无机物的推断知识点题库

已知A、B、C、D是中学化学的常见物质，它们在一定条件下有如下转化关系：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C

（1）若A为能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，C为红棕色气体．则A的空间构型为，A转化为B反应的化学方程式为．
（2）若A、B、C均为氧化物，A为砖红色固体，且A中金属元素为+1价，D是一种黑色固态非金属单质，则A的化学式为，B的电子式为．
（3）若D为氯碱工业的主要产品，B为高中常见的一种具有两性的物质，则C溶液中除氢氧根外还存在的阴离子的化学式为．氯碱工业中阴极的电极反应式为．

某固体混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₃中的一种或几种，现对该混合物作如下实验，所得现象和有关数据如下图（气体体积已换算成标准状况下的体积）．下列叙述不正确的是（）

A . 该实验的整个过程共涉及6个化学反应 B . 该实验的整个过程只涉及1个氧化还原反应 C . 混合物中一定有Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂ ，一定没有AlCl₃、FeCl₃ D . 混合物中一定有Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃ ，一定没有FeCl₃

中学化学中有很多物质可以实现下图中物质之间的转化．其中反应条件和部分反应的产物已略去．液体B和C可能是单一溶质的溶液，也可能是纯净物．

（1）若A是一种红色金属，气体D能使品红溶液褪色，加热时又恢复原色．写出反应①的化学方程式．
（2）若A是金属单质，D是一种无色气体，遇到空气变为红棕色，液体C呈蓝色．写出反应①的离子方程式；
写出反应②的任意一个离子方程式．
（3）若A是一种金属单质，D是最轻的气体，B能否是NaOH溶液（填“能”或“否”）．

A～I分别表示中学化学中常见的一种物质，它们之间相互转化关系如图所示（部分反应物、生成物没有列出），且已知A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，A、I是两种常见的金属单质．H在常温下是一种常见的非金属气态单质．

请填写下列空白：

（1）写出C、G物质的化学式．
C
G
（2）写出反应①、⑥的化学方程式和反应④的离子方程式．
反应①：
该反应通常叫做反应．
反应⑥：
反应④：．

在下列物质转化中，A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D $\text{[math]}$ E

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：

（1） A是．
（2）当X是强酸时，E是．写出B生成C的化学方程式：．
（3）当X是强碱时，E是，写出B生成C的化学方程式：．

A,B,C,D,E是位于短周期的主族元素．已知：

①热稳定性：H_mD＞H_mC；

②C^m^﹣、E^（^m^﹣¹^）具有相同的电子层结构；

③A与B在同一周期，在该周期所有主族元素中，A的原子半径最大，B的离子半径最小；

④A与B质子数之和是D质子数的3倍．依据上述信息用相应的化学用语

回答下列问题：

（1） HmDm的电子式为．
（2） HmC与C元素的具有漂白性的氧化物反应的化学方程式为：，该反应中氧化产物与还原产物的质量之比为：
（3）用电子式表示C的氢化物的形成过程，用电子式表示A₂C的形成过程．
（4）在A,B,C,E形成的单质中，符合下列转化关系的是（填元素符号）．
（5）由A,B,D三种元素形成的化合物与E元素的最高价含氧酸按物质的量之比2：7反应的离子方程式：．

A、B、C、D、E、F为中学化学常见的单质和化合物．常温常压下，A为淡黄色固体，B为最常见的无色无味液体，A与B反应产生使带火星木条复燃的无色无味气体D和E的溶液．C为银白色金属，切开后表面迅速变暗，C与B反应可得到无色气体F和E的溶液．请回答：

（1） D的化学式
（2） C单质在实验室通常保存在
（3） B余C反应的离子方程式
（4） A物质可用于潜水艇中作为氧气的来源，原因是．

在下列物质转化中，A是一种酸式盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：A $\text{[math]}$ B $\text{[math]}$ C $\text{[math]}$ D $\text{[math]}$ E

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外同一种元素．请回答：

（1） A是，Z是．
（2）当X是强酸时，写出B生成C的化学方程式：．
（3）当X是强碱时，E是，写出E和铜反应生成C的化学方程式：．

下列各物质转化关系如图所示，气体A标准状况时的密度是1.25 g/L，B单质是相同条件下最轻的气体，D为黄绿色气体，F为金属单质。反应①可用于工业生产，E可用作氮肥。

回答下列问题：

（1） A的化学式是，C分子的结构式是。
（2）反应②的化学方程式是，
反应③是化合反应，且G的相对分子质量为100，则F的化学式是。

今有一种固体化合物X，X本身不导电，但熔化状态或溶于水中能够电离，下列关于该化合物X的说法中正确的是（）

A . X一定是电解质 B . X可能为非电解质 C . X只能是盐类 D . X可以是任意化合物

甲、乙、丙、丁、戊是中学常见的无机物，其中甲、乙均为单质，它们的转化关系如下图所示(某些条件和部分产物已略去)。下列说法不正确的是（）

A . 若甲既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应，则丙可能属于两性氧化物 B . 若丙、丁混合产生白烟，且丙为18电子分子，丁为10电子分子，则乙的水溶液可能具有漂白作用 C . 若甲为短周期中原子半径最大的主族元素的单质，且戊为碱，则丙只能为Na₂O₂ D . 若甲、丙、戊含有同一种元素，则三种物质中该元素的化合价由低到高的顺序可能为：甲<丙<戊

A、B、C是单质，其中A是金属，各种物质间的转化关系如图：

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根据图示转化关系回答：

（1）写出下列物质的化学式。
A，B，乙，丁。
（2）写出下列变化的化学方程式。
①A与NaOH溶液反应的化学方程式。

②甲与NaOH溶液反应的离子方程式。

（1）某同学想把AlCl₃溶液和Na₂S溶液混合制取Al₂S₃ ，但最后得到一种白色絮状沉淀，而且混合液中有臭鸡蛋气味的气体放出。试写出该反应的离子方程式。
（2）常温下，有A、B、C、D四种无色溶液，它们分别是CH₃COONa溶液、NH₄Cl溶液、盐酸和NaNO₃溶液中的一种。已知A、B的水溶液中水的电离程度相同，A、C溶液的pH相同。则：B是溶液，C是溶液
（3）物质的量浓度均为0.1mol/L的下列溶液：①KNO₃、②Na₂CO₃、③NaHCO₃、④NaHSO₄、⑤CH₃COOH、⑥NaOH、⑦Ba（OH）₂ ， pH由大到小的顺序为：（用序号表示）
（4）物质的量浓度相同的五种溶液①（NH₄）₂SO₄②氨水③NH₄HSO₄④NH₄HCO₃⑤NH₄NO₃ ， c（NH₄⁺）由大到小的顺序是；（用序号表示）
（5）常温下的pH＝5 NH₄Cl溶液和pH＝5 醋酸溶液，其中水电离出 c（H⁺）之比为。

甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间的转化关系如图所示(反应条件己略去)。下列有关物质的推断正确的是（）

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A . A B . B C . C D . D

金属材料的发展极大地促进了人类社会的文明程度。如图是两种金属及其化合物的转化关系。下列说法错误的是（）

A . 根据反应③可知氧化性：Fe³^＋>H₂O₂ B . 向X溶液中滴入K₃[Fe(CN)₆]溶液，生成蓝色沉淀 C . 反应③中稀硫酸仅表现酸性 D . 反应①的离子方程式为Cu＋H₂O₂＋2H^＋=Cu²^＋＋2H₂O

（1） I．有一种应用前景广阔的纳米材料甲，其由A、B两种短周期非金属元素组成，熔点高，硬度大，难溶于水。取1.40 g材料甲与热的浓NaOH反应，生成一种含A的含氧酸盐乙和一种含B的气体丙，测得丙在标准状况下的体积为0.896 L。乙能溶于水，加盐酸产生白色胶状沉淀丁，盐酸过量沉淀不溶解，丙能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
气体丙的化学式是；
（2）工业上制备甲的方法之一是用A的氯化物与丙在高温下反应，则其化学反应方程式；
（3）乙溶液长时间露置于空气中可能会变质，也生成白色胶状沉淀丁，写出该反应的离子方程。
（4） II．肼(分子式N₂H₄ ，沸点113.5℃)是一种良好的火箭燃料，是一种易溶于水和醇类等有机溶剂的无色油状液体，在工业上有重要用途，实验室可用如下装置(略去部分夹持装置)模拟利用氨气和次氯酸钠合成肼的过程。

B中溶液是， D的作用是；
（5）长导管b的作用。
（6） C中反应的离子方程式。

$\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 四种可溶性物质，它们的阳离子可能分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的某一种，阴离子可能分别是 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 、 $\text{[math]}$ 中的某一种。

①若把4种物质分别溶解于盛有蒸馏水的4支试管中，均得澄清溶液，只有 $\text{[math]}$ 溶液呈蓝色。

②若向①的4支试管中分别加盐酸， $\text{[math]}$ 溶液中有沉淀产生， $\text{[math]}$ 溶液中有无色无味气体逸出。

（1）根据①②的事实推断 $\text{[math]}$ 的化学式为。
（2） $\text{[math]}$ 溶液中阴离子的检验方法为：。
（3）将 $\text{[math]}$ 溶液与 $\text{[math]}$ 溶液混合使之恰好完全反应，将反应后混合物中两种物质分离的方法是，在所得溶液中加入铝片，发生的离子反应方程式为：。
（4） $\text{[math]}$ 与稀硫酸反应生成的气体 $\text{[math]}$ 用排空气法收集，测得体积为 $\text{[math]}$ (标准状况下)，质量为 $\text{[math]}$ ，该混合气体平均摩尔质量为，混合气体中 $\text{[math]}$ 气体的体积分数约为。(空气的平均相对分子质量约为29)
（5）有一块铝铁合金，将其溶于足量的盐酸中，再用过量的 $\text{[math]}$ 溶液处理，将产生的沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，完全变成红色粉末后，经称量，红色粉末的质量恰好与合金的质量相等，则合金中铝的质量分数为。

现有A、B、C、D四种可溶性物质，它们溶于水后电离产生的所有离子如下表所示：(各物质中所含离子均不相同)

阳离子	$\text{[math]}$
阴离子	$\text{[math]}$

已知

①A溶液呈碱性；

②实验室常用B的浓溶液制取化工原料氯气；

③B溶液与C溶液混合有白色沉淀产生；

④向D溶液中逐滴滴加A溶液至过量，有白色沉淀产生，且沉淀量先增加后减少但不消失。

回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：A ，C 。
（2） B溶液与C溶液混合后发生反应的离子方程式为。
（3）写出④中沉淀减少发生反应的离子方程式。
（4）设计实验检验D中所含的阴离子：。

A~H分别表示中学化学中常见的某种物质，它们之间的相互转化关系如图所示(部分反应物、生成物未列出)。已知：C、D、E、F、G五种物质中均含有同一种元素；A为淡黄色固体化合物；G为红褐色固体。

（1）请写出C的化学式。
（2）在D溶液中滴加H溶液，描述发生的现象：。
（3）写出①的化学方程式。写出⑥的化学方程式。

某含钴工业废料主要含Co₂O₃ ，还有少量Al、Fe和其氧化物，以及极少量不溶于酸碱的杂质，可采用如下工艺流程制备硫酸钴晶体 $\text{[math]}$ ，以回收其中的钴。

溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的 $\text{[math]}$ 如下表所示。回答下列问题：

金属离子	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$	$\text{[math]}$
开始沉淀 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	7.7	6.3	1.5
沉淀完全 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$	9.2	8.3	2.8

（1）气体A和稀酸B的化学式分别是、。
（2）滤液②中含有的金属离子是。
（3） “氧化”过程中发生反应的离子方程式为。
（4）利用上述表格数据，计算 $\text{[math]}$ 的 $\text{[math]}$ ；加 $\text{[math]}$ 调节溶液 $\text{[math]}$ 应满足的范围是，除杂总反应的离子方程式为。
（5）硫酸钴晶体经过一系列变化可制得 $\text{[math]}$ 纳米材料，将其与 $\text{[math]}$ 作电极组成电池，其工作原理是： $\text{[math]}$ 。充电时， $\text{[math]}$ 连接电源的极；放电时，负极电极反应式为。

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