原子结构与元素的性质知识点题库

X和Y是短周期元素，二者能形成化合物X₂Y₃ ，若Y的原子序数为n，则X的原子序数不可能是（）

A . n﹣8 B . n﹣3 C . n﹣1 D . n+5

短周期的A，B，C，D，E物种元素，原子序数依次增大．已知元素A的气态氢化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应生成盐；B，E为同主族元素，B元素原子最外层电子数是次外层的3倍；D是地壳中含量最多的金属元素；C是短周期中与水反应最激烈的金属元素．下列叙述不正确的是（）

A . 原子半径：C＞D＞B B . 元素B的气体氢化物的沸点比元素E气体氢化物的沸点高 C . 元素A的氧化物的大量排放能引起温室效应 D . 元素C，D，E的最高价氧化物对应的水化物两两之间能发生反应

下列各组指定原子序数的元素，能形成A₂B₃型化合物的是（）

A . 6和8 B . 11和9 C . 12和17 D . 13和8

X，Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是（）

A . R一定是共价化合物 B . R一定是离子化合物 C . R可能是共价化合物，也可能是离子化合物 D . R可能是液态物质，也可能是固态物质

某短周期元素R原子的最外层P轨道上的未成对电子只有2个．下列关于R的描述中正确的是（）

A . R的氧化物都能溶于水 B . R的最高价氧化物对应的水化物都是H₂RO₃ C . R是非金属元素 D . R的氧化物都能与NaOH溶液反应

某元素X的气态氢化物的化学式为H₂X，则X的最高价氧化物的水化物的化学式为（）

A . H₂XO₃ B . HXO₃ C . H₃XO₄ D . H₂XO₄

某元素原子的最外层电子数与次外层电子数相同，且最外层电子数与次外层电子数之和小于8，它是（）

A . 锂 B . 铍 C . 氦 D . 钙

下列说法不正确的是（）

①质子数相同的粒子一定属于同一种元素

②同一元素的核素种数由中子数决定

③同位素的化学性质几乎相同

④质子数相同、电子数也相同的两种粒子，不可能是一种分子和一种离子

⑤¹⁶O₂与¹⁸O₃两种物质互为同素异形体．

A . ③ B . ④ C . ②⑤ D . ①

下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是（）

A . 原子核外电子排布式为1s²的X原子与原子核外电子排布式为1s²2s²的Y原子 B . 原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子 C . 2p轨道上只有2个电子的X原子与3p轨道上只有2个电子的Y原子 D . 最外层都只有一个电子的X，Y原子

W，X，Y，Z是原子序数依次增大的短周期元素，X，Y是金属元素，X的焰色呈黄色．W，Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）

A . W，X，Y形成的简单离子核外电子数相同 B . Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物 C . Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得 D . X，Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应

核电荷数小于18的某元素X，某原子核外电子层数为a，最外层电子数为（2a+1），下列有关元素X的说法中，不正确的是（）

A . 元素X的原子核内质子数为（2a²﹣1） B . 元素X的原子半径一定小于钠的原子半径 C . 由元素X形成的某些化合物，可能具有杀菌消毒的作用 D . 元素X形成的简单离子，各电子层的电子数均达到2n²个（n表示电子层数）

短周期主族元素W、R、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的原子半径是周期表中所有元素中最小的，R是地壳中含量最多的元素，X与W同主族，Y是最外层电子数是最内层电子数的3倍．下列说法正确的是（）

A . 原子半径：R＜Y＜Z B . 简单氢化物的热稳定性：R＞Y C . R与Y只能形成一种化合物 D . 最高价氧化物的水化物酸性：Y＞Z

某元素原子的核电荷数是电子层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该元素的核电荷数为（）

A . 11 B . 15 C . 17 D . 34

A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有5个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和。

（1） A的最高价氧化物的水化物是（填化学式）；
（2）物质E中所包含的化学键有，写出C、D两元素形成的化合物C₂D的电子式；
（3）把盛有48mLAB、AB₂混合气体的容器倒置于水中（同温、同压下），待液面稳定后，容器内气体体积变为24mL，则原混合气体中AB的体积分数为。

有X、Y、Z、W、M五种短周期元素,其中X、Y、Z、W同周期, Z、M同主族;X⁺与M^2-具有相同的电子层结构;离子半径:Z^2->W^-;Y的单质晶体熔点高、硬度大,是一种重要的半导体材料。下列说法中正确的是( )

A . X、M两种元素只能形成X₂M型化合物 B . Y 的气态简单氢化物的热稳定性比W 的强 C . X₂M、YM₂中含有相同类型的化学键 D . 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂

已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ·mol^－¹。请根据表所列数据判断错误的是( )

元素	I₁	I₂	I₃	I₄
X	500	4600	6900	9500
Y	580	1800	2700	11600

A . 元素X的常见化合价是＋1 B . 元素Y是ⅢA族元素 C . 元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XCl D . 若元素Y处于第三周期，它可与冷水剧烈反应

2013年2月朝鲜进行了第三次核试验，引起国际社会的极大关注。 $\text{[math]}$ 是一种重要的核燃料，下列有关 $\text{[math]}$ 的说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 原子核中含有92个中子 B . $\text{[math]}$ 原子核外有143个电子 C . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 互为同位素 D . $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 是两种不同的元素

X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为+4价，Y元素与Z元素相邻，且化合物Z₂X₄的电子总数为18个；X与M元素同主族；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法错误的是( )

A . 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>Z>Y B . 原子半径：Z<Y<M C . X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物 D . X₂Z-ZX₂易溶于水，其水溶液呈碱性

某元素的原子结构示意图为

。下列关于该元素的说法中，错误的是（）

A . 元素符号是Ca B . 属于金属元素 C . 在化学反应中易得电子 D . 最高正化合价是+2价

硅及其化合物在生产生活中有广泛应用。根据所学知识，回答下列问题：

（1）三甲基卤硅烷【(CH₃)₃SiX，X为Cl、Br、I】是重要的化工原料。
①氯元素基态原子的价电子排布式为；按照核外电子排布对元素周期表分区，溴元素位于区；基态硅原子中有种运动状态不同的电子。
②Br、I的第一电离能的大小关系：I₁(Br)I₁(I)(填“大于”“小于”或“等于”)。
③常温下，(CH₃)₃SiI中Si—I键比(CH₃)₃SiCl中Si—Cl键易断裂的原因是。
（2） (CH₃)₃SiCl可作为下列有机合成反应的催化剂。
①1个有机物A分子中采取sp²杂化的碳原子有个。
②有机物B的沸点低于对羟基苯甲醛()的沸点，其原因是。
③CH₃CN中σ键与π键的个数比为。
（3）一种钛硅碳新型材料可用作高铁车体与供电网的连接材料。该材料的晶胞属于六方晶系(a、b方向的夹角为120°，c方向垂直于a、b方向，棱长a+b≠c)，如图甲所示；晶胞中碳原子的投影位置如图乙所示。
①该钛硅碳新型材料的化学式为。
②已知该新型材料的密度为4.51g•cm^-3 ，且a、b的长度均为307pm，阿伏加德罗常数的值用N_A表示，则c的长度为pm (列出计算式)。

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