分液和萃取 知识点题库

（1） 要做“萃取碘水中的碘”实验，还缺少的仪器是．

（2） 萃取时CCl₄层的颜色是，在层（填“上”或“下”）．

（3） 已知碘在酒精中的溶解度比在水中大的多，能不能用酒精来萃取碘水中的碘（填“能”或“不能”），其理由是．

（1） 在此制备实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是

；（填正确选项前的字母）

a．引发反应       

b.加快反应速度

c.防止乙醇挥发   

d.减少副产物乙醚生成

（2） 在装置C中应加入，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体；（填正确选项前的字母）

 a．水   

b.浓硫酸   

c.氢氧化钠溶液   

d.饱和碳酸氢钠溶液

（3） 判断该制备反应已经结束的最简单方法是；

（4） 将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在层（填“上”或“下”）；

（5） 连接有长玻璃导管的装置B的作用是；

（6） 若产物中有少量副产物乙醚，可用的方法除去；

（7） 反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是。

（1） 为了将含碘废液中的I₂完全转化为I^—而进入水层，向含碘废液中加入了稍过量的A溶液，则A应该具有性。

（2） 下列有关滴定的说法错误的是________(填标号)。

（3） 将在三颈烧瓶中反应完全后的溶液经过操作②获得碘单质，操作②包含多步操作，操作名称分别为萃取、、，在操作②中必须用到下列所示的部分仪器或装置，这些仪器和装置是(填标号)。

（4） 用该测定方法测定的碘值需要用相关的实验校正，因为所测得的碘值总比实际碘值低，原因是。

（5） 将操作①所得溶液放入图二所示的三颈烧瓶中，并用盐酸调至pH约为2，再缓慢通入适量Cl₂ ， 使其在30~40℃反应。写出其中发生反应的离子方程式；Cl₂不能过量，因为过量的Cl₂将I₂氧化为IO₃^- ， 写出该反应的离子方程式。

（6） 该油脂的碘值为g(列式表示)。

（1） Ⅰ掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为三套实验装置。

写出下列仪器的名称：a.，b.。

（2） 若利用装置1分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是，将仪器补充完整后进行实验，冷凝水由(填f或g) 口通入。

（3） 用装置II分离混合物时，为使液体顺利流下，应进行的操作是。

（4） 实验室用Na₂CO₃·10H₂O 晶体配制0.05mol/L 的Na₂CO₃ 溶液970mL。

①应用托盘天平称取Na₂CO₃·10H₂O 的质量是g。

②装置III是某同学转移溶液的示意图。图中的不正确是。

③除了图中给出的仪器和托盘天平以及烧杯外，为完成实验还需要的仪器有：。

（5） Ⅱ利用K₂Cr₂O₇标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：

溶液配制：称取1.200 0 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的中，加蒸馏水至。

（6） 滴定：取0.00950 mol·L^－1的K₂Cr₂O₇标准溶液20.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应：Cr₂O₇^2-＋6I^－＋14H^＋=3I₂＋2Cr^3＋＋7H₂O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I₂＋2S₂O₃^2-=S₄O₆^2-＋2I^－。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为%(保留1位小数)。