ∙mol^-1。

②一定条件下，将NO₂与SO₂以体积比1：1置于恒温恒容的密闭容器中发生反应：NO₂(g)+ SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)，下列能说明反应达到平衡状态的是(填字母)。

a.混合气体的密度保持不变                   b.SO₂的物质的量保持不变

c.容器内混合气体原子总数不变              d.每生成1molSO₃的同时消耗1mol NO

③测得②中反应达到平衡时NO与NO₂的体积之比为37：13，则在该温度下反应：NO₂(g)+ SO₂(g) SO₃(g)+NO(g)的平衡常数K=

（3） CO可用于合成甲醇，其反应的化学方程式为CO(g) +2H₂(g) CH₃OH(g)。 在一容积可变的密闭容器中充有10molCO与20molH₂ ， 在催化剂作用下发生反应生成甲醇。CO的平衡转化率( )与温度(T)、压强(p)的关系如图所示。下列说法正确的是_______(填字母)。