化学反应速率和化学计量数的关系知识点题库

在一固定容积的密闭容器中，充入2molA和1molB发生反应：2A（g）+B（g）x C（g），达到平衡时，C的物质的量浓度为0.9mol/L。若维持容器体积和温度不变，按0.6 molA， 0.3molB和1.4 molC为起始物质，达到平衡后，C的物质的量浓度也为0.9mol/L，则x的值为（）

A . 只能为2 B . 只能为3 C . 只能为4 D . 可能为2或3

氨分解反应在容积为2L的密闭容器内进行．已知起始时氨气的物质的量为4mol，5秒末为2.4mol，则用氨气表示该反应的速率为（　　）

A . 0.32 mol•L^﹣1•s^﹣1 B . 0.16 mol•L^﹣1•s^﹣1 C . 1.6 mol•L^﹣1•s^﹣1 D . 0.8 mol•L^﹣1•s^﹣1

对于反应A₂+3B₂=2C来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　）

A . v（B₂）=0.8 mol/（L•s） B . v（A₂）=0.4 mol/（L•s） C . v（C）=0.6 mol/（L•s） D . v（B₂）=4.2 mol/（L•s）

将等物质的量A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，且c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率是0.1mol/（L•min）．求：

（1）反应开始前放入容器中A、B物质的量．

（2）B的平均反应速率．

（3）x值是多少？

已知4NH₃+5O₂═4NO+6H₂O，同一反应速率若分别用v（NH₃）、v（O₂）、v（H₂O）、v（NO）（mol•L^﹣1•min^﹣1）来表示，则正确关系是（）

A . $\text{[math]}$ v（NH₃）=v（O₂） B . $\text{[math]}$ v（O₂）=v（H₂O） C . $\text{[math]}$ v（NH₃）=v（H₂O） D . $\text{[math]}$ v（O₂）=v（NO）

将4mol A气体和2mol B气体在2L的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2A（g）+B（g）⇌2C（g），若经2s后测得C的浓度为0.6mol/L，现有下列几种说法：

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol/（L．s）

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol/（L．s）

③2s内物质A与B的平均速率满足：2v（A）=v（B）

④2s时物质B的浓度为0.7mol/L

其中正确的是（）

A . ①③ B . ①④ C . ②③ D . ③④

可逆反应：3A（g）+B（g）⇌2C（g）+2D（g）在不同条件下的反应速率分别为：（1）v（A）=0.6mol•L^﹣1•min^﹣1 ；（2）v（B）=0.007mol•L^﹣1•S^﹣1；（3）v（C）=0.4mol•L^﹣1•min^﹣1 ；（4）v（D）=0.80mol•L^﹣1•min^﹣1 ，

此反应在不同条件下进行最快的是（）

A . （1） B . （2） C . （3） D . （4）

对于反应N₂（g）+3H₂（g）⇌2NH₃（g）来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（）

A . v（H₂）=0.8mol/（L•s） B . v（N₂）=0.4mol/（L•s） C . v（NH₃）=0.6mol/（L•s） D . v（H₂）=4.2mol/（L•min）

一定条件下，将1mol X气体和1mol Y气体充入一1L的恒容密闭容器中，发生反应：X（g）+2Y（g）⇌3Z（g），1s后测得c（Y）=0.6mol•I^﹣¹ ，则0～1s内Y的平均反应速率为（）

A . 0.2 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . 0.4 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ C . 0.6 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ D . 0.8 mol•L^﹣¹•s^﹣¹

某温度时，在一体积不变的容器中充入A、B各1mol，反应进行到10s时，测得容器中含有A：0.8mol；B：0.4mol；C：0.4mol．据此回答该反应的化学方程式为（）

A . A+3B═C B . 2A+B═C C . A+3B═2C D . A+3B═3C

已知某反应的各物质浓度数据如下：

	aA(g)＋	bB(g) $\text{[math]}$	2C(1.0g0)
起始（mol/L）	3.0	1.0	0
2 s末浓度（mol/L）	1.8	0.6	0.8

据此可推算出上述反应化学方程式中，各物质的化学计量数之比是(　　)

A . 9∶3∶4 B . 3∶1∶2 C . 2∶1∶3 D . 3∶2∶1

（1）在反应A(g)＋3B(g)=2C(g)中，若以物质A表示的该反应的化学反应速率为0.2 mol·L^－1·min^－1 ，则以物质B表示此反应的化学反应速率为 mol·L^－1·min^－1。
（2）在2 L的密闭容器中，充入2 mol N₂和3 mol H₂ ，在一定条件下发生反应，3 s后测得N₂为1.9 mol，则以H₂的浓度变化表示的反应速率为。
（3）将10 mol A和5 mol B放入容积为10 L的密闭容器中，某温度下发生反应：3A(g)＋B(g)2C(g)，在最初2 s内，消耗A的平均速率为0.06 mol·L^－1·s^－1 ，则在2 s时，容器中有 mol A，此时C的物质的量浓度为。

反应2SO₂＋O₂ $\text{[math]}$ 2SO₃在密闭容器中进行。下列关于该反应的说法正确的是（）

A . 增大压强能减慢反应速率 B . 升高温度能减慢反应速率 C . 使用恰当的催化剂能加快反应速率 D . 0.2molSO₂与0.1mol O₂充分反应生成0.2molSO₃

某温度时，在2L容器中X、Y、Z三种物质随时间的变化曲线如下图所示，由图中的数据分析，反应开始至2 min时用Z表示的平均反应速率为，用Y表示的平均反应速率为, 用X表示的平均反应速率为,该反应的化学方程式为。

反应4NH₃+5O₂

4NO+6H₂O在5L的密闭容器中进行，半分钟后，NO的物质的量增加了0.3mol，则此反应的化学速率v为( )

A . v（NH₃）= 0.008mol/（L·s） B . v（O₂）= 0.01mol/（L·s） C . v（NO）= 0.008mol/（L·s） D . v（H₂O）= 0.003mol/（L·s）

在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如图，

下列表述中正确的是（）

A . 反应的化学方程式为2M $\text{[math]}$ N B . t₂时，正逆反应速率相等达到平衡状态 C . t₁时，N的浓度是M浓度的2倍 D . t₃时，正反应速率大于逆反应速率

一定温度下，把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A(g)＋B(s) $\text{[math]}$ xC(g)＋2D(g)，经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol·L^-1·s^-1 ，同时生成1molD，下列叙述中错误的是（）

A . 反应达到平衡状态时A的转化率为60% B . x=4 C . 若混合气体的密度不再变化，则该可逆反应达到化学平衡状态 D . 反应达到平衡状态时，相同条件下容器内气体的压强与起始时压强比为6∶5

（1） I：已知：反应aA(g)＋bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)，某温度下，在 2 L 的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。

经测定前4 s内v(C)＝0.05 mol·L^－¹·s^－¹ ，则该反应的化学方程式为
（2）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率分别为甲：v(A)＝0.3 mol·L^－¹·s^－¹；乙：v(B)＝0.12 mol·L^－¹·s^－¹；丙：v(C)＝9.6 mol·L^－¹·min^－¹ ，则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为（用甲、乙、丙表示）。
（3） Ⅱ: 某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折合成标准状况)，实验记录如表(累计值)：

时间/min

1

2

3

4

5

6

氢气体积/mL

50

120

224

392

472

502

哪一时间段反应速率最大(填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min，下同)，原因是
（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是__________(填字母)

A . CH₃COONa B . NaNO₃溶液 C . KCl溶液 D . Na₂CO₃溶液
（5） Ⅲ：下列说法可以证明H₂(g)＋I₂(g) $\text{[math]}$ 2HI(g)已达平衡状态的是______________________

A . 单位时间内生成n mol H₂的同时，生成n mol HI B . 一个H—H键断裂的同时有两个H—I键断裂 C . 温度和体积一定时，混合气体颜色不再变化 D . 反应速率v(H₂)＝v(I₂)＝ $\text{[math]}$ v(HI) E . 温度和体积一定时，容器内压强不再变化 F . 温度和体积一定时，混合气体的密度不再变化

一定温度下，向容积为2L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示。则下列对该反应的推断合理的是（）

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A . 该反应的化学方程式为6A+2D $\text{[math]}$ 3B+4C B . 反应进行到1s时，v(A)=v(B) C . 反应进行到5s时，B的平均反应速率为0.12mol/(L·s) D . 反应从1s到4s时，C的反应速率逐渐减小

一定条件下，某密闭容器内发生反应 $\text{[math]}$ ，经一段时间后，SO₃的浓度增加了0.4mol·L^-1 ，在这段时间内用O₂ 表示的平均反应速率为0.04mol·L^-1·s^-1 ，则这段时间为（）

A . 2.5s B . 5 s C . 7.5 s D . 10 s

时间/min	1	2	3	4	5	6
氢气体积/mL	50	120	224	392	472	502

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