摩尔质量知识点题库

448mL某气体在标准状况下的质量为1.28g，该气体的摩尔质量约为（　　）

A . 32g B . 48 C . 64g•mol^﹣1 D . 32g•mol^﹣1

元素周期表中大多数元素是金属元素，金属及其化合物在生活生产中有着重要应用，根据试题信息，完成下列计算：

（1）某常见二价金属12.6g与足量稀硫酸反应，生成氢气5.04L（S．T．P），该元素原子的摩尔质量为
　g/mol．
（2） 39.32g某金属混合物，由12.32g镁和0.25mol另一种比镁不活泼的金属元素A组成，该混合物与一定量盐酸反应，产生氢气4.928L（S．T．P），则参加反应的HCl为 mol，金属A的相对原子质量为
（3）由NaCl、NaHCO₃、Na₂CO₃•10H₂O组成的混合物157.8g，充分加热后，产生的气体（气体温度150℃）依次通过无水CaCl₂和碱石灰，两种吸收剂分别增重59.4g和13.2g，则混合物中NaHCO₃的质量分数为，若等质量的该混合物与足量盐酸反应，产生二氧化碳（S．T．P）　 L．

下列叙述正确的是（）

A . 1mol H₂O的质量为18g/mol B . CO₂的摩尔质量为44g C . 3.01×10²³个SO₂分子的质量为32g D . 标准状况下，1mol任何物质体积均为22.4L

下列说法不正确的是（）

A . 将标准状况下11.2L HCl溶于水，配成250mL盐酸，溶液的物质的量浓度为2mol/L B . 硫酸和磷酸的摩尔质量相等 C . 同温同压下，相同质量的二氧化碳和二氧化硫的体积比是16：11 D . 2.24L CO和CO₂混合气体中含有的碳原子数目为0.1N_A

在同温同压下，向大小相同的气球分别充入CO和以下四种混合气体，当体积相等时A、B、C、D四个气球内，与充入CO气球内所含原子数一定相等的是（）

A . A B . B C . C D . D

近20年来，同位素分析法在植物生理学、生态学和环境科学研究中获得广泛应用；如在陆地生态系统研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用作环境指示物。下列有关说正确的是（）

A . ³⁴S原子核内中子数为16 B . ¹H₂¹⁸O的摩尔质量为20g/mol C . ¹³C和¹⁵N原子核内的质子数相差2 D . ²H⁺的核外电子数为2

下列有关说法中不正确的是（不考虑盐的水解）（）

A . 同质量，不同密度的N₂和CO所含原子数目相等 B . 标准状况下，1LO₂含p个分子，则N_A=22.4pmol^-1 C . VLAl₂（SO₄）₃溶液中含amol Al³⁺ ，则c（SO₄^2-）= $\text{[math]}$ mol·L^-1 D . 氦气的摩尔质量为Mg·mol^-1 ，则一个氨原子的质量为 $\text{[math]}$ g

N_A表示阿伏加德罗常数。下列说法错误的是（）

A . 32gO₂所含的原子数目为N_A B . 18g水中含有的水分子数为N_A C . 17g氨气所含电子数目为10N_A D . 2.3gNa变成Na⁺时失电子数为0.1N_A

下列说法正确的是（）

A . NH₃→NH₄Cl的转化过程中氮元素被还原 B . 2mol水的摩尔质量是1mol水的摩尔质量的两倍 C . 同温同压下，H₂S气体的密度是NH₃气体密度的两倍 D . 20% NaOH溶液中NaOH的物质的量是10% NaOH溶液中NaOH的物质的量的两倍

1mol/LNaOH溶液的含义是（）

A . 1L溶液中含有40gNaOH B . 1L水中含有1molNaOH C . 溶液中含有1molNaOH D . 将40gNaOH溶于1L水中所得的溶液

（1）按要求填写下列空格（设阿伏加德罗常数为N_A）
①39 g Na₂O₂中的Na⁺N_A；

②0.5mol H₂O中的质子数为N_A；

③1.204×10²⁴个水分子的质量为 g；

④标准状况下，10g CO和CO₂混合气体的体积是6.72L，则此混合气体中，CO和CO₂的物质的量之比是；

⑤9.2g氮的氧化物NO_x中含有N原子数为0.2mol，则x数值为。
（2）用于分离或提纯物质的方法有：
A蒸馏(分馏) B萃取 C过滤 D重结晶 E分液

分离或提纯下列各组混合物，请选择上述最合适的方法的标号填在橫线上。

①除去Ca(OH)₂溶液中悬浮的CaCO₃微粒；

②分离四氯化碳与水的混合物；

③分离汽油和柴油；

④提纯氯化钠和硝酸钾混合溶液中的硝酸钾。
（3）找出下列各组物质中与另三种物质的类别不同的一种物质，用化学式填写在后面的横线上。
① CaO、Na₂O、CO₂、CuO ；

② H₂、N₂、P、Cu；

③ S、Fe、Cu、Zn；

④ HCl、H₂O、H₂SO₄、HNO₃。

对一定量气体体积的探究。已知1 mol不同气体在不同条件下的体积：

化学式	条件	1mol气体体积/L
H₂	0℃，101kPa	22.4
O₂	0℃，101kPa	22.4
CO	0℃，101kPa	22.4
H₂	0℃，202kPa	11.2
CO₂	0℃，202kPa	11.2
N₂	273℃，202kPa	22.4
NH₃	273℃，202kPa	22.4

（1）从表分析得出的结论：
①1mol任何气体，在标准状况下的体积都约为。

②1mol不同的气体，在不同的条件下，体积(填“一定”、“一定不”或“不一定”)相等。
（2）理论依据：相同条件下，1mol任何气体的体积几乎相等，原因是：①，②。
（3）应用：在标准状况下，4gO₂的体积为。
（4）等温、等压下，等体积的O₂和O₃所含分子个数比，质量比为。
（5）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。
（6）在三个密闭容器中分别充入Ne、H₂、O₂三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)分别用p(Ne)、p(H₂)、p(O₂)表示，由大到小的顺序是__。

设N_A为阿伏加德罗常数值，下列说法错误的是（）

A . 常温常压下，32gO₂和32gO₃所含氧原子数都是2N_A B . 同温、同压下，相同体积的氟气和氩气所含的原子数相等 C . 18g D₂O含有的电子数为9N_A D . 2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2N_A

下列条件下，两瓶气体所含原子数不相等的是（）

A . 同质量、不同密度的 $\text{[math]}$ 和CO B . 同温度、同压强、同体积的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ C . 同体积、同密度的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$ D . 同质量、同体积的 $\text{[math]}$ 和 $\text{[math]}$

设 N_A为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是（）

A . 常温下，1 L 0.5 mol/L CH₃COONH₄ 溶液的 pH＝7，则溶液中 CH₃COO^－与 NH₄^＋的数目均为 0.5N_A B . 10 g 质量分数为 46%的乙醇溶液中含有氢原子的数目为 0.6 N_A C . 16g 氨基(－NH₂)中含有的电子数为 7 N_A D . 在密闭容器中将 2 mol SO₂和 1 mol O₂ 混合反应后，体系中的原子数为 8 N_A

$\text{[math]}$ 表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A . NO的摩尔质量是 $\text{[math]}$ B . 标准状况下， $\text{[math]}$ 的体积是 $\text{[math]}$ C . $\text{[math]}$ 含有的原子总数为 $\text{[math]}$ D . 摩尔 $\text{[math]}$ 是国际单位制中七个基本物理量之一

用CO合成甲醇(CH₃OH)的化学方程式为CO(g)＋2H₂(g) $\text{[math]}$ CH₃OH(g) ΔH＜0，按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。下列说法正确的是（）

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A . 温度：T₁＞T₂＞T₃ B . 正反应速率：v(a)＞v(c)、v(b)＞v(d) C . 平衡常数：K(a)＞K(c)、K(b)=K(d) D . 平均摩尔质量：M(a)＜M(c)、M(b)＞M(d)

N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A . 12g $\text{[math]}$ C所含的原子数为阿伏加德罗常数 B . O₂的相对分子质量为32，所以O₂的摩尔质量也为32。 C . 标准状况下，1molNO 与11.2L O₂充分反应后分子总数为N_A D . P₄为正四面体形分子，则1 mol P₄分子中含有6N_A个共价键

设N_A为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是（）

A . 标准状况下，2.24L 三氧化硫中含原子数为0.4N_A B . 100g质量分数17%的H₂O₂溶液中极性键数目为N_A C . 常温常压下，10.0g碳酸氢钾中含离子数为0.3N_A D . 标准状况下，20g的D₂O中所含质子数目和中子数目均为10N_A

下列说法中，错误的是（）

A . Fe的摩尔质量是56 g·mol^-1 B . 1 mol Cl₂的体积一定是22.4 L C . 1 mol N₂中含有的分子数约为6.02×10²³ D . 1 L1 mol·L^-1NaOH溶液中含有1 mol Na⁺

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