工业制取硫酸知识点题库

下列说法正确的是（）

A . 联合制碱法的优点是减少了对设备的腐蚀 B . 工业生产硫酸时，用98%硫酸的来吸收三氧化硫，可以避免形成酸雾并提高吸收率 C . 合成氨是天然固氮的方法之一 D . 碳酸钠俗称小苏打，甲烷是一种清洁能源

工业上将Na₂CO₃和Na₂S以1:2的物质的量之比配成溶液，再通入SO₂ ，可制取Na₂S₂O₃ ，同时放出CO₂。在该反应中（）

A . 硫元素既被氧化又被还原 B . 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2 C . 每生成1molNa₂S₂O₃ ，转移4mol电子 D . 相同条件下，每吸收10m³SO₂就会放出2.5m³CO₂

下列关于化工生产原理的叙述中，符合目前工业生产实际的是（　　）

A . 氯碱工业中，离子交换膜的作用是防止离子运动 B . 硫酸、硝酸、合成氨均使用了催化剂 C . 石油裂化的主要目的是得到更多的乙烯、丙烯等气态短链烃 D . 氯气和氢气混合在光照条件下生成氯化氢，用水吸收得到盐酸

在硫酸的工业制法中，下列生产操作与说明生产操作的主要原因两者都是正确的是（　　）

A . 硫铁矿燃烧前粉碎得越细越好，因为大块的硫铁矿燃烧不完全 B . 从沸腾炉出来的炉气需净化，因为炉气中SO₂会与杂质反应 C . SO₂氧化为SO₃时需使用Fe做催化剂，这样可以无需加热 D . 用98.3%的硫酸吸收SO₃ ，目的是为了防止形成酸雾，以便使SO₃吸收完全

在H₂SO₄、HNO₃、NH₃的工业生产中，具有的共同点是（　　）

A . 使用H₂作原料 B . 使用催化剂 C . 使用吸收塔设备 D . 使用尾气吸收装置

【化学选修2：化学与技术】

（1）火山喷发所产生的硫磺可用于生产重要的化工原料硫酸．某企业用右图所示的工艺流程生产硫酸：
请回答下列问题：
①为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装（填设备名称）．吸收塔中填充有许多瓷管，其作用是．
②为使硫磺充分燃烧，经流量计1通入燃烧室的氧气过量50%．为提高SO₂转化率，经流量计2的氧气量为接触室中二氧化硫完全氧化时理论需氧量的2.5倍，则生产过程中流经流量计1和流量计2的空气体积比应为．假设接触室中SO₂的转化率为95%，b管排出的尾气中二氧化硫的体积分数为．（空气中氧气的体积分数按0.2计），该尾气的处理方法是．
③与以硫铁矿为原料的生产工艺相比，该工艺的特点是（可多选）．
A．耗氧量减少 B．二氧化硫的转化率提高
C．产生的废气减少 D．不需要使用催化剂
（2）硫酸的用途非常广泛，可应用于下列哪些方面（可多选）．

A . 橡胶的硫化 B . 表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成 C . 铅蓄电池的生产 D . 过磷酸钙的制备
（3）矿物燃料的燃烧是产生大气中SO₂的主要原因之一．在燃煤中加入适量的石灰石，可有效减少煤燃烧时SO₂的排放，请写出此脱硫过程中反应的化学方程式．

下列有关工业生产的叙述中错误的是（　　）

A . 电解氯化钠溶液制金属钠 B . 石灰石是炼铁和制玻璃的原料之一 C . 氯气通入石灰乳中制漂白粉 D . 硫酸工业的主要设备有沸腾炉、接触室、吸收塔

下列有关硫及其化合物的说法中正确的是( )

A . 浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH₃,也不能干燥 H₂S 等还原性气体 B . 浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性 C . SO₂ 和 Cl₂ 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO₂ 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO₂ 的氧化性没有 Cl₂ 强 D . 以 FeS₂ 为原料生产硫酸过程中，要用到沸腾炉、接触室、吸收塔等设备，所涉及的反应均为氧化还原反应

工业制硫酸和合成氨生产中相同的是（）

A . 所有原料气都循环使用 B . 都用压缩机压缩原料气 C . 用了完全相同的催化剂 D . 都用热交换器进行加热

硫酸工业中，接触室发生催化氧化(2SO₂+O₂ ⇌ 2SO₃) 的装置如右图，下列说法正确的是( )

A . a处进入的气体中SO₂过量 B . 气体的温度a处>b处 C . a、b、c三处气体成分相同 D . d处出来的气体只含SO₃

下列说法正确的是（）

A . 冶铝工业中，采用铁作阳极，碳作阴极 B . 硫酸工业中，采用低温条件来提高SO₂的转化率 C . 合成氨工业中，将氨气液化分离来增大正反应速率 D . 氯碱工业中，采用阳离子交换膜防止OH^－与阳极产物Cl₂反应

下列有关工业生产中，错误的是（）

A . 制氯气：电解饱和食盐水 B . 硫酸工业：在接触室中SO₂氧化为SO₃ C . 炼铁：用CO在高温下还原铁矿石中的铁 D . 制钛：钠从四氯化钛水溶液中置换出钛

工业制硫酸的反应原理主要有下列三个反应：

①FeS₂(s)+O₂(g) $\text{[math]}$ Fe₂O₃(s)+SO₂(g)；ΔH₁

②2SO₂(g)+O₂(g) $\text{[math]}$ 2SO₃(g)； ΔH₂

③SO₃+H₂O=H₂SO₄

（1） Ⅰ.反应①配平后各物质系数分别为、、、。若每生成1molSO₂时反应放热426.5kJ，则ΔH₁=。
（2）工业生产中将FeS₂矿石粉碎后投入反应器中反应，这样做的目的是。

（3） Ⅱ.下表是不同温度和压强下反应②中SO₂的转化率

	0.1Mp	0.5Mp	1Mp	10Mp
400℃	99.2	99.6	99.7	99.9
500℃	93.5	96.9	97.8	99.3
600℃	73.7	85.8	89.5	96.4

反应②是气体体积缩小的可逆反应，增大压强有利于提高原料转化率，但工业生产中该反应在常压下进行，采用常压生产条件的理由是。

（4）若原料气组成：SO₂ 7%，O₂11%，N₂ 82%，在温度和压强不变的条件下，混合气体体积变为原来的97.2%，则SO₂的转化率为。
（5） Ⅲ.尾气中的二氧化硫对环境造成污染，需要处理后才能排放。常用亚硫酸钠吸收法。
Na₂SO₃溶液吸收SO₂的离子方程式为；
（6）常温下，当吸收至pH=6时，吸收液中相关离子浓度关系一定正确的是____(填序号)

A . c(Na⁺)+c(H⁺)>c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+c(OH^-) B . c(Na⁺)=c(SO₃^2-)+c(HSO₃^-)+C(H₂SO₃) C . c(Na⁺)>c(SO₃^2-)>c(OH^-)>c(H⁺) D . 水电离出c(OH^-)=1×10^-8 mol·L^-1

下列关于工业制硫酸和硝酸的说法错误的是( )

A . 工业制硝酸是将NO₂溶于水，同时通入氧气以提高转化率，减少尾气排放 B . 工业制硫酸会产生SO₂和SO₃尾气 C . 工业制硫酸应对SO₂进行循环利用 D . 工业制硝酸和硫酸排放的尾气是造成酸雨的主要原因

采用循环操作可以提高原料的利用率，下列工业生产中，没有采用循环操作的是（）

A . 氯碱工业 B . 硫酸工业 C . 硝酸工业 D . 合成氨工业

在合成氨、硫酸、纯碱的工业生产流程中，具有的共同点是（）

A . 原料气循环使用 B . 使用热交换器 C . 原料气净化 D . 加热

非金属及其化合物是一类重要的化工原料。回答下列问题：

（1）向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中 $\text{[math]}$ 可能为。
（2）某化学兴趣小组为了探究 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 同时通入 $\text{[math]}$ 中发生的反应，设计了如图所示的实验装置。

该化学兴趣小组的同学为制取 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 气体，现采用 $\text{[math]}$ 与70%的硫酸为原料制取 $\text{[math]}$ ，采用 $\text{[math]}$ 和浓盐酸（12mol/L）为原料制取 $\text{[math]}$ 。发生装置A应选择以下三种装置中的（填序号）。装置A中发生反应的化学方程式为。D装置中主要反应的离子方程式为。
（3） $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ 具有相似的化学性质，能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色，反应的离子方程式为。 $\text{[math]}$ 也能使酸性 $\text{[math]}$ 溶液褪色且溶液仍澄清，反应的离子方程式为。
（4） $\text{[math]}$ 用于工业制硫酸时，涉及反应的化学方程式是。

下列说法错误的是（）

A . 硝酸可用于制造TNT、硝化甘油和硝化纤维 B . 甲醛俗称蚁醛、福尔马林，可用于制造酚醛树脂 C . $\text{[math]}$ 具有强氧化性，能与乙醇反应，得到绿色的 $\text{[math]}$ ，因此可用 $\text{[math]}$ 测酒驾 D . 我国古代采用加热胆矾或绿矾的方法制取硫酸

二氧化硫是一种应用广泛的化工原料。在接触法制硫酸的工业中，二氧化硫制取三氧化硫的反应为2SO₂(g)+O₂(g) = 2SO₃(g) ∆H= -196 kJ•mol^-1.实验室用亚硫酸钠固体与70％的硫酸制取少量的二氧化硫。下列有关用二氧化硫制取三氧化硫的说法正确的是（）

A . 反应的∆S ＞ 0 B . 2 mol SO₂与足量O₂反应，放出的热量为196 kJ C . 工业上用通入足量的空气来提高SO₂的转化率 D . 反应中每消耗1 mol SO₂转移的电子数目约等于4×6.02×10²³

$\text{[math]}$ 是制备硫酸的重要反应。下列叙述错误的是（）

A . 催化剂 $\text{[math]}$ 不改变该反应的逆反应速率 B . 使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 C . 该反应是放热反应，升高温度能缩短反应达到平衡的时间 D . 恒温、恒压条件下，充入 $\text{[math]}$ ，化学反应速率减慢，平衡逆向移动

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