制取氢氧化铁、氢氧化亚铁知识点题库

用饱和FeCl₃溶液制取Fe(OH)₃胶体，正确的操作是(　　)

A . 将FeCl₃溶液滴入蒸馏水中即可 B . 将FeCl₃溶液滴入热水中，生成棕黄色液体即可 C . 将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色液体即可 D . 将FeCl₃溶液滴入沸水中，并继续煮沸至生成红褐色沉淀即可

下列有实验装置的说法，正确的是（　　）

A . 用装置制取干燥纯净的NH₃ B . 用装置制备Fe（OH）₂并能较长时间观察其颜色

C . 装置可证明非金属性Cl＞C＞Si

D . 装置向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性

用下面两种方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀：

方法一：用不含的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应来制备．

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO₄溶液时还需加入．发生反应的离子方程式：

（2）除去蒸馏水中溶解的O₂常采用的方法．

（3）生成白色Fe（OH）沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液的液面下，再挤出NaOH溶液．这样操作的理由是

方法二：在如图的装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂来制备．

（1）在试管Ⅰ里加入的试剂是．（2）在试管Ⅱ里加入的试剂是．

（3）为了制得白色Fe（OH）₂沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是

（4）这样生成的Fe（OH）₂沉淀能较长时间保持白色，其理由是．

用下面的方法可以制得白色的Fe（OH）₂沉淀．

（1）将实验所需的稀硫酸和氢氧化钠溶液加热煮沸，其目的是．

（2）按图所示连接好装置，打开止水夹a，反应片刻后，夹紧止水夹a，此时可观察到的现象是　；乙中发生反应的离子方程式是　．

（3）将试管乙中的混合物倒入表面皿中，可观察到的现象；反应的化学方程式是．

下列装置或操作不能达到实验目的是（　　）

A .

比较Cl₂、Fe³⁺、I₂的氧化性 B .

制取Fe（OH）₂ C .

证明铁生锈时空气参加反应 D .

检查装置气密性

下列有关实验的叙述正确的是（）

A . 用图1装置将氯化铁溶液直接蒸干得到氯化铁固体 B . 利用图2装置可制备Fe(OH)₂ C . 图3微热稀HNO₃片刻，溶液中有气泡产生，广口瓶内始终保持无色 D . 利用图4可收集氯化氢并进行尾气吸收

甲是一种盐，由A、B、C、D、E五种元案组成，其中四种是短周期元素。甲溶于水后可电离出三种离子，其中含有由A、B形成的10电子阳离子。A元素原子核内质子数比E的少1，D、E处于同主族。用甲进行如下实验：

①取少量甲的品体溶于蒸馏水配成溶液：

②取少量甲溶液于试管中滴入KSCN溶液，无现象，再滴入氯水，溶液呈红色；

③取少量甲溶液于试管中加入适量NaOH溶液，加热：

④取少量甲溶液于试管中，向其中加入稀盐酸，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。

回答下列问题：

（1） C的元素符号是，D在周期表中的位置。
（2）用离子方程式表示实验②中现象的原因：。
（3）实验③中出现的现象是。
（4）经测定甲晶体（结晶水合物）的摩尔质量为392g/mol，其中阳离子与阴离子物质的量之比为3：2，则甲晶体的化学式为。

下列物质中不能用化合反应的方法制得的是（）

①SiO₂ ②H₂SiO₃ ③Al(OH)₃ ④Fe(OH)₃⑤FeCl₂

A . ①③ B . ②③ C . ①④ D . ④⑤

下列装置能达到相应实验目的的是（）

A . 制取氢氧化亚铁并观察颜色

B . 制取氨气

C . 分离碘和酒精

D . 收集少量二氧化氮气体

实验室用FeCl₂和烧碱制备Fe（OH）₂ ，为了生成的产物不容易被氧化，下列说法错误的是（）

A . 配制FeCl₂和烧碱溶液所用的蒸馏水通常要煮沸 B . 可在FeCl₂溶液的上面加一层苯，以隔绝空气 C . 向FeCl₂溶液中滴加烧碱溶液时，胶头滴管尖嘴不能伸入到试管内 D . 产生Fe（OH）₂沉淀后，不能震荡试管

实验室用如图所示装置制取Fe(OH)₂ ，下列说法正确的是（）

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A . FeSO₄溶液为黄色 B . 苯的作用是隔离氧气 C . 可将苯换成酒精进行实验 D . 沉淀的颜色变化是白色→灰绿色→红褐色

请按要求填空做答。

（1） NaHCO₃能用于治疗胃酸过多，反应的离子方程式为。
（2）铁和水蒸气反应的化学方程式为3Fe+4H₂O（g） $\text{[math]}$ Fe₃O₄+4H₂ ，该反应中84g Fe参加反应，转移电子的物质的量为。
（3）制备Fe（OH）₃的实验操作：向煮沸的蒸馏水中加入几滴FeCl₃溶液，。
（4）密度为1.84g/cm³ ，质量分数为98%的浓硫酸的物质的量浓度为。

如下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)₂在空气中被氧化时颜色的变化。实验时必须使用铁屑和6mol/L的硫酸，其他试剂任选。填写下列空白。

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（1） B中盛一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是，A中反应的离子方程式是：。
（2）实验开始时就先将活塞E(填“打开”或“关闭”)，C中收集到气体的主要成分是。
（3）简述生成Fe(OH)₂的操作过程。
（4）拔去装置B中的橡皮塞，使空气进入，写出有关反应的化学方程式：。

用如图实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）

A	B	C	D

验证C的非金属性强于Si	比较Fe²⁺和Cr³⁺还原性强弱	比较碳酸钠与碳酸氢钠的热稳定性	制备氢氧化铁胶体

A . A B . B C . C D . D

下列实验方案能达到实验目的的是(部分夹持装置已略去)（）

A .

证明醋酸酸性比硼酸强 B .

实验室制氢氧化亚铁 C .

实验室制氨气 D .

证明碳酸氢钠热稳定性比碳酸钠弱

从钒铬锰矿渣(主要成分为 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ )中提铬的一种工艺流程如下：

已知：pH较大时，二价锰[ $\text{[math]}$ ](在空气中易被氧化.回答下列问题：

（1） Cr元素位于元素周期表第周期族。
（2）用 $\text{[math]}$ 溶液制备 $\text{[math]}$ 胶体的化学方程式为。
（3）常温下，各种形态五价钒粒子总浓度的对数[ $\text{[math]}$ ]与pH关系如图1。已知钒铬锰矿渣硫酸浸液中 $\text{[math]}$ ，“沉钒”过程控制 $\text{[math]}$ ，则与胶体共沉降的五价钒粒子的存在形态为(填化学式)。
（4）某温度下， $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 的沉淀率与pH关系如图2。“沉铬”过程最佳pH为；在该条件下滤液B中 $\text{[math]}$ $\text{[math]}$ （ $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ， $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ 近似为 $\text{[math]}$ ）。
（5） “转化”过程中生成 $\text{[math]}$ 的离子方程式为。
（6） “提纯”过程中 $\text{[math]}$ 的作用为。

某课外实验小组设计的下列实验不合理的是（）

A . 制备并观察氢氧化亚铁

B . 证明过氧化钠与水反应放热

C . 制备并收集少量NO₂气体

D . 实验室制备少量氨气

用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）


A.“随开随用、随关随停”制CO₂	B.收集氨气的试管口处放置湿棉花，防止氨气与空气形成对流	C.用浓H₂SO₄干燥HCl气体	D.观察Fe(OH)₂的生成