金属晶体知识点题库

下列有关金属的说法正确的是（）

A . 金属原子的核外电子在金属晶体中都是自由电子 B . 体心立方晶胞和面心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为1：2 C . 金属原子在化学变化中失去的电子数越多，其还原性越强 D . 金属导电的实质是金属阳离子在外电场作用下的定向移动

关于晶体的下列说法正确的是(　　)

A . 在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子 B . 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子 C . 原子晶体的熔点一定比金属晶体的高 D . 分子晶体的熔点一定比金属晶体的低

下列说法正确的是(　　)

A . 分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键 B . 分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸 C . 含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体 D . 元素的非金属性越强，其单质的活动性一定越强

某金属晶体的晶胞如图所示，下列有关说法中正确的是（　　）

A . 只有金属钋原子采用这种堆积方式 B . 这种堆积方式中，配位数为8 C . 这是金属晶体的一种最密堆积方式 D . 这种堆积方式的空间利用率较低

下列图示与对应的叙述相符合的是（　　）

A . 图1为某金属单质晶体中原子的堆积方式，则其晶胞构型为体心立方 B . 图2为钢闸门的防腐原理示意图，则钢闸门应与电源的正极相连 C . 图3表示CH₃COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH₃COOH溶液的pH：a＞b D . 图4表示在容积相同的恒容密闭容器中，等量的NO₂在不同温度下反应：2NO₂（g）⇌N_2O₄（g），相同时间后测得N_O2含量的曲线，则该反应的△H＜O

在下列有关晶体的叙述中错误的是（）

A . 稀有气体的原子能形成分子晶体 B . 离子晶体中，一定存在离子键 C . 原子晶体中，只存在共价键 D . 金属晶体的熔沸点均很高

下列叙述不正确的是（）

A . 金属晶体的一个晶胞中所含的原子数：钾型=镁型＜铜型 B . 在卤族元素（F、Cl、Br、I）的氢化物中，HCl的沸点最低 C . CaH₂、Na₂O₂晶体的阴、阳离子个数比分别为2：1、1：1 D . 晶体熔点：金刚石＞食盐＞冰＞干冰

金属的常见堆积方式有三种，配位数为8的是堆积，铜属于堆积．

如果1mol金属R的质量为a g，密度ρ=0.97g•cm^﹣³ ，请计算出每个R原子的半径的表达式（设钠为紧密堆积结构，见图）．

下列有关金属晶体和离子晶体的叙述中,不正确的是(　　)

A . 金属钠形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有8个 B . 金属镁形成的晶体中,每个原子周围与其距离最近的原子有6个 C . 在NaCl晶体中,每个Na⁺周围与其距离最近的Na⁺有12个 D . 在CsCl晶体中,每个Cs⁺周围与其距离最近的Cl^-有8个

依据“电子气”的金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是(　　)

A . 温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强 B . 温度升高，阳离子的动能变大，阻碍电子的运动，以致金属导电性减弱 C . 温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱 D . 温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子的吸引力变小，以致导电性增强

金属的下列性质中和金属晶体结构无关的是( )

A . 良好的导电性 B . 反应中易失去电子 C . 良好的延展性 D . 良好的导热性

下列关于晶体的说法中一定正确的是（）

A . 分子晶体中都存在共价键 B . CaTiO₃晶体中每个Ti⁴⁺与12个O^2-相紧邻(如图是CaTiO₃的晶体结构模型) C . SiO₂晶体中每个硅原子与2个氧原子以共价键相结合 D . 金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高

A,B,C,D是元素周期表中前36号元素，它们的核电荷数依次增大。第二周期元素A原子的核外成对电子数是未成对电子数的2倍且有3个能级，B原子的最外层p轨道的电子为半充满结构，C是地壳中含量最多的元素。D是第四周期元素，其原子核外最外层电子数与氢原子相同，其余各层电子均充满。请回答下列问题：

（1） A,B,C的第一电离能由小到大的顺序是(用对应的元素符号表示)；基态D原子的电子排布式为。
（2） A的最高价氧化物对应的水化物分子中，其中心原子采取杂化；BC₃^-的立体构型为(用文字描述)。
（3） 1 mol AB^-中含有的π键个数为。
（4）如图是金属Ca和D所形成的某种合金的晶胞结构示意图，则该合金中Ca和D的原子个数比。
（5）镧镍合金与上述合金都具有相同类型的晶胞结构XY_n ，它们有很强的储氢能力。已知镧镍合金LaNi_n晶胞体积为9.0×10^-23 cm³ ，储氢后形成LaNi_nH_4.5合金(氢进入晶胞空隙，体积不变)，则LaNi_n中n＝(填数值)；氢在合金中的密度为。

下列关于金属晶体的叙述不正确的是( )

A . 常温下，金属单质不都以金属晶体形式存在 B . 金属键在一定外力作用下，会因形变而消失 C . 钙的熔、沸点高于钾 D . 温度越高，金属的导电性越弱

金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）

A . 延展性 B . 导电性 C . 密度大小 D . 导热性

依据金属键模型，下列对于金属导电性随温度变化的解释，正确的是（）

A . 温度升高，自由电子的动能变大，以致金属导电性增强 B . 温度升高，阳离子的动能变大，阻碍自由电子的运动，以致金属导电性减弱 C . 温度升高，自由电子互相碰撞的次数增加，以致金属导电性减弱 D . 温度升高，阳离子的动能变大，自由电子与阳离子间的吸引力变小，以致金属的导电性增强

（1） LiFePO₄的晶胞结构示意图如图甲所示。其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体，它们通过共顶点、共棱形成空间链结构。每个晶胞中含有LiFePO₄的单元数有个。
电池充电时，LiFePO₂脱出部分Li⁺ ，形成Li_1-xFePO₄ ，结构示意图如图乙所示，则x= ，n( Fe²⁺)：n(Fe³⁺) =。
（2）一种立方钙钛矿结构的金属卤化物光电材料的组成为Pb²⁺、I^-和有机碱离子 $\text{[math]}$ ，其晶胞如图乙所示。其中Pb²⁺与图甲中的空间位置相同，有机碱 $\text{[math]}$ 中，N原子的杂化轨道类型是；若晶胞参数为a nm，则晶体密度为g·cm^-³(列出计算式)。
（3）研究发现，氨硼烷在低温高压条件下为正交晶系结构，晶胞参数分别为a pm、b pm、cpm，a=β=γ=90°。氨硼烷的2×2×2超晶胞结构如图所示。氨硼烷晶体的密度ρ= g·cm^-3(列出计算式，设N_A、为阿伏加德罗常数的值)。
（4）以晶胞参数为单位长度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称作原子的分数坐标。四方晶系CdSnAs₂的晶胞结构如图所示，晶胞棱边夹角均为90°，晶胞中部分原子的分数坐标如表所示。
坐标
原子
x
y
z
Cd
0
0
0
Sn
0
0
0.5
As
0.25
0.25.125
0
一个晶胞中有个Sn，找出距离Cd(0，0，0)最近的Sn(用分数坐标表示)。CdSnAs₂晶体中与单个Sn键合的As有个。

非金属元素之间形成的化合物，不可能是（）

A . 离子化合物 B . 共价分子 C . 金属晶体 D . 原子晶体

下列说法中，正确的是（）

A . 原子晶体在熔融态时，共价键被破坏 B . 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高 C . 干冰升华时，分子内共价键会发生断裂 D . 分子晶体中，分子间作用力越大，对应的物质越稳定

坐标原子	x	y	z
Cd	0	0	0
Sn	0	0	0.5
As	0.25	0.25.125	0

金属晶体 知识点题库

金属晶体知识点题库