化学反应速率和化学计量数的关系知识点题库

在2L密闭容器中发生反应N₂+3H₂⇋2NH₃ ，经一段时间后NH₃ 的物质的量增加了2.4mol，这段时间内用氢气表示的反应速率为0.6mol/（L•s），则这段时间为（）

A . 6 s B . 4 s C . 3 s D . 2 s

在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N₂+3H₂⇌2NH₃ 根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是（）

A . υ（H₂）=0.2mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . υ（N₂）=0.4mol•L^﹣¹•min^﹣¹ C . υ（NH₃）=0.3mol•L^﹣¹•s^﹣¹ D . υ（H₂）=0.6mol•L^﹣¹•min^﹣¹

反应4A（s）+3B（g）⇌2C（g）+D（g），经2min B的浓度减少0.6mol•L^﹣¹ ．对此反应速率的正确表示是（）

A . 用A表示的反应速率是0.8 mol•L^﹣¹•s^﹣¹ B . 分别用B，C，D表示反应的速率，其比值是3：2：1 C . 在2 min末时的反应速率，用反应物B来表示是0.3 mol•L^﹣¹•min^﹣¹ D . 在这2 min内用B和C表示的反应速率的值都是相同的

在2A（g）+B（g）=3C（g）+4D（g）反应中，表示该反应速率最快的数据是（）

A . v_（_A_）=0.9 mol/（L•s） B . v_（_B_）=0.5 mol/（L•s） C . v_（_C_）=1.4 mol/（L•s） D . v_（_D_）=1.8 mol/（L•s）

将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌xC（g）+2D（g），经5min后，测得D的浓度为0.5mol/L，c（A）：c（B）=3：5，C的平均反应速率为0.1mol/（L•min）．求：

（1）此时A的浓度c（A）=mol/L，反应开始前容器中的A，B的物质的量：n（A）=n（B）=mol；
（2） B的平均反应速率v（B）=mol/（L•min）；
（3） x的值为．

可逆反应A（g）+ 4B（g）

C（g）+ D（g），在四种不同情况下的反应速率如下，其中表示反应进行得最快的是（　　）

A . v_A=0.15mol/（L·min） B . v_B=0.6 mol/（L·min） C . v_C=0.4 mol/（L·min） D . v_D=0.005 mol/（L·s）

游离态碳在自然界存在形式有多种，在工业上有着重要用途。请回答下列问题：

（1）我国四大发明之一的黑火药由木炭与硫黄、硝酸钾按一定比例混合而成。黑火药爆炸时生成硫化钾、氮气和二氧化碳。其爆炸的化学方程式为。
（2）高级碳粉可由烃类高温分解而制得，已知几个反应的热化学方程式：
C(s)+O₂(g)=CO₂(g) △H₁= -393.5 kJ•mol^-1
2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(1) △H₂= -571.6 kJ•mol^-1
CH₄(g)+2O₂(g)-=CO₂(g)+ 2H₂O(1) △H₃= -890.3 kJ•mol^-1
则由天然气生产高级碳粉的热化学方程式为。
（3）活性炭可以用来净化气体和液体。
①用活性炭还原氮氧化物，可防止空气污染。向1L闭容器加入一定量的活性炭和NO，某温度下发生反应C(s)+2NO(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+CO₂(g)，测得不同时间内各物质的物质的量如下表：
物质的量/mol
时间/min
NO
N₂
CO₂
0
0.200
0
0
10
0.116
0.042
0.042
20
0.080
0.060
0.060
30
0.080
0.060
0.060
此温度下，该反应的平衡常数K=(保留两位小数)。10-20min内，NO的平均反应速率为；若30min后升高温度，达到新平衡时，容器中c(NO)∶c(N₂) ∶c(CO₂)=2∶1∶1，则该反应的ΔH0（填“＞”、“＜”或“=”）。
②活性炭和铁屑混合可用于处理水中污染物。在相同条件下，测量总质量相同、铁的质量分数不同的铁炭混合物对水中Cu²⁺和Pb²⁺的去除率，结果如图所示。当混合物中铁的质量分数为0时，也能去除水中少量的Cu²⁺和Pb²⁺ ，其原因是；当混合物中铁的质量分数大于50%时，随着铁的质量分数的增加，Cu²⁺和Pb²⁺的去除率不升反降，其主要原因是。

在可逆反应：2A(g)＋3B(g) $\text{[math]}$ xC(g)＋D(g)中，已知：起始浓度A为5mol/L，B为3mol/L，C的反应速率为0.5mol/(L·min)，2min后，测得D的浓度为0.5mol/L。则关于此反应的下列说法正确的是(　　)

A . 2min末时A和B的浓度之比为5：3 B . x＝1 C . 2min末时B的浓度为1.5mol/L D . 2min末时A的消耗浓度为0.5mol/L

下列四个数据是在不同条件下测出的2A＋B=3C＋4D反应速率，表示该反应速率最快的数据是( )

A . v(A)＝0.5 mol·L^－1·s^－1 B . v(B)＝0.3 mol·L^－1·s^－1 C . v(C)＝0.8 mol·L^－1·s^－1 D . v(D)＝1.0 mol·L^－1·s^－1

将一定量的A,B,C三种物质(都是气体)放入固定体积为1L的密闭容器中，一定条件下发生反应，一段时间内测得各物质的物质的量变化如下图所示。请回答下列问题:

（1）反应的化学方程式用A、B、C可表示为。
（2）用A表示在0~10min内的反应速率。
（3）在该条件达到反应的限度时反应物B的转化率为。(计算结果用百分数表示，并保留1位小数)
（4）开始时容器中的压强与平衡时的压强之比为。

反应4CO(g)+2NO₂(g) $\text{[math]}$ N₂(g)+4CO₂(g)开始进行时，CO的浓度为4 mol·L^-1 ， N₂的浓度为0,2 min后测得N₂的浓度为0.6 mol·L^-1 ，则此段时间内，下列反应速率表示正确的是（）

A . v(CO)=1.2 mol·L^-1·s^-1 B . v(NO₂)=0.3 mol·L^-1·min^-1 C . v(N₂)=0.6 mol·L^-1·min^-1 D . v(CO₂)=1.2 mol·L^-1·min^-1

某温度下，在密闭容器中浓度都为1.0 mol·L^－¹的两种气体X₂和Y₂ ，反应生成气体Z。10 min后，测得X₂、Z的浓度分别为0.4 mol·L^－¹、0.6 mol·L^－¹。该反应的化学方程式可能为( )

A . X₂＋2Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₂ B . 3X₂＋Y₂ $\text{[math]}$ 2X₃Y C . 2X₂＋Y₂ $\text{[math]}$ 2X₂Y D . X₂＋3Y₂ $\text{[math]}$ 2XY₃

在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨的反应，根据下列在相同时间内测定的结果判断，化学反应速率最快的是（）

A . v(H₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1 B . v(H₂)=0.04 mol·L^-1·s^-1 C . v(N₂)=0.01 mol·L^-1·s^-1 D . v(N₂)=0.2 mol·L^-1·min^-1

某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的A、B，发生反应：3A(g)+bB(g) $\text{[math]}$ cC(g)+2D(s)，12 s时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是（）

A . 图中两曲线相交时，A的消耗速率等于A的生成速率 B . 0-2 s，D的平均反应速率为0.1 mol·L^-1·s^-1 C . 化学计量系数之比b：c=1：4 D . 12 s时，A的转化率为75%

反应A(g)+3B(g)=2C(g)+2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为①v(A)=0.15mol∙L^-1∙s^-1 ②v(B)=0.6mol∙L^-1∙s^-1 ③v(C)=0.5mol∙L^-1∙s^-1 ④v(D)=0.45mol∙L^-1∙s^-1。下列表示该反应进行由快到慢的顺序正确的是( )

A . ②③④① B . ④③②① C . ③④②① D . ②④③①

反应4NH₃(g)+5O₂(g)=4NO(g)+6H₂O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此段时间内，该反应的速率 $\text{[math]}$ 可表示为（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示。下列叙述中正确的是（）

A . 5min后该反应停止进行 B . 5min时Y的体积分数约为47% C . 该反应的化学方程式可表示为： $\text{[math]}$ D . 前2min内，用Z表示该反应的化学反应速率为 $\text{[math]}$

已知X(g)、Y(g)在适当条件下可反应生成化合物 $\text{[math]}$ ，反应过程中用X表示的正反应速率 $\text{[math]}$ 与时间的关系如图所示，下列有关说法错误的是（）。

A . X与Y的反应是可逆反应，且在 $\text{[math]}$ 时达到平衡状态 B . $\text{[math]}$ 时， $\text{[math]}$ 的生成速率小于其消耗速率 C . $\text{[math]}$ 时间段内， $\text{[math]}$ 保持不变 D . 若某时间段内 $\text{[math]}$ _消耗 $\text{[math]}$ ，则该时间段内 $\text{[math]}$ _消耗 $\text{[math]}$