有关燃烧热的计算知识点题库

（1） Ⅰ.消除汽车尾气中的NO、CO，有利于减少PM2.5的排放。已知如下信息：

B.①N₂(g)＋O₂(g)=2NO(g) ΔH₁

②2CO(g)＋O₂(g)=2CO₂(g) ΔH₂＝－565 kJ·mol^－1

ΔH₁＝。
（2）在催化剂作用下NO和CO转化为无毒气体，写出反应的热化学方程式：。
（3） Ⅱ. SO₂、CO、NO_x是对环境影响较大的气体，对它们的合理控制和治理是优化我们生存环境的有效途径。请回答下列问题：
已知25℃、101 kPa时：

①2SO₂(g)＋O₂(g) 2SO₃(g)                      ΔH₁＝－197 kJ·mol^－1

②H₂O(g)=H₂O(l)                                      ΔH₂＝－44 kJ·mol^－1

③2SO₂(g)＋O₂(g)＋2H₂O(g)=2H₂SO₄(l)           ΔH₃＝－545 kJ·mol^－1

则SO₃(g)与H₂O(l)反应的热化学方程式是。
（4）若反应2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)
ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1 ，根据下表数据求x＝kJ·mol^－1。

化学键

H—H

O＝O

O—H

断开1 mol化学

键所需的能量/kJ

436

x

463

从煤和石油中可以提炼出化工原料A和B，A是一种果实催熟剂，它的产量用来衡量一个国家的石油化工发展水平。B是一种比水轻的油状液态烃，0.1 mol该烃在足量的氧气中完全燃烧，生成0.6 mol CO₂和0.3 molH₂O；回答下列问题：

（1） A的电子式，B的结构简式。
（2）与A相邻的同系物C使溴的四氯化碳溶液褪色的化学反应方程式：，反应类型：。
（3）在碘水中加入B物质的现象：。
（4） B与浓硫酸和浓硝酸在50～60℃反应的化学反应方程式：，反应类型：。
（5）等质量的A、B完全燃烧时消耗O₂的物质的量__(填“A＞B”、“A＜B”或“A＝B”)。

能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( )

A . C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝＋110.5 kJ·mol^－1 B . C(s)＋O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol^－1 C . 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol^－1 D . H₂(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(g) ΔH＝－241.8 kJ·mol^－1

（1）在101 kPa时，H₂在1 mol O₂中完全燃烧生成2 mol液态水，放出571.6 kJ的热量，表示H₂燃烧热的热化学方程式为。
（2） 1.00 L 1.00 mol·L^－1硫酸与2.00L 1.00 mol·L^－1 NaOH溶液完全反应，放出114.6 kJ的热量，该反应的中和热为表示其中和热的热化学方程式为。
（3） 0.3 mol气态高能燃料乙硼烷(B₂H₆)在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649. 5 kJ热量，其热化学方程式为；又已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH＝＋44 kJ·mol^－1 ，则11.2L(标准状况)乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是kJ。

肼(H₂N—NH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O＝O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是( )

图片_x0020_1405734188

A . 194 B . 391 C . 516 D . 658

已知：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) = H₂O(l) ΔH=—285.8 kJ/mol

CH₄(g)+2O₂(g) = CO₂(g)+2H₂O(l) ΔH=-890 kJ/mol．

现有H₂与CH₄的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO₂和H₂O(l)，若实验测得反应放热2 938.75 kJ。原混合气体中H₂与CH₄的质量之比大约是（）

A . 1∶1 B . 1∶8 C . 1∶4 D . 1∶16

已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol，当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是( )

A . 26.0 kJ B . 51.9 kJ C . 155.8 kJ D . 467.3 kJ

在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占 $\text{[math]}$ 体积，CO₂占 $\text{[math]}$ 体积。且有：

C(s)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol^－1

CO(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g) ΔH＝－283 kJ·mol^－1

与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（）

A . 172.5 kJ B . 1 149 kJ C . 283 kJ D . 517.5 kJ

下列说法错误的是( )

A . 相同条件下等质量的甲烷、汽油、氢气完全燃烧，放出的热量依次增加 B . 油脂在碱性条件下水解生成的高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分 C . 根据纤维在火焰上燃烧产生的气味，可以鉴别蚕丝与棉花 D . 淀粉、纤维素、蛋白质都属于高分子化合物

依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

（1）在 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 下，1g甲醇燃烧生成 $\text{[math]}$ 和液态水时放热 $\text{[math]}$ 则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为。
（2）若适量的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 完全反应，每生成23gNO₂需要吸收15kJ热量，则表示 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
（3）已知拆开1molH-H键，1molN-H键， $\text{[math]}$ 键分别需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 反应生成 $\text{[math]}$ 的热化学方程式为。
（4）在火箭推进器中装有强还原剂肼 $\text{[math]}$ 和强氧化剂 $\text{[math]}$ ，当它们混合时，即产生大量的 $\text{[math]}$ 和水蒸气，并放出大量热。已知 $\text{[math]}$ 液态肼和足量 $\text{[math]}$ 反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量。写出该反应的热化学方程式。
已知 $\text{[math]}$ ； $\text{[math]}$ ，则16g液态肼燃烧生成氮气和液态水时，放出的热量是kJ。

已知25℃、101kPa时，C（s）、CH₃COOH（l）的燃烧热分别为393.5kJ•mol^﹣1、870.3kJ•mol^﹣1。2C（s）+2H₂（g）+O₂（g）═CH₃COOH（l）△H＝﹣488.3kJ•mol^﹣1。则25℃、101kPa时，H₂（g）的燃烧热为（）

A . 244.1kJ•mol^﹣1 B . 285.8kJ•mol^﹣1 C . 396.6kJ•mol^﹣1 D . 996.6kJ•mol^﹣1

能源是人类生存和发展的重要支柱碳元素的单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。

（1）我国是世界上少数以煤为燃料的国家，下列说法不正确的是。（填选项）

A . 煤是重要的化工原料，把煤用燃料烧掉太可惜，应该综合利用 B . 煤是发热很高的固体燃料，我国煤炭资源相对集中，开发成本低，用煤作燃料合算 C . 煤燃烧时产生大量的二氧化硫和烟尘，对环境污染严重 D . 通过洁净煤技术，如煤的气化和液化，以及烟气脱硫，不仅减轻了燃煤污染，还能提高燃烧的热利用率
（2）有机物M经过太阳光光照可转化为N。转化过程如下：

则M、N相比较稳定的是。
（3）在25℃、101kPa下，1g液态甲醇（CH₃OH）燃烧生成CO₂和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为：。
（4）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示。

由图可知石墨的燃烧热△H＝kJ•mol^﹣1。
（5）研究表明CO₂和H₂在催化剂存在下可发生反应生成CH₃OH。已知部分反应的热化学方程式如下：
CH₃OH（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（1）△H₁＝akJ•mol^﹣1

H₂（g）+ $\text{[math]}$ O₂（g）═H₂O（1）△H₂＝bkJ•mol^﹣1

H₂O（g）═H₂O（l）△H₃＝ckJ•mol^﹣1

则 CO₂（g）+3H₂（g）⇌CH₃OH（g）+H₂O（g）△H＝kJ•mol^﹣1。

高温时甲烷与水蒸气重整制合成气反应的热化学方程式为CH₄(g)+H₂O(g)=CO(g)+3H₂(g) △H=+206.1 kJ/mo1，其反应的能量变化如图所示。

已知：①H₂O(g)=H₂O(l) △H= -44.0 kJ/mo1

②H₂(g)的标准燃烧热△H= - 285.8kJ/mol

CO(g)的标准燃烧热△H= -283.0 kJ/mol

下列有关叙述中错误的是（）

A . 从热量上看，甲烷重整制合成气再燃烧与直接燃烧相比，将得不偿失 B . CH₄(g)的标准燃烧热△H=- 890.3 kJ/mo1 C . H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g)=H₂O(1) △H=- 285.8 kJ/mol D . 选用合适的催化剂，E₂和E₁均减小，反应速率加快

下列有关热化学方程式及其叙述正确的是（）

A . 氢气的燃烧热为285.5 kJ/mo1，则电解水的热化学方程式为：2H₂O(1)=2H₂(g) +O₂(g) △H=+285.5kJ/mol B . 甲烷的燃烧热为890kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式为：CH₄(g) +2O₂(g) =CO₂(g) +2H₂O(g) △H=-890kJ/mol C . 已知：2C(s) +O₂(g) =2CO(g) △H=-221kJ/mol，则C的燃烧热△H＜-110.5kJ/mol D . HF与NaOH溶液反应：H⁺(aq)+OH^-(aq)=H₂O(1) △H=-57.3kJ/mol

按要求回答问题。

（1）依据事实，写出下列反应的热化学方程式：
①2 mol H₂与2 mol I₂蒸气完全反应时生成碘化氢气体，放出29.8 kJ的热量：。

②1 g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出akJ的热量，写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式：。
（2）如图所示反应是(填“吸热”或“放热”)反应，该反应的ΔH=kJ∙mol^-1(用含E₁、E₂的代数式表示)。
（3）已知热化学方程式：H₂(g)+ $\text{[math]}$ O₂(g) $\text{[math]}$ H₂O(g) ΔH=-241.8 kJ/mol，该反应的活化能为167.2 kJ/mol，则其逆反应的活化能为kJ/mol。
（4）如图是中和热的测定实验装置。

①从实验装置图看，图中尚缺少的一种玻璃用品是。

②该实验常用0.50 mol∙L^-1HCl和0.55 mol∙L^-1NaOH溶液50 mL。解释NaOH溶液的浓度稍大的原因。

③做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用次。

已知：① $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ，下列有关说法正确的是（）

A . 甲醇的燃烧热 $\text{[math]}$ B . 若反应②中水为气态，则同样条件下的反应热： $\text{[math]}$ C . 向含 $\text{[math]}$ 的溶液中加入一定体积 $\text{[math]}$ 的醋酸，反应中的热量变化如图所示 D . $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

一定条件下，2.24L(标准状况)CO与O₂的混合气体燃烧时，放出11.32kJ的热量，反应后恢复至标准状况，产物的密度为原来气体密度的1.25倍，则CO的燃烧热的数值为（）

A . 283 B . 1132 C . 141.5 D . 566

随着化石能源的减少，新能源的开发利用日益迫切。

（1） Bunsen热化学循环制氢工艺由下列三个反应组成：
$\text{[math]}$ ∆H₁=akJ/mol

$\text{[math]}$ ∆H₂=bkJ/mol

$\text{[math]}$ $\text{[math]}$

则 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ (用含a、b、c的式子表示)。
（2）硅光电池作为电源已广泛应用于人造卫星、灯塔等，工业制备纯硅的反应为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。若将生成的HCl通入100 mL 1 $\text{[math]}$ 的NaOH溶液中恰好完全反应，则在此制备纯硅反应过程中吸收的热量为kJ。
（3）利用焦炉煤气制取甲醇的主要反应原理为 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。已知CO中C与O之间为三键连接，表中所列为常见化学键的键能数据：

化学键

C-C

C-H

H-H

C-O

C≡O

H-O

键能/ $\text{[math]}$

348

414

436

326.8

1072

464

则该反应的 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。
（4）恒温恒容条件下，硫可以发生如图转化，其反应过程和能量关系如图所示。

已知： $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

①写出能表示硫固体的燃烧热的热化学方程式：。

② $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ 。

请利用相关化学知识回答下列问题：

（1） 4.0g硫粉在足量的氧气中完全燃烧生成二氧化硫，放出 $\text{[math]}$ 热量，则硫的燃烧热为。
（2）味精的主要成分是谷氨酸形成的钠盐——谷氨酸钠，已知谷氨酸是一种弱酸，则味精溶于水后溶液显性。
（3）泡沫灭火器可以用于扑灭以下物品中的初期着火。
a.金属镁 b.家用电器 c.纸张 d.植物油
（4）炒菜用的铁锅若未及时洗净(残液中含有 $\text{[math]}$ )，便会因腐蚀而出现红褐色锈斑，此条件下铁锅锈蚀时正极的电极反应为。
（5）还原沉淀法是处理工业废水中 $\text{[math]}$ 的常用方法，流程如下图所示，其中“转化”步骤时，溶液颜色变化为，“还原”步骤中氧化剂与还原剂的物质的量之比为。
$\text{[math]}$

实验室常用燃烧法分析有机物的组成与结构。某化合物样品在足量O₂中充分燃烧，生成物只有CO₂和H₂O。燃烧产物依次经过浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸和碱石灰依次增重7.2g和17.6g。有关该物质的组成和结构推测不合理的是（）

A . 该物质可能是烃类化合物 B . 该物质结构中可能含C=C C . 该物质结构中可能含苯环 D . 该物质结构中可能含羧基

化学键	C-C	C-H	H-H	C-O	C≡O	H-O
键能/ $\text{[math]}$	348	414	436	326.8	1072	464

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