原子核外电子的跃迁及应用 知识点题库

（1） 下列现象和应用与电子跃迁无关的是．

A．激光  B．焰色反应 C．原子光谱   D．燃烧放热  E．石墨导电

（2） A、B两种短周期元素，A是原子半径最小的元素，B原子最外层电子数是次外层的两倍．某平面正六边形分子由A、B两种元素组成且原子个数比为1：1，该分子中含有个σ键．

（3） 元素铬化合物（CrO₂Cl₂）在有机合成中可作氧化剂或氯化剂，能与许多有机物反应．

①与铬同周期的基态原子中最外层电子数与铬原子相同的元素有（填元素符号）

②在a：苯  b：CH₃OH  c：HCHO  d：CS₂  e：CCl₄五种有机溶剂中，碳原子采取sp³杂化的分子有（填字母），CS₂分子的键角是．

③过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关．一般地，为d⁰或d¹⁰排布时，无颜色；为d¹～d⁹排布时，有颜色，如[Co（H₂O）₆]²⁺显粉红色．据此判断，[Mn（H₂O）₆]]²⁺（填“无”或“有”）颜色

（4） 请写出HClO的电子式：；

在下图画出配合物离子[Cu（NH₃）₄]²⁺中的配位键：

（5） A、B均为短周期金属元素．依据下表数据和已学知识，

电离能/KJ•mol﹣1	I1	I2	I3	I4
A	932	1821	15390	21771
B	738	1451	7733	10540

判断金属B的价电子电子排布式，写出金属B与二氧化碳反应的化学方程式：．

（1） 基态溴原子的核外电子排布式为[Ar]。

（2） 在一定浓度的HF溶液中，氟化氢是以缔合形式(HF)₂存在的。使氟化氢分子缔合的作用力是。

（3） HIO₃的酸性(填“强于”或“弱于”) HIO₄ ， 原因是。

（4） ClO₂^-中心氯原子的杂化类型为，ClO₃^-的空间构型为。

（5） 晶胞有两个基本要素：①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。下图是CaF₂的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0，0，0)；B处为( ， ，0)；C处为(1，1，1)。则D处微粒的坐标参数为。

 

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF₂晶体的密度为cg·cm^-3 ， 则晶胞中Ca²⁺与离它最近的F^-之间的距离为nm (设N_A为阿伏加德罗常数的值，用含C、N_A的式子表示；相对原子质量：Ca 40  F 19)。

（1） 铜或铜盐的焰色反应为绿色，该光谱是(填“吸收光谱”或“发射光谱”)。

（2） 基态Cu原子中，核外电子占据的最低能层符号是，其价电子层的电子排布式为，Cu与Ag均属于IB族，熔点：CuAg (填“>”或“<”)。

（3） [Cu(NH₃)₄]SO₄ 中阴离子的立体构型是；中心原子的轨道杂化类型为，[Cu(NH₃)₄]SO₄ 中Cu^2＋与NH₃之间形成的化学键称为。

（4） 用Cu作催化剂可以氧化乙醇生成乙醛，乙醛再被氧化成乙酸，等物质的量的乙醛与乙酸中σ键的数目比为。

（5） 氯、铜两种元素的电负性如表： CuCl属于(填“共价”或“离子”)化合物。

元素	Cl	Cu
电负性	3.2	1.9

（6） Cu 与Cl 形成某种化合物的晶胞如图所示，该晶体的密度为ρ g·cm^－3 ， 晶胞边长为a cm，则阿伏加德罗常数为(用含ρ、a的代数式表示)。

（1） 基态硫原子的价电子排布式为，其电子占据最高能级的电子云轮廓图形状为

（2） 常见含硫的物质有单质硫(S₈)、SO₂、Na₂S、K₂S等，四种物质的熔点由高到低的顺序依次为，原因是。

（3） 炼铜原料黄铜矿中铜的主要存在形式是CuFeS₂ ， 煅烧黄铜矿生成SO₂ ， CuFeS₂中存在的化学键类型是，SO₂中心原子的价层电子对数为。

（4） 方铅矿(即硫化铅)是一种比较常见的矿物，酸溶反应为：PbS+4HCl(浓)= H₂[PbCl₄]+H₂S↑。H₂S分子属于(填“极性”或“非极性”)分子，其中心原子的杂化方式为。下列分子的空间构型与H₂S相同的有

A． H₂O       B． CO₂   C． SO₂            D． CH₄

（5） 方铅矿的立方晶胞如图所示，硫离子采取面心立方堆积，铅离子填在由硫离子形成的空隙中。已知晶体密度为 g•cm^-3 ， 阿伏加德罗常数的值为N_A ， 则晶胞中硫离子与铅离子最近的距离为nm

（1） 铁在元素周期表中的位置是， 其基态原子的电子排布式为；铁原子核外电子发生跃迁时会吸收或释放不同的光，可以用摄取铁元素的原子光谱。

（2） Fe(CO)₅与NH₃在一定条件下可合成一种具有磁性的氮化铁(Fe₃N)，NH₃分子的立体构型为；1mol Fe(CO)₅分子中含有σ键为mol。

（3） 把氯气通入黄血盐{K₄[Fe(CN)₆]}溶液中，得到赤血盐{K₃[Fe(CN)₆]}，该反应的化学方程式为；CN^- 中碳原子的杂化轨道类型为。C、N、O元素的第一电离能的大小顺序为。

（4） FeCl₃可与KSCN溶液发生显色反应。SCN^- 与N₂O互为等电子体，则SCN^-的电子式为。

（1） 砷元素基态原子价层电子排布式为：

（2） 下列状态的锌，分别失去最外层一个电子所需能量最小的是___________。

（3） 雄黄( )如图1和雌黄( )如图2是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。图1中 原子轨道杂化类型为。图2中 键角 键角(填 ， 或 )。

（4） 分子中 键数目有个，分子的空间构型为。分子中大 键可用符号 表示，其中m代表参与形成的大 键原子数，n代表参与形成大 键电子数(如苯分子中的 键可表示为 ，则 中大 键应表示为。

（5） 具有独特的电学及光学特性，是一种应用广泛的功能材料。

①已知 和O的电负性分别为1.65、3.5， 中化学键类型为， 可以与 溶液溶解生成 ，请从化学键角度解释能形成该离子的原因。

②一种 晶体的晶胞(立方体)如图3所示， 为阿伏加德罗常数的值， 原子半径为 。图4是沿着立方格子对角面取得的截图，则 原子与O原子间最短距离x= 。晶体的密度为 (列出计算式即可)。

（1） B元素基态原子中能量最高的电子的电子云在空间有个伸展方向，原子轨道呈形。

（2） E位于第族、区，该元素原子的核外电子排布式为。

（3） 某同学根据上述信息，推断C基态原子的电子排布图为 ， 该同学所画的电子排布图违背了。

（4） 已知BA₅为离子化合物，写出其电子式：。

（5） 检验D元素的方法是，请用原子结构的知识解释产生此现象的原因：。