元素周期律和元素周期表的综合应用知识点题库

X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16，在适当条件下三种单质两两直接化合，可发生如图所示变化．已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个．请回答下列问题：

（1） Y元素在周期表中的位置为
（2） X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则正极通入的物质名称是负极电极反应式为
（3） X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W，C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐．该盐水溶液pH 7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是（用离子方程式表示）：　该溶液中所有离子浓度大小顺序为
（4）试写出实验室制取C的化学方程式

A，B，W，D，E为短周期元素，且原子序数依次增大，质子数之和为39，B，W同周期，A、D同主族，A，W能形成两种液态化合物A₂W和A₂W₂ ， E元素的周期序数与主族序数相等．

（1） E元素在周期表中的位置为．写出E的最高价氧化物与D的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式．
（2）由A，B，W三种元素组成的18电子微粒的结构简式为．
（3）经测定A₂W₂为二元弱酸，常用硫酸处理BaO₂来制备A₂W₂ ，写出该反应的化学方程式．
（4）向含有Fe²⁺和淀粉KI的酸性溶液中滴入A₂W₂ ，观察到溶液呈蓝色并有红褐色沉淀成．当消耗2mol I^﹣时，共转移3mol电子，该反应的离子方程式是．
（5）元素D的单质在一定条件下，能与A单质化合生成一种化合物DA，熔点为800℃，能与水反应放氢气，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是 L（标准状况下）．

A和B是同周期的相邻元素，B和C是同主族的相邻元素，且A，B，C最外层电子数之和为19，则A，B，C三种元素按照顺序是（）

A . N，F，Cl B . F，O，S C . S，Cl、O D . S，O，F

已知：A、B、C、D四种短周期元素，A与D的原子序数之和等于B与C的原子序数之和，由D元素组成的单质在通常状况下呈黄绿色，B、C、D三种元素位于同一周期，A、B、C三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为X、Y、Z，且存在如下转化关系，试推断回答下列问题．

（1） D元素原子的结构示意图为；
（2） A、B、C三种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号表示）；
（3） Y与C元素的最高价氧化物可以发生反应，该反应的离子方程式为；
（4） A与D两元素的气态氢化物之间可以反应生成一种盐，该盐的水溶液呈（填“酸”、“碱”或“中”）性，该水溶液中各离子浓度由小到大的顺序为（用具体离子符号表示）；
（5）实验室中，应将X的浓溶液保存在棕色试剂瓶中，其原因是（用化学方程式表示）．

下列参数比较及解释均正确的是（）

选项	参数	比较	解释
A	沸点	HF＜HCl＜HI	组成结构相似的物质，相对分子质量越大沸点越高
B	半径	Na⁺＞Al³⁺＞S²^﹣	同一周期粒子半径随原子序数的递增逐渐减小
C	酸性	H₂SO₃＞H₂CO₃	元素的非金属性越强，其含氧酸的酸性越强
D	还原性	P³^﹣＞S²^﹣＞Cl^﹣	元素的非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱

A . A B . B C . C D . D

有A,B,C,D,E,F，G七种元素，试按下述所给的条件推断：

①A,B,C是同一周期的金属元素，已知原子核外有3个电子层，A的原子半径在所属周期中最大且原子半径A＞B＞C；

②D、E是非金属元素，它们跟氢化合可生成气态氢化物HD和HE，在室温时，D的单质是液体，E的单质是固体；

③F的单质在常温下是气体，性质很稳定，是除氢外最轻的气体；

④G是除氢外原子半径最小的元素．

（1） A的名称是，B位于周期表中第周期族，C的原子结构示意图是．
（2） E的单质颜色是．
（3） A元素与D元素形成化合物的电子式是．
（4） G的单质与水反应的化学方程式是．
（5） F的元素符号是．
（6）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是，酸性最强的化学式是，气态氢化物最稳定的化学式是．
（7）将C的氧化物对应的水化物投入到A的氧化物对应的水化物中反应的离子方程式是：．

现有A、B、C、D四种第一、二周期元素，A分别与B、C、D结合生成甲、乙、丙三种化合物，且甲、乙、丙3分子中含相同数目的质子数，C、D结合生成化合物丁。有关元素的单质和甲、乙、丙、丁四种化合物的转化关系如下图：

（1）写出B+乙→甲+C的化学反应方程式。
（2）根据以上条件可以确定A、B、C、D四种元素中的三种，分别是、、(元素符号）
（3）依据下列条件可以进一步确定上述第四种元素：
①甲与丙以及乙与丙均能够发生反应，②甲、丙、丁都是无色有刺激性气味的物质。据此，请回答下列问题：
A.写出上述第四种元素在周期表中的位置。

B.写出C+丙→乙+丁的化学反应方程式。

a、b、c、d原子序数依次增大，且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体，在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉；同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是（）

A . 原子半径大小为：a<b<d<c B . a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物 C . 向漂白粉中加入稀硫酸，能产生c的单质 D . 最简单氢化物水溶液的pH：d<c

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，元素Y的原子核外电子数是W的2倍且在不同周期，X的最高价氧化物对应水化物的酸性是同周期中最强的，Z与W同主族。下列说法正确的是（）

A . 工业上常用电解熔融氧化物的方法制备Y单质 B . 简单离子半径的大小为Y>X C . Z的简单氢化物的热稳定性比X的强 D . 化合物ZW、Z₃X₄均是耐高温材料

某元素X的最高正价与最低负价的代数和为4，其气态氢化物的化学式可能是（）

A . HX B . H₂X C . XH₃ D . XH₄

如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是（）

图片_x0020_100013

A . M在周期表中的位置为：第二周期，IVA族 B . Y和Z两元素的离子半径相比，后者较大 C . M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比，后者较强 D . Y元素和X元素可以形成Y₂X₂型化合物，阴、阳离子物质的量之比为1：1

几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：

元素代号		X	Y	Z	M	R	Q
原子半径(×10^－¹⁰m)		1.86	0.99	1.43	1.60	0.75	0.74
主要化合价	最高正价	＋1	＋7	＋3	＋2	＋5	—
主要化合价	最低负价	—	－1	—	—	－3	－2

有关X、Y、Z、M、R和Q的下列说法正确的是( )

A . X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应 B . 元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键 C . X、Z、M的单质分别与水反应，Z最剧烈 D . Y的氢化物的水溶液可用于蚀刻玻璃

图中是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是（）

A . 原子半径：Z＞Y＞X B . 气态氢化物稳定性：R＜W C . WX₃和水反应生成的化合物是离子化合物 D . Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应

X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图所示。若X的最高正价与负价的代数和为2，则下列说法错误的是（）

A . 最简单气态氢化物稳定性Z＞X B . Z无氧酸溶液能在玻璃容器上刻标记 C . X的氢化物可用作制冷剂 D . 原子半径由大到小为Y＞Z＞X

X、Y、Z、W是原子序数由小到大顺序排列的四种短周期元素，其中X、Z、W可分别与氢元素组成共价化合物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ；Y与氧元素可组成离子化合物 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。

（1）写出 $\text{[math]}$ 的电子式：，其中含有的化学键类型是。
（2） Z元素在元素周期表中的位置是第周期第族。
（3） $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 三种化合物，其中一种与另外两种都能反应，该化合物是(填化学式)。
（4）由X、W组成的化合物分子中，X、W原子的最外层均达到8电子稳定结构，该化合物遇水可生成一种具有漂白性的化合物，试写出该反应的化学方程式：。

下列各组中的性质比较错误的是（）

①熔点：F₂＜Cl₂＜Br₂＜I₂

②沸点：Li＜Na＜K＜Rb<Cs

③密度：Li＜Na＜K＜Rb<Cs

④稳定性：HCl>H₂S>PH₃

⑤还原性：F^->Cl^->Br^-

⑥碱性：KOH>Ca(OH)₂＞Mg(OH)₂

A . ①②③⑤ B . ②③⑤ C . ④⑤⑥ D . ①④⑥

已知四种短周期元素的原子序数的大小顺序为 $\text{[math]}$ ；D和氢原子可形成4核10电子分子，该分子可使湿润的红色石器试纸变蓝：A、C同周期，B和C同主族；A与B可形成两种离子化合物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ ，氢原子与B可形成两种共价化合物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 。试回答下列问题：

（1） C元素的元素符号为；写出A的电子排布式。
（2）写出D元素形成的 $\text{[math]}$ 分子的结构式，其中 $\text{[math]}$ 键与 $\text{[math]}$ 键的数目比为。
（3） B、D元素的第一电离能大小关系为：BD(填“<”或“>”)。
（4） $\text{[math]}$ 对应的水化物的碱性比 $\text{[math]}$ (填“强”或“弱”)；写出 $\text{[math]}$ 的电子式。
（5）化合物 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 它们结构与组成相似，热稳定性更强的是(填化学式)， $\text{[math]}$ 的沸点比 $\text{[math]}$ 高得多的原因是。
（6）下列选项能作为C元素和氧元素非金属性强弱比较的依据的是。
a．C的氧化物对应的水化物的酸性弱于盐酸

b．C元素的电负性小于氯的电负性

c．化学反应： $\text{[math]}$
（7） B和C可以形成化合物 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 分子中空间结构为(填“V型”成“直线型”)。中心原子C采用杂化。
（8）元素B和铜原子形成的化合物 $\text{[math]}$ 晶体结构可能是(填字母)。

短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，已知：四种原子最外层电子数之和为24。下列说法正确的是（）

A . 元素Ⅹ和元素Z的最高正化合价相同 B . 单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)>r(X) C . 气态简单氢化物的热稳定性顺序为：Y<Z<X<W D . 元素Z的氧化物对应水化物都是强酸

短周期主族元素X、Y、Z、R的原子半径与原子序数的关系如图所示。X和R同族，Z的最高正化合价和最低负化合价之和为2，Y的最高价氧化物对应的水化物能与盐酸、氢氧化钠反应。X有两种气态单质 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ ，用湿润的淀粉KI试纸检验 $\text{[math]}$ 时生成 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 。下列说法错误的是（）

A . 非金属性：X>R>Z B . 化合物 $\text{[math]}$ 在水中能稳定存在 C . X和Z组成的化合物可能是干燥剂 D . 气态氢化物的热稳定性：R>Z

短周期主族元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。W原子是半径最小的原子，X原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，元素Y与X同主族。下列说法正确的是（）

A . 元素Y与X的最高正价相同 B . 含氧酸酸性：Y<Z C . 原子半径：Z>Y>X>W D . Z的氢化物比Y的氢化物稳定

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