离子化合物的结构特征与性质知识点题库

下列物质属于离子化合物的是（）

A . C₆₀ B . HCl C . C₆H₆ D . CaCl₂

下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB₂型离子化合物的是（）

A . 6和8 B . 11和13 C . 11和16 D . 12和17

下列物质中，含有共价键的离子化合物的是（）

A . MgCl₂ B . HCl C . H₂O D . NaOH

下列物质中含有离子键的是（）

A . CO₂ B . NaCl C . HCl D . CH₄

下列物质中，只含有离子键的是（）

A . NaOH B . NH₃ C . CaCl₂ D . H₂SO₄

下列物质中，既含离子键、又含共价键的是（）

A . NaOH B . Na₂O C . H₂O D . CaCl₂

下列关于离子化合物的叙述正确的是（）

A . 离子化合物中都含有离子键 B . 离子化合物中的阳离子只能是金属离子 C . 离子化合物一定可以导电 D . 溶于水可以导电的化合物一定是离子化合物

下列物质中：①N₂ ②MgCl₂ ③NH₄Cl ④CH₄ ⑤CO₂⑥Ne ⑦H₂S ⑧KOH ⑨Na₂O₂ ⑩K₂O

下列性质可以证明某化合物内一定存在离子键的是（　　）

A . 可溶于水 B . 熔融状态能导电 C . 水溶液能导电 D . 具有较高熔点

无机物氰酸铵（NH₄OCN）受热可转化为有机物尿素[CO(NH₂)₂]，这一反应的发现使人类踏上了有机合成的征程。下列关于这两种物质的说法中正确的是（）

A . 都属于铵盐 B . 都属于离子化合物 C . 互为同素异形体 D . 互为同分异构体

下列物质中含有共价键的离子化合物是（）

A . NaOH B . CaCl₂ C . H₂ D . H₂O

下列关于共价化合物和离子化合物说法正确的是（）

A . 只含共价键的物质一定是共价化合物 B . 离子化合物都能溶于水，且熔点一般都较高 C . 全由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 D . 气态单质分子中一定含有非极性共价键

下列说法正确的是（）

A . 气态单质分子中一定含有非极性共价键 B . 含有共价键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物 C . 离子键是由阴、阳离子通过静电引力达到平衡时形成的，含有离子键的化合物一定是离子化合物 D . 双原子气体分子中的共价键一定是非极性键

下列有关说法正确的是（）

A . 该组化合物中只含有共价键：H₂O、NH₄Cl、H₂O₂ B . 非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物 C . Na₂O、NaOH和Na₂SO₄为离子化合物，HCl、NH₃、NH₄NO₃、H₂SO₄为共价化合物 D . 共价化合物是原子间通过共用电子对形成的

下列不是离子化合物的是（）

A . H₂O B . CaI₂ C . KOH D . NaNO₃

下列叙述中正确的是（）

A . 含离子键的化合物一定是离子化合物 B . 含共价键的化合物一定是共价化合物 C . 全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物 D . 在离子化合物中也可能含有金属键

下列物质中，只含有离子键的化合物是（）

A . $\text{[math]}$ B . $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ D . $\text{[math]}$

下列说法错误的是（）

A . 用电子式表示K₂S的形成过程为：

B . MgCl₂和NaOH中的化学键类型完全相同，都属于离子化合物 C . CO₂和Cl₂两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构 D . 反应2H₂O+2F₂=O₂+4HF，同时有极性键和非极性键的断裂和形成

下列说法错误的是（）

A . 晶体熔点由低到高：CO<KCl<SiO₂ B . H₂O的熔、沸点高于H₂S是由于H₂O分子之间存在氢键 C . NaCl晶体溶于水，离子键被破坏 D . 碘的升华和白磷的熔化所需破坏的化学键相同.

下列物质中，既存在离子键又存在共价键的是（）

A . 氯化氢 B . 氯化镁 C . 氮气 D . 氢氧化钠

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