共价键的形成及共价键的主要类型知识点题库

由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子结构的价键理论中最基本的组成部分。关于该理论下列有关认识不正确的是（）

A . σ键不属于共价键，是另一种化学键 B . s-sσ键与s-pσ键的对称性相同 C . 分子中含有共价键，则至少含有一个σ键 D . 含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同

有下列物质：①Cl₂ ②Na₂O₂ ③NaOH ④HCl ⑤H₂O₂ ⑥MgF₂ ⑦NH₄Cl ⑧CaCl₂

（1）属于离子化合物的是；
（2）属于共价化合物的是；
（3）含有离子键的物质是；
（4）既含有共价键又含有离子键的物质是．（用序号填空）

CO₂ 分子中σ键与π键数目比为（）

A . 2：1 B . 1：2 C . 1：1 D . 1：3

下列物质中，既含有离子键又含有非极性共价键的是（）

A . HClO B . Ba（OH）₂ C . Na₂O₂ D . Ar

下列说法正确的是（）

A . N₂、O₂和Cl₂分子中既含有σ键，又含有π键 B . PCl₃分子中，中心原子采取sp³杂化方式 C . CS₂、H₂O、C₂H₂都是直线型分子 D . CH₄、C₆H₆都是只含有极性键的非极性分子

下列各组物质中，所含化学键类型完全相同的是( )

A . HCl和MgCl₂ B . H₂O和CO₂ C . NH₄Cl和CCl₄ D . HCl和NaOH

下列叙述中正确选项的个数是（）

①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键

②若晶体中有阳离子，则一定也含有阴离子

③含金属元素的化合物不一定是离子化合物

④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物

⑤由分子组成的物质中一定存在共价键

⑥熔融状态能导电的物质一定是离子化合物

⑦冰熔化时水分子中共价键发生断裂

A . 2个 B . 3个 C . 4个 D . 5个

下列说法中正确的是 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$

A . $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中，所有原子都满足最外层8电子的稳定结构 B . 在元素周期表中金属和非金属交界处可以找到半导体材料 C . 由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 D . 第ⅠA族元素和第ⅦA族元素的原子之间都能形成离子键

已知A原子只有一个未成对电子，M电子层比N电子层多11个电子，试回答下列问题：

（1）该元素的基态原子有个能层充有电子；
（2）写出A原子的电子排布式和元素符号；。
（3）指出元素A在周期表中的位置。
（4）指出元素A的最高化合价。
（5） A的氢化物分子中共价键的类型可能有。
① s-pσ键 ② p-pσ键 ③ s-s σ键 ④ p-pπ键
（6）写出与A同周期未成对电子数最多的元素原子的价层电子排布式。

下列说法中正确的是（）

A . 2p_x²表示2p_x能级有两个轨道 B . 在CS₂分子中α键与π键的数目之比是2：1 C . 电子仅在激发态跃进到基态时才会产生原子光谱 D . 表示一个某原子在第三电子层上有10个电子可以写3s²3p⁶3d²

下列属于强电解质的共价化合物是（）

A . H₂SO₄ B . NaCl C . CH₃COOH D . Mg₃N₂

下列关于非金属元素和金属元素特征的叙述不正确的是（）

①非金属元素可能有还原性，也可能有氧化性；②非金属元素只能形成共价化合物；③金属阳离子被还原不一定得到金属单质；④金属元素不可能存在于阴离子中；

⑤金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

A . ①③ B . ②③ C . ③④⑤ D . ②④⑤

下面两表分别列出了CO和N₂ 的某些性质及相关键能，有关说法错误的是( )

表一

分子	熔点/℃	沸点/℃	常温时在水中溶解度
CO	-205.05	-191.49	2.3mL
N₂	-210.00	-195.81	1.6mL

表二

CO	C-O	C=O	$\text{[math]}$
键能(kJ /mol)	357.7	798.9	1071.9
N₂	N-N	N=N	$\text{[math]}$
键能(kJ /mol)	193	418	946

A . CO与N₂的价电子总数相等 B . 由表2可知，CO的活泼性不及N₂ C . 由表1可知，CO的熔沸点高于N₂ ，是因为CO分子间作用力大于N₂ D . 由表2可知，σ键的稳定性不一定强于π键

下列物质属于共价化合物的是（）

A . NH₄Cl B . CO₂ C . N₂ D . NaCl

盐酸肼(N₂H₆Cl₂)是一种化工原料，与NH₄Cl类似，其溶液呈酸性。下列说法正确的是（）

A . N₂H₆Cl₂属于共价化合物 B . N₂H₆Cl₂中含有非极性共价键 C . N₂H₆Cl₂中氮元素化合价为﹣3价 D . 盐酸肼在水中电离方程式为N₂H₆Cl₂ $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ ＋2Cl^﹣

下列含有非极性键的化合物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列叙述中正确的是（）

A . 含离子键的化合物一定是离子化合物 B . 含共价键的化合物一定是共价化合物 C . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D . 在离子化合物中也可能含有金属键

下列说法不正确的是（）

A . HCl属于共价化合物，溶于水能电离出H⁺和Cl^- B . NaOH是离子化合物，该物质中只含有离子键 C . HI气体受热分解的过程中，破坏了极性共价键 D . Mg²⁺和S^2-的最外电子层都形成了8个电子的稳定结构

已知短周期元素M、N、P、Q最高价氧化物对应水化物分别为X、Y、Z、W，M是短周期中原子半径最大的元素，常温下X、Z、W均可与Y反应，M、P、Q的原子序数及0.1mol/LX、Z、W溶液的pH如图所示。下列说法正确的是（）

A . N原子的电子层数与最外层电子数相等 B . M的离子半径小于N的离子半径 C . P氢化物稳定性大于Q氢化物稳定性 D . X、W两物质含有的化学键类型相同

我国科学家成功合成了世界上首个五氮阴离子盐 $\text{[math]}$ (用R代表)，经X射线衍射测得化合物R的晶体结构，其局部结构如图所示。从结构角度分析，R中两种阳离子不同之处为（）

A . 电子总数 B . 中心原子的价层电子对数 C . 空间结构 D . 共价键类型

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