用电子式表示简单的离子化合物和共价化合物的形成知识点题库

近年来研制的NH₃气体可用作氟化氢一氟化氚高能化学激光器的氟源，也可作为火箭推进剂，NF₃可用NH₃与氟气制取，化学方程式为：4NH₃＋3F₂=NF₃＋3NH₄F，下列说法不正确的是（）

A . NF₃的形成过程用电子式可表示为

B . NF₃的氧化性大于F₂ C . NF₃分子空间构型为三角锥形 D . NH₄F中既有离子键又有极性共价键

下列有关化学用语表示错误的是（）

A . 原子核内有10个中子的氧离子：

B . 鸟粪石中2种阳离子的电子式分别为

C . 氧与氟形成的化合物OF₂中，氧元素的化合价为+2价 D . 在Mg¹⁸O晶体中，阴离子结构示意图可表示为

（1）写出铝粉与氧化铁粉在高温下反应的化学方程式，并用双线桥表示下列反应中电子转移方向和数目：　　

（2）过氧化钠的电子式为　　，它是由Na⁺与　　（填写离子符号）构成的．

下列关于化学键和化合物的说法中正确的是(　　)

A . 化学键的形成一定伴随着电子的得失 B . 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 C . 非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D . 含有阴离子的化合物中一定含有阳离子

下列化学用语对事实的表述错误的是（）

A . 氢氧化钠溶液与二氧化硅反应：SiO₂+2OH^-＝SiO₃^2-+H₂O B . 常温时，0.1mol·L^-1氨水的pH=11.1：NH₃·H₂O $\text{[math]}$ NH₄⁺+OH^- C . 由Na和Cl形成离子键的过程：

D . 大理石与醋酸反应CO₃^2-+2CH₃COOH=2CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑

下列有关化学用语的表示方法中正确的是（）

A . 次氯酸的电子式：

B . M²⁺离子核外有a个电子，b个中子，M原子符号为 $\text{[math]}$ C . 用电子式表示MgCl₂的形成过程为：

D . Na⁺的结构示意图：

下列化学用语正确的是（）

A . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

B . HClO的结构式：H—Cl—O C . 比例模型

可以表示甲烷分子，也可以表示四氯化碳分子 D . H₂O的电子式：

下表是元素周期表的一部分，请用化学符号回答有关问题：

周期

主族

ⅠA

ⅡA

ⅢA

ⅣA

ⅤA

ⅥA

ⅦA

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

⑧

⑨

⑩

（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
（2） ②、⑧、⑨、⑩四种元素的简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序是，最高价氧化物的水化物中酸性最强的是。
（3）第三周期元素形成的简单离子中半径最小的微粒是，写出该元素的单质分别与⑥、⑩最高价氧化物的水化物反应的离子方程式、。
（4）元素③的氢化物的电子式是;该氢化物与元素⑩的氢化物发生反应的化学方程式。
（5）用电子式分别写出元素⑩与元素②、⑥形成化合物过程、。

一种高品质的磷矿石——鸟粪石的化学式为MgNH₄PO₄ ，下列关于该物质的结构和性质的推测中不合理的是( )

A . 鸟粪石既属于镁盐又属于磷酸盐 B . 鸟粪石既能和强酸反应又能和强碱反应 C . 鸟粪石中既含有离子键又含有共价键 D . 鸟粪石中两种阳离子的电子式分别为

、

A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素，A、B、C同周期，C、D同主族，A原子M层电子数是L层的一半，B是同周期第一电离能最小的元素，C在同周期中未成对电子数最多，E的外围电子排布式为3d⁶4s²。回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A B C D
（2）上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是(用化学式表示，下同)，碱性最强的是。
（3） D所在周期第一电离能最小的元素是，电负性最大的元素是。(填元素符号)
（4） D的氢化物比C的氢化物的沸点(填“高”或“低”)，原因是。
（5） E元素原子的核电荷数是，E元素在周期表的位置是，E元素处于周期表分区中的区。
（6）画出D的核外电子排布图，E的外围电子排布图。
（7）用电子式表示B的硫化物的形成过程：。

（1）下列物质N₂、H₂O、Na₂O₂、 CaCl₂、KOH、NaF中，既含有离子键，又含有共价键的物质是，属于共价化合物的是。
（2）用电子式表示CaCl₂的形成过程：。
（3）氮化钠(Na₃N)是科学家制备的一种重要化合物，它与水作用产生NH₃。请写出NH₃的电子式是。
（4） Na₃N与盐酸反应生成两种盐，反应的化学方程式为。

下列化学用语中正确的是（）

A . HCl的形成过程：

B . Na₂S的电子式：

C . N₂的结构式：︰N≡N︰ D . Cl^–结构示意图：

下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）已知元素⑩的一种核素，其中子数为45，用原子符号表示该核素为。
（2）由元素②和④形成的三核分子的结构式为。
（3）用电子式表示元素⑤和⑦的原子形成的化合物(该化合物含有三个原子核)的形成过程。
（4）由上述元素④和⑤构成的淡黄色固体，该化合物所含的化学键类型为(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)， ④和⑦的氢化物稳定性较强的是、沸点较高的是(填化学式)⑧和⑩的氢化物还原性较强的是(填化学式)。
（5）元素⑦、⑧、⑨的离子半径由大到小的顺序是(用离子符号表示)；元素⑨的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
（6）铍和⑥二者的单质、化合物均具有相似的化学性质，写出BeCl₂溶液与Na₂BeO₂的水溶液混合的化学方程式。
（7）假设元素⑧的对应元素符号为X，若在一定条件下，X单质能够与硫反应生成一种用途广泛的硫化剂S₂X₂。该硫化剂S₂X₂与足量水反应有淡黄色沉淀生成，同时生成能够使品红溶液褪色的无色气体，则该反应的化学方程式是(元素X请用具体元素符号表示)。

（1） I．按要求回答下列问题：
某粒子有1个原子核，核中有17个质子、20个中子，核外有18个电子，该粒子的化学符号是。
（2）写出下列物质的电子式：Mg(OH)₂，NH₃，Na₂O₂。
（3）用电子式表示下列化合物的形成过程：Na₂S；CO₂。

（4） Ⅱ．如图为元素周期表的一部分，列出了10种元素在元素周期表中的位置，试回答下列问题：

①

⑥

⑦

②

④

⑤

⑧

③

⑩

⑨

②③④三种元素最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序是(填化学式)。

（5） 10种元素中，简单离子半径最大的是填离子符号)。
（6）元素⑦的简单氢化物与过量的元素⑧的单质反应的化学方程式为。
（7）元素⑩的原子序数为，其单质与水在高温下反应的化学方程式为。
（8）元素①⑦⑧形成的常见化合物的化学式，含有化学键类型、。

下列有关化学用语正确的是（）

A . 次氯酸电子式：

B . 乙醇的分子式：C₂H₅OH C . 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：

D . CS₂分子比例模型：

已知 X、Y、Z、W、Q 为五种原子序数依次增大的短周期主族元素，常温下 X 能与氢元素形成两种常见的液态化合物，W 的原子序数是 X 的两倍；Z 的离子半径在同周期简单离子中最小，Y 的最高价氧化物对应的水化物和 Z 的最高价氧化物对应的水化物能发生反应。

请回答：

（1） Q 在元素周期表中的位置：。
（2） Y的最高价氧化物的水化物中存在的化学键类型：。
（3） X的简单氢化物比 W 的简单氢化物熔沸点高的原因：。
（4） Z与Q两者的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：。
（5） Y的氢化物可由单质化合而成，请用电子式表示该氢化物形成过程：。

偏二甲肼(C₂H₈O₂)是长征系列火箭的动力燃料之一，其制备方法为：C₂H₆O₂+2Zn+4HCl=2ZnCl₂+H₂O+C₂H₈O₂ ，下列说法错误的是（）

A . N原子的结构示意图为：

B . H₂O的比例模型：

C . ¹²C与¹⁴C互为同位素 D . HCl的形成过程为：

下列化学用语正确的是（）

A . 中子数为18的氯原子： $\text{[math]}$ Cl B . CO₂分子的电子式：

C . 顺-2-丁烯的结构简式：

D . 铝离子的结构示意图：

现有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知A、D同主族，常温下A、B组成的气态化合物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C是地壳中含量最高的元素，A、B、C、D四种元素的最外层电子数之和与E的原子序数等。下列说法中错误的是（）

A . 最简单氢化物的稳定性：C>B B . A，B，C三种元素只能形成共价化合物 C . A，C，D形成的化合物的电子式为

D . 常温下，E在B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液中会钝化

如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题

	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
1	①
2				②	③	④
3	⑤		⑥			⑦	⑧
4	⑨						⑩

（1）已知元素⑩的一种核素，其中中子数为45，用原子符号表示该核素为。
（2）由元素③形成的单质分子的结构式为，用电子式表示⑤和⑧两元素形成化合物的过程。
（3）由上述元素构成的淡黄色固体化合物的电子式，该化合物所含的化学键类型(填“离子键”、“极性键”或“非极性键”)。
（4）元素⑦、⑧、⑨其离子半径由大到小的顺序是(用离子符号)，元素⑤的最高价氧化物的水化物与元素⑥的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为。
（5）下列事实不能说明元素⑧的非金属性比元素⑦的非金属性强的是____。A．元素⑧的单质与⑦的氢化物的水溶液反应，溶液变浑浊

A . 元素⑧的单质能将Fe氧化成三价铁，而元素⑦的单质只能将铁氧化成二价铁 B . ⑦和⑧两元素的简单氢化物受热分解，后者的分解温度高 C . 元素⑧的氢化物的水溶液的酸性比元素⑦的氢化物水溶液的酸性强

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