分子间作用力知识点题库

下列各组物质气化或熔化时，所克服的粒子间的作用力属于同种类型的是（）

A . 二氧化硅和生石灰的熔化 B . 氯化钠和铁的熔化 C . 碘和干冰的升华 D . 氯化铵受热气化和苯的气化

下列物质中存在分子间作用力的是（　　）

A . 氯化钠 B . 干冰 C . 金刚石 D . 铁

下列比较中错误的是（　　）

A . 沸点：CH₄＞GeH₄＞SiH₄ B . 溶解性：NH₃＞SO₂＞Cl₂ C . 结合质子的能力：CO₃²^﹣＞C₆H₅0^﹣＞HC0₃^﹣ D . 分散系中分散质粒子的大小：Fe（OH）₃浊液＞Fe（OH）₃胶体＞FeCl₃溶液

下列情况中分子间相距最近的是（　　）

A . 0℃的水 B . 3℃的水蒸汽 C . 4℃的水 D . 100℃的沸水

下列物质发生变化时，所克服的粒子间作用力属于同种类型的是（　　）

A . 酒精和水分别受热变为气体 B . 干冰和氯化铵分别受热变为气体 C . 二氧化硅和铁分别受热融化 D . 食盐和葡萄糖分别溶解在水中

在单质的晶体中一定不存在（）

A . 离子键 B . 分子间作用力 C . 共价键 D . 金属离子与自由电子间的作用

将下列晶体熔化：过氧化钠、二氧化硫、氯化铵、二氧化硅，需要克服的微粒间的相互作用①共价键 ②离子键 ③分子间作用力，符合题意的顺序是（）

A . ①②②③ B . ②①②③ C . ②③②① D . ②③①③

下列说法不正确的是( )

A . Mg²^＋和S²^－的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构 B . 石英和金刚石都是原子间通过共价键结合形成的原子晶体 C . 浓硫酸和H₂O混合时放出热量与微粒之间的作用力有关 D . H₂O₂易分解是因为H₂O₂分子间作用力弱

下列说法中正确的是 ( )

A . 氢键是一种较弱的化学键 B . NH₃的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键 C . 常温下Cl₂、Br₂、I₂状态由气态到固态变化的主要原因是分子间作用力在逐渐增大 D . 最外层能达到稳定结构的微粒只是稀有气体的原子

下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是 ( )

A . 金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B . 共价键是原子之间通过共用电子对形成的相互作用，共价键有方向性和饱和性 C . 范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D . 氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间

下列关于微粒间作用力与晶体的说法不正确的是（）

A . 某物质呈固体时不导电，熔融状态下能导电，则该物质一定是离子晶体 B . H₂O和CCl₄的晶体类型相同，且每个原子的最外层都达到8电子稳定结构 C . F₂、Cl₂、Br₂、I₂的沸点逐渐升高，是因为分子间作用力逐渐增大 D . 干冰溶于水中，既有分子间作用力的破坏，也有共价键的破坏

近年来，德国研究人员利用O₂、N₂、CH₄、NH₃、H₂O和HCN这6种远古地球上存在的简单物质，再使用硫醇和铁盐等物质模拟当时环境，成功制得核酸的4种基本模块。下列说法正确的是( )

A . O₂的沸点比N₂的低 B . NH₃分子呈三角锥形 C . 配离子[Fe(H₂O)₆]³⁺中H与中心原子配位 D . 元素C、N、O、S的第一电离能依次增大

下列说法正确的是( )

A . Na₂O₂和NaOH所含化学键类型完全相同 B . NH₃比PH₃稳定是因为NH₃分子间存在氢键 C . CO₂溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变 D . NaHSO₄溶于水电离的过程既破坏离子键又破坏共价键

下列关于范德华力与氢键的叙述中正确的是( )

A . 任何物质中都存在范德华力，而氢键只存在于含有 N、O、F 的物质中 B . 范德华力比氢键的作用还要弱 C . 范德华力与氢键共同决定物质的物理性质 D . 范德华力与氢键的强弱都只与相对分子质量有关

下列物质在变化过程中，只需克服分子间作用力的是（）

A . 食盐熔化 B . 干冰升华 C . 氯化铵受热，固体消失 D . 氯化氢溶于水

下列各组物质发生变化时，所克服的微粒间作用力属于同种类型的是( )

A . 二氧化硅和生石灰的熔化 B . 加热氯化铵和水 C . 碘和干冰的升华 D . 氯化钠和硫的汽化

由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水，解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水，具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是（）

A . 水分子的化学性质改变 B . 水分子中氧氢键长缩短 C . 小分子团水是一种新化合物 D . 水分子间结构、物理性质改变

$\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 都是比较稳定的分子，科学家利用电化学装置实现两种分子的耦合转化，其原理如下图所示：

图片_x0020_100020

（1） C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是(填元素符号)。
（2）下列有关乙烷( $\text{[math]}$ )和乙烯( $\text{[math]}$ )的描述正确的是___________(填字母)。

A . 分子中均含有 $\text{[math]}$ 键和 $\text{[math]}$ 键 B . 分子中的所有原子均处于同一平面上 C . 分子中的碳碳键键长：乙烯＞乙烷 D . 乙烯中碳原子的杂化轨道类型为 $\text{[math]}$
（3）已知相同条件下生成乙烯和乙烷的体积比为2：1，消耗 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 的体积比为6：5，则生成的CO和 $\text{[math]}$ 的物质的量之比为。
（4） ①已知碳和硅的有关化学键键能如下所示：

化学键

C－C

C－H

Si－Si

Si－H

键能/( $\text{[math]}$ )

356

413

226

318

简要分析乙烷的稳定性大于 $\text{[math]}$ 的原因：。

②如图表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示硅的曲线是(填字母)，判断的依据是。
（5） ①通常情况下，与乙烯的沸点(-103.7℃)相比，氯乙烯( $\text{[math]}$ )的沸点更高(-13.9℃)，其原因是。
②在乙烯中碳碳双键的键长为134pm，而在氯乙烯中碳碳双键的键长为138pm，请解释原因：。