浓硫酸的性质实验知识点题库

选用如图所示仪器中的两个或几个（内含物质）组装成实验装置，以验证木炭可被浓H₂SO₄氧化成CO₂ ，下列说法正确的是（　　）

A . 按气流从左向右流向，连接装置的正确顺序是A→F→E→C→D→B B . 丁中溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO₂ C . 丙中品红溶液褪色，乙中溶液变浑浊说明甲中生成CO₂ D . 丁和丙中溶液都褪色，乙中溶液变浑浊，说明甲中有CO₂生成

某同学利用如图装置进行浓硫酸和铜反应并验证二氧化硫的性质．按如图实验装置连接仪器和放置药品．加热浓硫酸约1分钟后撤去酒精灯，将铜丝插入液面，反应一段时间后拔出．实验结束后会看到两个试管的液体底部均有少量的白色固体．下列对该实验的现象分析或推断正确的是（　　）

A . 湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B . 左边试管出现的白色固体是由于浓硫酸的脱水性所致 C . 从该实验的描述中可以体会出铜与浓硫酸的反应是一个放热反应 D . 本实验体现出了二氧化硫的酸性、漂白性和弱氧化性

某同学设计实验证明铜与浓硫酸能发生反应，并检验生成气体的性质，如图所示，在试管里加入2mL浓硫酸，用带导管和一个小孔的胶管塞紧，从孔中插入一根铜丝，加热，把放出的气体依次通入品红溶液和石蕊溶液中．

请回答下列问题：

（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式：．

（2）试管a、b分别检验生成气体的性质，写出观察到的现象及其作用．

试管a中的现象是，作用是．

试管b中的现象是，作用是．

Ⅰ、某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了如下系列实验，实验装置如图1所示：

实验步骤：

①先连接好装置，检验气密性，加入试剂；

②加热A试管直到B中品红褪色，熄灭酒精灯；

③将Cu丝上提离开液面．

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　．

（2）拆除装置前，不需打开胶塞，就可使装置中残留气体完全被吸收，应当采取的操作是．

（3）若将B中品红溶液换成溴水，通入一段时间后溴水褪色，这说明了二氧化硫具有漂白性，你是否同意这个观点，（填“同意”或“不同意”），说明理由　（用离子方程式表示）．

Ⅱ、以浓硫酸、浓硝酸、粗铜、水和空气为原料可制得硫酸铜晶体．其过程如图2所示．

回答下列问题：

（4）配平在滤液（Ⅲ）中发生反应的化学方程式： NO₂+ H₂O+ O₂= HNO₃

（5）写出制取硫酸铜的总反应方程式：　．

（6）在上述生产过程中，被循环使用的物质是　．

在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究，将适量的蔗糖放入烧杯中，加几滴水，搅拌均匀，然后加入浓硫酸，生成黑色物质．

请回答下列问题：

（1）生成的黑色物质（单质）是　（填化学式）．

（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体，其中一种气体有刺激性气味，是大气的主要污染物之一，这种刺激性气味的气体成分是　（填化学式），反应的化学方程式为．

（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象，说明浓硫酸具有　（填序号）．

A．酸性

B．吸水性

C．脱水性

D．强氧化性

（4）将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中，可以看到品红溶液，说明这种气体具有性；将（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸，请写出该反应的化学方程式：．

（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体？（填“能”或“不能”），若不能，请填写两种能鉴别的试剂．

下图是实验室用乙醇、硫酸、溴化钠混合反应来制备溴乙烷的装置。反应需要加热，图中省去了加热装置。乙醇、溴乙烷、溴的有关性状参数见下表。

	乙醇	溴乙烷	溴
状态	无色液体	无色液体	深红棕色液体
密度/g.cm^-3	0.79	1.44	3.1
沸点/℃	78.5	38.4	59
水溶性	易溶	难溶	微溶

（1）加热A中三种反应物的混合物时，发生反应的化学方程式为：。
（2）若选用较浓的硫酸作为反应物，得到的产品则会呈棕黄色，这说明反应过程中有生成。为去除颜色，最好选择下列的溶液来洗涤产品。
A．四氯化碳
B.硫酸钠
C.碘化亚铁
D.亚硫酸钠
产品选择上述溶液洗涤后，还需再用蒸馏水洗涤一次。洗涤液与产品分离的方法是（填方法名称）。
（3）装置中，B和D两部分的作用分别是：B ；D。

化学与人类社会可持续发展密切相关，能源、环境、材料以及日常生活等都离不开化学.

（1）硅是无机非金属材料的主角.玻璃是重要的硅酸盐产品之一，实验室保存 $\text{[math]}$ 溶液的试剂瓶不能用玻璃塞，原因可用化学方程式表示： .
铝制品表面有一层氧化铝薄膜而经久耐用，但该氧化膜易被酸、碱破坏，现要将氧化铝与氢氧化钠溶液作用，写出该反应的离子方程式：
（2）生活中常用氯系消毒剂，比如漂白粉的有效成分是(写化学式)，已知现榨的苹果汁中含 $\text{[math]}$ ，在空气中会由淡绿色变为棕黄色，则这个变色过程中的 $\text{[math]}$ 被(填“氧化”或“还原”，下同).若榨汁时加入适量的维生素C，可有效防止这种现象的发生，这说明维生素C具有性.
（3）含硫的物质在生产和生活中有重要作用.
Ⅰ根据右图所示装置，回答下列问题.
停止反应后，b处产生的现象是：；
写出a处发生反应的化学方程式：；
蘸有 $\text{[math]}$ 溶液的棉花的作用是：；
（4） Ⅱ某化学兴趣小组选用下列装置，测定工业原料气(含 $\text{[math]}$ )中的 $\text{[math]}$ 的含量.
若原料气的流向为从左到右，则上述装置连接的顺序是(填字母代号)：原料气 →→→→→e；已知装置Ⅱ中反应为： $\text{[math]}$ .当装置Ⅱ中出现现象时，立即停止同期.若 $\text{[math]}$ 溶液的浓度为0.05 $\text{[math]}$ ，体积为20mL，此时收集到的 $\text{[math]}$ 与 $\text{[math]}$ 的体积为297.6mL(已经折算为标准状况下的气体体积)，由此可求得 $\text{[math]}$ 的体积分数为.
（5）下列试剂中，可以用来代替试管中的碘的淀粉溶液的是 (填代号).

A . 酸性 $\text{[math]}$ 溶液 B . $\text{[math]}$ 溶液 C . 溴水 D . 氨水
（6） Ⅲ从原子利用率，减少污染等角度考虑，下列制取硫酸铜合理的方法是 (填代号)

A . 铜和浓硫酸的反应 B . 铜和稀硫酸的反应 C . 氧化铜和硫酸的反应 D . 微热下，使铜屑在持续通入空气的稀硫酸中溶解

浓硫酸与蔗糖反应的实验，对现象的解释不合理的是（）

选项	现象	解释
A	蔗糖变黑	浓硫酸具有脱水性
B	有刺激性气味	浓硫酸具有强酸性
C	固体体积膨胀	生成大量气体
D	烧杯壁发烫	反应放热

A . A B . B C . C D . D

铜与浓硫酸反应的装置如图所示。下列描述合理的是( )

A . 反应过程中，试管Ⅰ中出现灰黑色固体是 $\text{[math]}$ B . 反应结束后，为观察溶液颜色需向试管Ⅰ中加入水 C . 若试管Ⅱ盛放紫色石蕊溶液，可观察到紫色褪至无色 D . 为验证气体产物具有还原性，试管Ⅱ可盛放溴水

硫酸是一种重要的化工产品。在实验室中，向蔗糖中加入浓硫酸会产生“黑面包”现象并有难闻气味，其中产生难闻气味体现了浓硫酸的（）

A . 强氧化性 B . 吸水性 C . 脱水性 D . 难挥发性

硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐约占地壳质量的90%以上。

（1）可用于制作计算机芯片和太阳能电池的是(填化学式，下同)，光导纤维的主要成分是。
（2）形成酸雨的原理之一如下图所示：

回答下列问题：

①酸雨的pH(填“>”“<”或“=”)5.6。

②氨的催化氧化方程式。

③铵盐与强碱反应的离子方程式
（3）二氧化氮溶于水的化学方程式，
（4）试管①中反应的化学方程式是。
（5）浓硝酸与铜反应的化学方程式为。

探究金属铜与过量浓硫酸反应的装置(固定装置已略去)如图所示。关于实验操作或现象述不正确的是（）

A . 上下抽动铜丝，可控制反应随时发生或停止 B . c装置中黑色固体变为红色 C . e中可以选用NaOH溶液或酸性KMnO₄溶液 D . 其他条件不变，用铁丝代替铜丝，c、d中两次实验现象相同

下列实验操作、现象和所得到的结论均正确的是（）

选项	实验操作和现象	结论
A	向某无色溶液中通入过量的CO₂气体，有白色沉淀产生	该溶液中一定含有SiO $\text{[math]}$
B	向浓度均为0.1mol·L^-1的MgCl₂和CuCl₂的混合溶液中逐滴加入氨水，先出现蓝色沉淀	Ksp[Mg(OH)₂]>Ksp[Cu(OH)₂]
C	在MgSO₄溶液中加入一小块Na，金属Na溶解，并生成固体	该固体为Mg
D	将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀	浓硫酸只表现脱水性

A . A B . B C . C D . D

若将铜丝插入热浓硫酸中进行如图（a~d均为浸有相应试液的棉花）所示的探究实验，下列分析正确的是（）

A . $\text{[math]}$ 与浓硫酸反应，只体现 $\text{[math]}$ 的酸性 B . a处变红，说明 $\text{[math]}$ 是酸性氧化物 C . b或c处褪色，均说明 $\text{[math]}$ 具有漂白性 D . 试管底部出现白色固体，说明反应中无 $\text{[math]}$ 生成

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