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化学键和分子间作用力的区别 知识点

化学键和分子间作用力的区别 ：化学键包括：离子键、共价键、金属键，它们分别存在于离子化合物、共价化合物、金属单质中。NaCl大多数盐，除氯化铝都是离子化合物，HCl以及大多数非金属化合物和氯化铝都是共价化合物，化学键存在于原子之间，分子间作用力存在于分子之间，如二氧化碳分子之间、氯气子之间。分子与分子之间有两种力：分子间作用力和氢键。常见的有：分子间作用力：卤族单质气体，如氟氯溴碘。氢键：水、氨分子。

化学键和分子间作用力的区别 知识点题库

物质的下列性质不能用键能来解释的是(　　)

A . 氮气的化学性质没有氯气活泼 B . HF比HCl稳定 C . 金刚石的熔点比晶体硅高 D . 常温下溴呈液态，碘呈固态
共价键、离子键和范德华力都是微粒间的作用力，下列物质：①Na2O2；②SiO2；
③石墨；④金刚石；⑤CaCl2；⑥白磷，含有上述结合力中的两种的组合是　（　　）

A . ①③⑤⑥ B . ①③⑥ C . ②④⑥ D . ①②③⑥
下列变化克服的作用力完全相同的是（　　）

A . 碘和干冰的升华 B . 分别将NaHSO4熔化、溶解于水 C . HCl和MgCl2的溶解 D . 常压下分别将NaHCO3高温加热、溶解于水
一般情况下，前者无法决定后者的是（   ）
A . 原子核外电子排布﹣﹣元素在周期表中的位置 B . 弱电解质的相对强弱﹣﹣电离常数的大小 C . 分子间作用力的大小﹣﹣分子稳定性的高低 D . 物质内部储存的能量﹣﹣化学反应的热效应
下列变化需克服相同类型作用力的是（   ）
A . 碘和干冰的升华 B . 硅和C60的熔化 C . 氯化氢和氯化钾的溶解 D . 溴和汞的汽化
实现下列变化，需克服相同类型作用力的是（   ）
A . 石墨和氯化钠分别受热熔化 B . 冰的融化和水的分解 C . NaCl和HCl溶于水 D . 干冰和碘的升华
下列关于范德华力影响物质性质的叙述中，正确的是（   ）
A . 范德华力是决定由分子构成物质熔、沸点高低的惟一因素 B . 范德华力与物质的性质没有必然的联系 C . 范德华力能够影响物质的化学性质和物理性质 D . 范德华力仅是影响物质部分物理性质的一种因素
下列变化克服的是分子间作用力的是（   ）
A . 氯化钠晶体熔化 B . 电解水 C . 碘升华 D . 硫化氢受热分解为氢气和硫
下列说法中，不正确的是（   ）
A . 干冰升华，克服的是CO2的分子间作用力 B . 碳原子间连接方式的多样性，是含碳化合物种类繁多的原因之一 C . 在N2、CO2和SiO2物质中，都存在共价键，它们都是由分子构成 D . NH4Cl属于离子化合物，该物质中存在离子键和共价键
下列说法不正确的是（   ）
A . 某金属元素气态基态原子的逐级电离能的数值分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+ B . 在[Cu（NH3）4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道 C . 标况下22.4LC2H2中所含的π键数和18g冰中所含的氢键数均为2mol D . PCl5和AlCl3形成的加合物PCl5•AlCl3由[PCl4]+和[AlCl4]﹣构成，化合物中的阴阳离子均为正四面体构型
下列变化中化学键未被破坏的是（   ）
A . 氯化氢溶于水 B . 氯化钠固体熔化 C . 碘升华 D . 氯化铵分解
下列变化中，不需要破坏化学键的是（   ）
A . 氯化氢溶于水 B . 加热碘化氢气体使其分解 C . 冰融化 D . 加热纯碱晶体使之熔化
干冰气化时，下列所述内容发生变化的是（    ）
A . 分子内共价键 B . 分子间作用力 C . 分子的性质 D . 分子间的氢键
下列说法不正确的是（   ）
A . 纯碱和烧碱熔化时克服的化学键类型相同 B . 加热蒸发氯化钾水溶液的过程中有分子间作用力的破坏 C . CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D . 石墨转化为金刚石既有共价键的断裂和生成，也有分子间作用力的破坏
下列化合物中既有共价键又有离子键的是(   )
A . Cl2   B . NaOH C . NaCl D . Na2O
下列说法正确的是（   ）
A . 单质分子中都存在化学键 B . NaHSO4溶于水只需要克服离子键 C . 干冰气化，克服了共价键和分子间作用力 D . 晶体熔沸点由高到低的顺序为：金刚石＞碳化硅＞氯化钠
下列说法中正确的是：（   ）
A . 分子晶体中一定含有分子间作用力，可能有共价键 B . 含有极性键的分子一定是极性分子 C . 只要含有金属阳离子的晶体就一定是离子晶体 D . 金属晶体的熔点一定比分子晶体的高
下列关于范德华力的叙述中，正确的是(     )
A . 范德华力的实质也是一种 电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键 B . 范德华力与化学键的强弱不同 C . 任何分子间在任意情况下都会产生范德华力 D . 范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量
下列说法错误的是(     )
A . 加热使碘升华是因为吸收的热量克服了分子间作用力 B . 乙醇受热易挥发，但不易分解，说明分子间作用力比化学键弱得多 C . H2O(l)=H2O(g) △H=+44 kJ·mol-1 ， 说明H-O键的键能为22kJ·mol-1 D . 冰醋酸溶于水的过程中既破坏了分子间作用力，又破坏了部分化学键
关于化学键的叙述中，下列说法正确的是（   ）
A . 化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间 B . NaHSO4固体中含有的阳离子与阴离子的个数比为1∶1 C . 阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键 D . 不同元素组成的多原子分子中的化学键一定全是极性键
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