常见金属的活动性顺序及其应用知识点题库

下列关于金属元素特征的叙述，正确的是（　　）

①金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性

②金属元素在化合物中一般显正价

③金属性越强的元素相应的离子氧化性越弱

④金属元素的原子最外层电子数都少于4．

A . ①②③ B . ②③ C . ①③④ D . 全部

从金属利用的历史看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的冶炼是近百年的事．决定金属使用年代先后顺序的关键因素是（　　）

A . 金属的活动性 B . 金属的导电性 C . 金属的延展性 D . 地壳中金属元素的含量

有甲、乙、丙、丁四种金属，把甲、丙浸入稀硫酸中，用导线连接时丙为负极；把乙、丁分别浸入稀硫酸中，丁产生气泡的速率更大；把甲、乙用导线连接浸入稀硫酸中，甲上有气泡冒出；把丙浸入丁的硝酸盐溶液中，丙的表面有丁析出．这四种金属的活动性由强到弱的顺序是．

某校化学研究性学习小组欲设计实验验证Zn、Fe、Cu的金属活动性，他们提出了以下两种方案．请你帮助他们完成有关实验项目：

（1）用三种金属与盐酸反应的现象来判断，实验中除选择大小相同的金属片外，还需要控制、相同；若选用一种盐溶液验证三种金属的活泼性，该试剂．

（2）①若用Zn、Cu作电极设计成原电池，并能产生持续稳定的电流，以确定Zn、Cu的活动性．试在下面方框中画出原电池装置图，标出原电池的电极材料和电解质溶液．

②上述装置中正极反应式为　．

③某小组同学采用Zn、Fe作为电极，只用一个原电池证明三种金属的活动性，则电解质溶液最好选用．

A.0.5mol•L﹣¹氯化亚铁溶液 B.0.5mol•L﹣¹氯化铜溶液

C.0.5mol•L﹣¹盐酸 D.0.5mol•L﹣¹氯化亚铁和0.5mol•L﹣¹氯化铜混合溶液．

把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池．若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）

A . a＞b＞c＞d B . a＞c＞d＞b C . c＞a＞b＞d D . b＞d＞c＞a

有A，B，C，D四种金属．将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液中，B不易腐蚀．将A、D分别投入等浓度盐酸中，D比A反应剧烈．将铜浸入B的盐溶液里，无明显变化．如果把铜浸入C的盐溶液里，有金属C析出．据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（）

A . D＞C＞A＞B B . D＞A＞B＞C C . D＞B＞A＞C D . B＞A＞D＞C

有A、B、C、D四种金属，当A、B组成原电池时，电子流动方向A→B；当A、D组成原电池时，A为正极；B与E构成原电池时，电极反应式为：E²^﹣+2e^﹣→E，B﹣2e^﹣→B²⁺则A、B、D、E金属性由强到弱的顺序为（）

A . A＞B＞E＞D B . A＞B＞D＞E C . D＞E＞A＞B D . D＞A＞B＞E

有A、B、C、D四种金属分别用导线两两相连浸入电解液中组成原电池．A、B相连时，A为负极；C、D相连时，电流由D流到C；A、C 相连时，C极上有大量气泡；B、D相连时，D极发生氧化反应．据此判断四种金属的活动性顺序是（）

A . A＞C＞D＞B B . D＞A＞B＞C C . A＞D＞C＞B D . C＞B＞A＞D

下列各组金属只用CuSO₄溶液就能确定金属活动性强弱顺序的是（）

A . Fe和Zn B . Fe和Ag C . Ag和Hg D . Mg和Zn

下列事实不能作为实验判断依据的是（）

A . 钠和镁分别与冷水反应，判断钠和镁的金属活动性强弱 B . 在MgCl₂ 与AlCl₃ 溶液中分别加入过量的氨水，判断镁与铝的金属活动性强弱 C . 硫酸和硅酸钠溶液反应产生白色沉淀，判断硫与硅的非金属活动性强弱 D . Br₂ 与I₂ 分别与足量的H₂ 反应，判断溴与碘的非金属活动性强弱

把a、b、c、d四块金属片浸入稀酸中，用导线两两相连组成原电池．若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡；b、d相连时，b极上有大量气泡产生．则四种金属的活动性顺序由强到弱为（　　）

A . a＞b＞c＞d B . a＞c＞d＞b C . c＞a＞b＞d D . b＞d＞c＞a

下列说法正确的是（　　）

A . SO₂和NO₂都是酸性氧化物，都能与水反应生成酸 B . Na₂O和Na₂O₂组成元素相同，与CO₂反应产物也完全相同 C . Al₂O₃和Na₂O按物质的量比1：1投人水中可得到澄清溶液 D . 金属铝排在金属活动性顺序表中氢元素的前面，铝与强酸反应一定放出氢气

根据下列反应事实写出相应的化学方程式。

（1）双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：。
（2）在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫（SO₃）：。
（3） Cu和AgNO₃溶液反应，生成Cu(NO₃)₂溶液和Ag：。
（4）少量CuSO₄溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)₂沉淀和Na₂SO₄溶液：。
（5）一氧化碳和四氧化三铁（Fe₃O₄）在高温下反应，生成铁和二氧化碳：。

下列说法正确的是（）

A . 根据反应Cu＋H₂SO₄ $\text{[math]}$ CuSO₄＋H₂↑可推出Cu的还原性比H₂的强 B . 电解含Pb（NO₃）₂和Cu（NO₃）₂的溶液，阴极上阳离子得电子次序依次是Cu²^＋、H^＋、Pb²⁺ C . 含amolNa₂S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体（不考虑SO₂在水中的溶解） D . 由置换反应I₂＋2NaClO₃=2NaIO₃＋Cl₂可知I₂的氧化性强于Cl₂的氧化性

与稀盐酸反应能放出H₂的金属是（）

A . Cu B . Zn C . Hg D . Ag

某溶液由相同物质的量的CuCl₂、FeCl₃、FeCl₂混合而成，向该溶液中加入铁粉、铜粉，充分搅拌后振荡，铁粉仍有剩余，则容器中一定还有( )

A . Fe³⁺、Cu B . Fe²⁺、Fe³⁺ C . Fe²⁺、Cu²⁺ D . Cu、Fe²⁺

用A、B、C、D四块金属片进行如下实验：

①A、B用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，A极为负极；

②C、D用导线相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，电流由D→导线→C；

③A、C相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，C极产生大量气泡；

④B、D相连后，同时浸入稀H₂SO₄溶液中，D极发生氧化反应。

据此，判断四种金属的活动性顺序是（）

A . A＞B＞C＞D B . C＞A＞B＞D C . A＞C＞D＞B D . B＞D＞C＞A

把A、B、C三种金属浸人稀硫酸中，用导线两两相连可以组成各种原电池。若A、B相连，A上有气泡逸出；B、C相连，C的质量减少。则A、B、C三种金属的活动性顺序是（）

A . B>A>C B . A>B>C C . C>B>A D . C>A>B

下列能说明锌比铜活泼的装置是( )

A . ①③④ B . ②③④ C . ①②④ D . ①②③

下列关于金属及其化合物的说法正确的是（）

A . 已知CCl₄不可燃且不与Na反应，故少量的Na可保存在CCl₄液体中 B . 向紫色石蕊试液中加入较多Na₂O₂粉末，溶液变为蓝色并有气泡产生 C . 还原铁粉与水蒸气在高温下反应生成有磁性的氧化亚铁 D . 胃酸过多的病人，可以服用适量含有氢氧化铝的胃药

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