化学反应中能量的转化知识点题库

化学反应伴随着能量的变化．下列过程中的能量变化不是由化学反应引起的是（　　）

A . 天然气燃烧 B . 中和反应 C . 冰的融化 D . Ba（OH）₂•8H₂O晶体与NH₄Cl晶体反应

对于化学反应:2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑的有关叙述错误的是( )

A . 该反应中既有旧化学键的断裂，也有新化学键的形成 B . 该反应中每消耗1 mol Na，则同时消耗18 g H₂O，产生1 mol NaOH和11.2 L H₂(标准状况下) C . 由于该反应常温下能自动进行，故该反应一定是放热反应 D . 由于该反应是放热反应，所以断裂旧化学键所吸收的能量一定比形成新化学键所放出的能量少

27．肼(H₂NNH₂)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如下图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是：( )

A . 194 B . 391 C . 516 D . 658

图分别表示红磷、白磷燃烧时的能量变化，下列说法中正确的是（）

A . 白磷比红磷稳定 B . 白磷燃烧产物比红磷燃烧产物稳定 C . 1mol白磷转变为红磷放出2244.7kJ的热量 D . 红磷燃烧的热化学方程式：4P（s）+5O₂（g）=P₄O₁₀（s）△H=-2954kJ⋅mol⁻¹

下列说法正确的是（）

A . 煤是无机化合物，天然气和石油是有机化合物 B . 利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向 C . 化学电源放电、植物光合作用都能发生化学变化，并伴随能量的转化 D . 若化学过程中断开化学键放出的能量大于形成化学键所吸收的能量，则反应放热

反应A+B→C △H ＜0，分两步进行 ① A+B→X △H＞0 ② X→C △H＜0 。下列示意图中，能符合题意表示总反应过程中能量变化的是（）

A .

B .

C .

D .

已知一定温度和压强下,合成氨反应:N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g)　ΔH=-92.0 kJ/mol,将1 mol N₂和3 mol H₂充入一密闭容器中,保持恒温恒压,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,测得N₂的转化率为20%。若在相同条件下,起始时向该容器中充入2 mol NH₃,反应达到平衡时的热量变化是( )

A . 吸收18.4 kJ热量 B . 吸收73.6 kJ热量 C . 放出18.4 kJ热量 D . 放出73.6 kJ热量

CH₃OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

（1）已知CH₃OH(g)＋ $\text{[math]}$ O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是(填字母)。

a.CH₃OH转变成H₂的过程是一个吸收能量的过程

b.H₂的生成速率与CH₃OH的消耗速率之比为1∶2

c.化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化

d.1 mol H—O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，则反应达最大限度
（2）某温度下，将5 mol CH₃OH和2 mol O₂充入2 L的密闭容器中，经过4 min反应达到平衡，测得c(O₂)＝0.2 mol·L^－1,4 min内平均反应速率v(H₂)＝，则CH₃OH的转化率为。
（3） CH₃OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一，这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH₃OH＋8OH^－－6e^－=CO $\text{[math]}$ ＋6H₂O。则下列说法正确的是(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极

②电池放电时，电解质溶液的碱性逐渐减弱

③电池放电时每消耗6.4 g CH₃OH转移1.2 mol电子

反应M＋Z→Q(△H<0)分两步进行：①M＋Z→X(△H>0)，②X→Q(△H<0)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（）

A .

B .

C .

D .

2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）反应过程的能量变化如图所示.已知1mol SO₂（g）氧化为1mol SO₃（g）放出热量99kJ，请回答下列问题：

图片_x0020_100027

（1）图中A、C分别表示、.
（2）该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点（填“升高”，“降低”），△H（填“变大”，“变小”或“不变”），理由是.
（3）图中△H=kJ/mol.

沼气（主要成分是甲烷）是一种廉价的能源，把农村中大量存在的农作物秸秆、杂草、人畜粪便等在沼气池中发酵，便可产生沼气，沼气完全燃烧可以用来点灯、做饭。

（1）建立沼气池可实现如图能量转化：、（在框内填写能量的形式）。
（2）在101kPa时，32gCH₄燃烧生成CO₂和气态H₂O，放出1604kJ的热量，写出甲烷燃烧的热化学方程式为。

已知反应X(g)+Y(g)=Z(g)+W(g)的能量变化如图所示，下列有关该反应的说法中错误的是（）

A . 断开1molX(g)和1molY(g)中的化学键，要吸收akJ能量 B . 1molZ(g)和1molW(g)所具有的能量为bkJ C . 每生成1molZ(g)和1molW(g)吸收ckJ能量 D . 升高温度，可加快该反应的速率

下列说法错误的是（）

A . 厨余垃圾中蕴藏着丰富的生物质能 B . 石油的分馏和煤的气化、液化、干馏都是物理变化 C . 利用蓝绿藻等低等植物和微生物在阳光作用下可使水分解产生氢气 D . 熔喷布以聚丙烯为主要原料，制造聚丙烯的原料主要来自于石油的裂解

通过人工光合作用，以CO₂和H₂O为原料制备HCOOH和O₂的原理如图所示，电池工作前，两极电解质溶液质量相等。下列说法错误的是（）

A . 该装置实现了太阳能到化学能的转化 B . H^＋由电极a移向电极b C . b的电极反应式为CO₂＋2H^＋＋2e^-=HCOOH D . 当电极a生成标准状况下1.12 L O₂时，两极电解质溶液质量相差4.6 g

（1） Ⅰ.同温同压下，H₂（g）＋Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和点燃条件下的ΔH（化学计量数相同）分别为ΔH₁、ΔH₂ ，则ΔH₁ΔH₂。
（2） Ⅱ.肼(N₂H₄)可作为火箭发动机的燃料。
肼(N₂H₄)与氧化剂N₂O₄(l)反应生成N₂和水蒸气。已知：

①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l) ΔH₁＝－195 kJ·mol^－¹

②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂＝－534 kJ·mol^－¹

试计算1 mol肼(l)与N₂O₄(l)完全反应生成N₂和水蒸气时放出的热量为，写出肼(l)和N₂O₄(l)反应的热化学方程式：。
（3）有关肼化学反应的能量变化如图所示，已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：
N≡N为942、O=O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量是 kJ。

根据能量图，下列说法正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 是一个放热反应 B . 断裂 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 中的 $\text{[math]}$ 键放出 $\text{[math]}$ 的能量 C . $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的能量之和为 $\text{[math]}$ D . 拆开 $\text{[math]}$ 中的化学键需要吸收 $\text{[math]}$ 的能量

回答下列问题：

（1）氢气是一种热值高、环境友好型燃料。等物质的量的 $\text{[math]}$ 完全燃烧生成液态水与个成气态水相比，生成液态水时放出热量(填“多”“少”或“相等”)
（2）断裂 $\text{[math]}$ 共价键所吸收的能量或形成 $\text{[math]}$ 共价键所释放的能量称为键能。已知H-H键能为 $\text{[math]}$ ， H-N键能为 $\text{[math]}$ 键能为 $\text{[math]}$ 。根据键能计算工业合成氨时消耗 $\text{[math]}$ (填“吸收”或“放出”) $\text{[math]}$ 热量。
（3） $\text{[math]}$ 溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，发生反应的离子方程式为，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为。
（4）甲烷可以消除氮氧化物污染，如 $\text{[math]}$
①下列措施能够使该反应速率加快的是(填序号，下同)。
a.使用催化剂 b.降低温度 c.恒温恒容下，充入氦气 d.恒温恒压下，充入氦气
②若上述反应在恒容的密闭容器中进行，下列叙述中不能说明该反应已达平衡状态的是。
a.容器内气体的压强不再变化
b.容器中气体的密度不变
c. $\text{[math]}$
d. $\text{[math]}$
e.混合气体的平均相对分子质量不变
（5）甲烷可直接应用于燃料电池。其工作原理如图所示：
①甲烷通入的一极，电极反应式为：
②当电路中累计有 $\text{[math]}$ 电子通过时，消耗的氧气的体积在标准状况下为L。

化学反应中通常伴随着能量的变化，下列说法中错误的是（）

A . 煤燃烧时将部分化学能转化为热能 B . 光合作用时将光能转化为电能 C . 火药爆炸时将部分化学能转化为动能 D . 镁条燃烧时将部分化学能转化为光能

丙烯与 $\text{[math]}$ 加成过程及能量变化如下图，下列说法正确的是（）

A . Ⅰ和Ⅱ为中间产物，Ⅰ比Ⅱ稳定 B . 两种加成方式的决速步分别是②和④ C . 生成1-溴丙烷的速率大于生成2-溴丙烷的速率 D . 升高相同温度，反应③速率的增大程度大于反应①

下列有关叙述正确的是（）

A . 标准状况下，SO₂(g) +NO₂(g) $\text{[math]}$ SO₃(1)+NO(g)，该反应的 ΔS＜0 B . 2CO(g)=2C(s) + O₂(g) ΔH＞0，高温下可以自发 C . C(s，金刚石)=C(s，石墨) ΔH= -1.9 kJ·mol^-1 ，金刚石比石墨更稳定 D . 选择高效催化剂可以降低反应的焓变，提高化学反应速率

化学反应中能量的转化 知识点题库

化学反应中能量的转化知识点题库