浓硫酸的性质实验 知识点题库

（1） 写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：．

（2） 试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．试管a中的现象是，作用是．试管b中的现象是，作用是．

（3） 装置中浸碱面团的作用是．

（4） 如图将铜丝改为可抽动的铜丝符合化学实验“绿色化”的原因是．

（1） B是用来收集实验中产生气体的装置，但未将导管画全，请将装置图补充完整．

（2） 实验中他们取6.4g铜片和12mL18mol•L^﹣1浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直到反应停止，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组中的同学认为还有一定量的硫酸剩余．

①写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：，

实验中若有m g铜参加了反应，则有 mol硫酸被（填“氧化”或“还原”），转移电子的物质的量为 mol．

②下列试剂中，能证明反应停止后烧瓶中有硫酸剩余的是（填写字母编号）．

A．硫酸钠溶液      B．氯化钡溶液      C．银粉        D．碳酸钠溶液

③为什么有一定量的硫酸剩余但未能使铜片完全溶解？你认为的原因是

（3） 为了测定剩余硫酸的物质的量浓度，该兴趣小组设计了三个实验方案：

方案一：将装置A产生的气体缓缓通过已称量过的装有碱石灰的干燥管，反应停止后再次称量，两次质量差即是吸收的二氧化硫．

方案二：将装置A产生的气体缓缓通入足量的用硫酸酸化的高锰酸钾溶液，再加入足量的氯化钡溶液，过滤、洗涤、干燥，称得沉淀的质量即是二氧化硫转化为硫酸钡沉淀的质量．

方案三：当铜和浓硫酸的反应结束后，在装置A中加入足量的锌粉，用排水法测得产生氢气的体积为V  L（已换算为标准状况）．

实际上，以上方案一、二均不可取，请你说出原因？

方案一；

方案二．

方案三：写出剩余硫酸的物质的量浓度的计算式（假设反应后溶液的体积仍为12mL）．

（1） 如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是（填各接口字母）：接，接，接；

（2） 仪器乙、丙应有怎样的实验现象才表明已检验出CO₂？乙中，丙中；

（3） 丁中酸性KMnO₄溶液的作用是；

（4） 写出甲中反应的化学方程式．

（1） （提出假设）猜想1：M的成分是铁和铜；

猜想2：M的成分是铁和铝；

猜想3：M的成分是；

猜想4：M的成分是铁、铜和铝

（2） （设计实验）取两份质量均为m g的M样品，按图1和图2装置分别进行实验：实验前后条件都是常温、常压，待样品M充分反应后，按图1、图2实验方案完成实验并测得气体体积分别为V₁L和V₂L（所测定的气体体积已折合成标准状况）。

完成实验目的和猜想填空内容。

若该实验需要0.50mol/LNaOH溶液240mL，用规格仪器配制时应称量g NaOH（用托盘天平），若称量的NaOH固体中混有Na₂O杂质会导致所配溶液浓度（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）  

（3） 进行实验1前，B瓶中的水没有装满，使测得的气体体积 （填“偏大”、“偏小”或“无影响”），实验2中的导管a的作用为并能防止因加入液体而排出锥形瓶内部分空气，导致测定的气体体积偏大。

（4） 若V₁≠0，则推测上述猜想 （填“1”、“2”、“3”或“4”）一定不成立，若猜想3成立，则V₁V₂（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5） 若V₁＜V₂≠0，则M样品中铁的质量为g（用含V₁和V₂式子表示）

（1） 浓硫酸与铜片反应的化学方程式为。

（2） 反应一段时间后，试管乙中品红溶液的现象是。

（3） 下列有关该实验的说法中，错误的是_______________。

（1） 设备I的仪器名称是。

（2） 设备II中盛放的试剂是，该试剂的作用是。

（3） 浓硫酸与木炭反应的化学方程式是。

（4） 证明产物中含有CO₂的实验现象是。