浓硫酸的性质知识点题库

下列酸与金属发生反应时，其中S或N元素的化合价不会发生变化的是（）

A . 浓H₂SO₄ B . 稀H₂SO₄ C . 稀HNO₃ D . 浓HNO₃

向蔗糖中加入浓硫酸，现象如图所示．关于该实验的说法中不正确的是（）

A . 蔗糖变黑体现了浓硫酸的脱水性 B . 蔗糖体积膨胀变成疏松多孔的海绵状物质炭 C . 实验中有大量气体产生体现了浓硫酸的强酸性 D . 将产生的气体通入品红溶液，溶液会褪色

浓硫酸在加热条件下能与木炭反应，是因为浓硫酸具有（）

A . 吸水性 B . 强酸性 C . 脱水性 D . 强氧化性

下列叙述不正确的是（）

A	B	C	D

放电闪电时会发生反应：N₂+O₂═2NO	利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体	蔗糖中加入浓硫酸搅拌后变黑，因为浓硫酸有吸水性	加热时熔化的铝不滴落，证明Al₂O₃的熔点比Al高

A . A B . B C . C D . D

下列所列物质，贴错了危险警告标签的是（）

选项	A	B	C	D
物质	浓硫酸	酒精	汽油	氯酸钾
标签

A . A B . B C . C D . D

下列现象反映了硫酸的哪些主要性质（填空）：

（1）浓硫酸滴在木条上，过一会儿，木条变黑．
（2）敞口放置浓硫酸时，质量增加．．

下列气体既能用NaOH固体干燥，又能用浓硫酸干燥的是（）

A . SO₂ B . N₂ C . CO₂ D . NH₃

已知铜和浓硫酸可以在加热条件下发生如下反应：Cu+2H₂SO₄（浓）═CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

试通过计算和推理完成下面的问题：

（1） SO₂物质可以使酸性KMnO₄溶液褪色，此反应中（填写化学式）失去电子．
（2）足量的铜片与含溶质1.8mol的浓H₂SO₄充分反应，如果该反应过程中转移了 0.2mol电子，生成的CuSO₄的质量为克，生成的气体在标准状况下体积为升（假设气体全部逸出）．
（3）将反应后所得到的溶液与足量Ba（OH）₂溶液充分反应．请写出此过程发生的反应的离子方程式：．

下列关于浓硫酸的叙述，正确的是（）

A . 具有吸水性，因而能使蔗糖炭化 B . 在常温下可迅速与铜片反应放出SO₂气体 C . 是一种干燥剂，能够干燥NH₃、H₂等气体 D . 在常温下能够使铁、铝等金属钝化

下列实验中没有颜色变化的是（）

A . 葡萄糖溶液与新制的Cu(OH)₂悬浊液混合加热 B . 木板上涂抹浓硫酸 C . 淀粉溶液中加入碘酒 D . 苯加入到酸性高锰酸钾溶液中

化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中不属于这种情况的是（）

A . 常温下，过量的Fe与浓硝酸反应 B . 过量的Cu与浓硫酸反应 C . 过量的Zn与浓硫酸反应 D . 过量的H₂与N₂在催化剂存在下反应

下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是（）

A . 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸 B . 二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器 C . 工业上通常用电解钠、铁、铜对应的氯化物制得该三种金属单质 D . 铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀

下列鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案不可行的是：（）

选项	操作	结论
A	火柴梗分别蘸取两溶液	变黑者为浓硫酸
B	取两溶液少许于试管中，分别加入金属铝片	产生刺激性气味者为浓硫酸
C	取适量两溶液分别加入到盛水的试管中	放热者为浓硫酸
D	取两溶液少许分别加入到CuSO₄·5H₂O晶体中	晶体变白者为浓硫酸

A . A B . B C . C D . D

工业上用黄铁矿(FeS₂)为原料制备硫酸的流程如下：

（1）沸腾炉中发生反应的化学方程式为4FeS₂+11O₂ $\text{[math]}$ 2Fe₂O₃+8SO₂ ，该反应被氧化的元素是(填元素名称)。
（2）利用Fe₂O₃废渣(俗称“红砂”)制备废水除砷剂的第一步是将“红砂”与硫酸混合，该步反应的化学方程式为。
（3）从接触室出来的混合气体中含有SO₂、SO₃、O₂、N₂等气体，设计一个实验方案证明其中含有SO₂：。
（4）有些反应中物质浓度不同，性质也不同。浓硫酸有三大特性：吸水性、脱水性、强氧化性。则加热时浓硫酸与木炭反应的化学方程式为。
（5）将一定量锌与100mL18mol/L 浓硫酸充分反应后，若锌完全溶解同时产生气体0.8mol，将反应后的溶液稀释得400mL，测得c(H⁺)=2mol/L，则产生气体中SO₂物质的量为mol。

下列实验操作、现象及得出的结论均正确的是（）

选项	实验操作	实验现象	实验结论
A	Cu片与足量浓硫酸加热反应，冷却后，再将冷水缓慢加入盛有反应混合物的烧杯中	溶液变蓝	证明反应生成了Cu²⁺
B	取少量某溶液于试管中，加入NaOH浓溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体	蓝色石蕊试纸变红	溶液中含有NH₄⁺
C	向20.00mL浓度均为0.01mol/L的Na₂SO₄和Na₂S 的混合溶液中滴加几滴等浓度的AgNO₃溶液	只产生黑色沉淀Ag₂S	K_sp(Ag₂S)＜K_sp(Ag₂SO₄)
D	室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol/L的Na₂SO₃和Na₂CO₃两种溶液的pH	pH： Na₂CO₃＞Na₂SO₃	非金属性：S＞C

A . A B . B C . C D . D

磺酰氯(化学式为SO₂Cl₂)是一种重要的有机合成试剂，实验室常用SO₂和Cl₂在活性炭作催化剂的条件下合成SO₂Cl_2. ，某兴趣小组拟利用下图所示装置制取少量磺酰氯。

查阅资料：

I．磺酰氯遇水会发生水解反应，生成两种强酸：一种含氧酸、一种无氧酸。

II．磺酰氯在室温下较稳定，但在100℃以上时便会分解产成SO₂和Cl₂_。

III．磺酰氯的熔点 $\text{[math]}$ ℃、沸点69.1℃；H₂SO₄的熔点10.4℃、沸点338℃，不易分解。

回答下列问题：

（1）磺酰氯中硫元素的化合价为价；仪器B的名称是。
（2）图甲A中的黑色固体是(填化学式)；图乙B中发生反应的化学方程式为。
（3）装置的组装顺序是a→→→，b→→→：仪器组装完毕后，进行实验前要先。
（4） C中的试剂为。戊中“气球”的作用是。
（5）若缺少装置丙和丁，戊中所得产物反应的化学方程式为。
（6）磺酰氯也可用氯磺酸(ClSO₃H)分解获得，反应原理为： $\text{[math]}$ 。
①要从产物(假定氯磺酸已分解完全，下同)中获得纯净的磺酰氯，可采用的方法是；
②请设计实验证明该方法获得的产物中含有H₂SO₄：(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、蒸馏水、石蕊溶液)。

补齐物质与其用途之间的连线。

物质用途

A．浓硫酸——————a．作干燥剂

B．二氧化硫 b．作红色颜料

C．碳酸氢铵 c．作漂白剂

D．氧化铁 d．作膨松剂

E．氨气 e．作制冷剂

下列气体中不能用浓硫酸干燥的是（）

A . N₂ B . SO₂ C . NH₃ D . Cl₂

下列对有关事实的解释中正确的是（）

A . 常温下，浓硝酸、浓硫酸均可用铝槽贮存，说明铝既不与浓硝酸反应也不与浓硫酸反应 B . 浓硝酸在光照条件下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定且见光容易分解 C . $\text{[math]}$ 可与NaOH溶液反应，也可与氢氟酸反应，说明 $\text{[math]}$ 为两性氧化物 D . Fe与稀 $\text{[math]}$ 、稀 $\text{[math]}$ 反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生了置换反应

下图是铜与浓硫酸反应并验证其产物性质的装置图。请回答下列问题。

（1）试管①中发生反应的化学方程式为；其中硫酸发生了(填“氧化”或“还原”)反应。
（2）一段时间后，④中溶液无明显现象，⑤⑥⑦溶液均褪色，试管⑤⑥⑦中的现象分别说明SO₂具有、、漂白性。
（3）下列说法正确的是(填字母)。
a.上下移动铜丝可控制反应的发生与停止
b.反应结束后，从导管向装置中鼓入空气，使气体完全被吸收，防止污染
c.实验结束后，试管①中有白色固体出现，为确认白色固体为产物 $\text{[math]}$ ，可立刻向试管①中加水，观察颜色
（4）充分反应后发现，铜丝与硫酸都有剩余，在此情况下，加入下列物质能使溶液中 $\text{[math]}$ 变大的是(填字母)。
a. $\text{[math]}$ b. $\text{[math]}$ c. $\text{[math]}$
（5）反应停止后，待装置冷却，向试管④中加入氯水，产生白色沉淀，反应的离子方程式为。

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