饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法知识点题库

下列有关溶液的说法正确的是（）

A . 不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B . 同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大 C . 饱和溶液转化为不饱和溶液溶液的质量一定增大 D . 饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变

图为A，B，C三种固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线．下列说法错误的是（）

A . t₁℃时，三种物质中B的溶解度最大 B . t₂℃时，取三种物质各a g分别放入100g水中充分溶解，只有C物质能形成饱和溶液 C . 将等质量的三种物质的饱和溶液分别由t₂℃降温到t₁℃，A溶液中析出的晶体质量最大 D . 可用降温的方法使接近饱和的C溶液变为饱和溶液

下列有关溶液的说法中，正确的是（）

A . 饱和溶液一定比不饱和溶液所含的溶质多 B . 不饱和溶液转化为饱和溶液，溶液中溶质的质量分数一定增大 C . 将5g某物质完全溶解于95g水中，所得溶液中溶质的质量分数不一定是5% D . 将一定质量某物质的饱和溶液降温析出晶体后，所得溶液中溶质的质量一定减小

如图是KNO₃的溶解度曲线，A，B，C代表KNO₃三种不同状态下的溶液，请回答：

（1） A，B，C中，属于不饱和溶液的是，溶质质量分数最大的溶液是．
（2）将C点溶液转化为B点溶液时，溶液温度应该降至℃．
（3）保持溶剂质量不变，将18.55gA点溶液降温至10℃，可析出KNO₃g．
（4） NaCl在不同温度时的溶解度如下：
温度/℃
0
30
60
90
溶解度/g
35.7
36.3
37.3
39.0
25℃时，将含KNO₃ ， NaCl各40g的固体混合物投入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌，再加热至50℃（溶剂质量保持不变），最终烧杯中剩余的固体成分是．

A,B,C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，请回答下列问题．

（1） 10℃时，A物质的溶解度是．
（2） 30℃时，100g水中加入40gB物质，充分溶解后，所得溶液为（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）．
（3） 30℃时，分别将相同质量的A、B两种物质的饱和溶液冷却到10℃，析出晶体较少的物质是（填“A”或“B”）．
（4）把C的饱和溶液从10℃升温到30℃，其溶液的溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）；在溶液质量不变的情况下，将C的饱和溶液变成不饱和溶液的方法是．

20℃时，将等质量的甲、乙两种物体分别加入盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图(a)所示，加热到50℃时现象如图(b)所示，甲、乙两物质的溶解度曲线如图(C)所示。请结合图示判断，下列说法错误的是( )

（a）（b）（c）

A . 图(a)中甲一定是饱和溶液，乙可能是饱和溶液 B . 图(b)中甲、乙两溶液中溶质质量分数一定相等 C . 图(C)中P点表示30℃时甲乙两物质的溶解度相等 D . 图(C)中N表示的是甲的溶解度曲线

NaCl、KNO₃两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A . 20℃时，NaCl的溶解度为31.6g B . KNO₃的溶解度大于NaCl的溶解度 C . 使NaCl从其饱和溶液中析出，可采用蒸发溶剂的方法 D . 50℃时，在100g水中加入100gKNO₃ ，所得溶液中KNO₃的质量分数为50%

根据图中A，B．C三种固体的溶解度曲线回答：

（1） t₁℃时，A的不饱和溶液变成饱和溶液可采用的一种方法是；
（2） t₂℃时，A，B，C三种物质的溶解度大小关系是；
（3）将t₂℃的A，B，C三种物质的饱和溶液降温到t₁℃，不会析出晶体的是．

根据如图所示的溶解度曲线，判断下列说法中不正确的是（）

A . t₁℃时，溶解度：甲＜乙 B . t₂℃时，甲乙两物质的饱和溶液溶质的质量分数相等 C . 将t₁℃时的乙饱和溶液升温到t₂℃，所得溶液为饱和溶液 D . 将t₃℃甲、乙两种物质的饱和溶液，降温至t₂℃，析出晶体的质量：甲＞乙

t₁℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示．下列说法正确的是( )

A . 烧杯①中的溶液一定未达到饱和状态 B . 烧杯②中溶解的溶质是氯化钾 C . 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 D . 将温度升高到t₂℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

根据图示实验，下列说法正确的是（）

A . 氯化钠溶液不能溶解其他溶质 B . 20ml水中溶解氯化钠的最大质量是定值 C . 加热后溶液中硝酸钾的质量分数变大 D . 加热后硝酸钾溶液是不饱和溶液

甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A . t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙 B . t₂℃时，30g甲物质加入50g水中，充分搅拌后，所得溶液的溶质的质量分数为37.5% C . 将相同质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t₂℃降温到t₁℃，析出晶体最多的是甲 D . 欲将丙物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取升高温度的方法

如图为KNO₃、NaNO₂(亚硝酸钠)、NaCl的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A . KNO₃和NaNO₂的溶解度相等 B . 60 ℃时，NaCl的饱和溶液的溶质质量分数为37% C . 将接近饱和的NaNO₂溶液变为饱和溶液，可采用降温的方法 D . 除去NaCl中少量KNO₃ ，可在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥

在20℃时，某固体物质（不含结晶水）的水溶液，经历如下变化

下列说法你认为正确的是（）

A . 溶液甲是饱和溶液 B . 20℃时，该固体物质的溶解度是40g C . 溶液丙若蒸发10g水，析出的晶体一定大于4g D . 溶液乙溶质的质量分数小于溶液丙溶质的质量分数

下面有关饱和溶液说法正确的是（）

A . 某物质的饱和溶液可能是稀溶液 B . 升高温度，饱和溶液一定可以变为不饱和溶液 C . 溶液达到饱和时，溶解的溶质的质量为该物质的溶解度 D . 饱和溶液是指不能再溶解任何物质的溶液

下列叙述中正确的是（）

A . 饱和溶液降温析出晶体后的溶液仍为饱和溶液 B . 饱和溶液的质量比不饱和溶液的质量大 C . 某同体物质的饱和溶液升高温度后一定变成不饱溶液 D . 饱和溶液中所含的溶质质量一定比不饱和溶液的要多

能证明某氯化钾溶液已经达到饱和状态的方法是( )。

A . 温度不变时，向该溶液中加入少量水 B . 取出少量该溶液，降温，有氯化钾晶体析出． C . 取出少量该溶液，升温，无氯化钾晶体析出 D . 温度不变时，向该溶液中加入少量氯化钾晶体，晶体不再溶解

A、B、C三种物质的溶解度曲线如下图所示。请回答下列问题：

（1） t₁℃时A物质的溶解度是。
（2）在t₁℃时，将足量的三种物质的饱和溶液各恒温蒸发10g水后，它们析出的晶体的质量关系为。
（3）在t₂℃时，将质量均为25g的上述三种物质分别加入到100g水中，不能形成饱和溶液的是。
（4）写出符合C曲线特点的一种物质的化学式。
（5）将t₂℃的这三种物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得溶液中溶质的质量分数从大到小的顺序是。

资料一下表是硝酸钾、氯化钠和氢氧化钙在不同温度下的溶解度。

温度/℃		10	20	60	100
溶解度/g	硝酸钾	20.9	31.6	110	246
	氯化钠	35.8	36.0	37.3	39.8
	氢氧化钙	0.17	0.16	0.11	0.074

资料二同一硝酸钾溶液随温度变化的情况如下图甲所示。

请回答以下问题：

（1）硝酸钾中含有少量氯化钠，提纯硝酸钾的方法是。
（2）图甲中当温度为90℃时，该溶液一定是（填“饱和溶液”或“不饱和溶液”）。
（3）图甲的硝酸钾溶液随温度变化过程中，纵坐标y的量一定不符合如图乙变化情况的是。（不考虑水分的蒸发）
选项
温度变化
纵坐标y的量
A
10 ℃升温到30 ℃
溶剂的质量
B
10 ℃升温到70 ℃
溶质的质量
C
10 ℃升温到70 ℃
溶液的质量
D
10 ℃升温到90 ℃
溶质质量分数
（4）如图丙所示，烧杯A中是饱和的氢氧化钙溶液，向烧杯B中加入氢氧化钠后，烧杯A中变浑浊。其原因是。

氯化钠和硝酸钾部分温度下的溶解度如下表所示：

	0℃	10℃	20℃	30℃	40℃	100℃
KNO₃ /g	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	246
NaCl /g	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	39.8

（1）欲使硝酸钾的不饱和溶液转化为饱和溶液，可以采取的方法之一是。
（2）从海水中提取食盐通常采取夏天晾晒海水的方法，这是因为随温度升高氯化钠的溶解度。
（3） KNO₃中混有少量的NaCl可采用的方法分离
（4） ①30℃时，在两个各盛有100 g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如图所示。加入的甲物质是。
②有关两种溶液的下列说法中，正确的是。
A．升高温度一定能将剩余的甲物质全部溶解
B．所加入甲物质的质量一定大于36.3g、小于45.8g
C．得到的乙溶液可能是不饱和溶液，也可能是饱和溶液
D．将得到的乙溶液降温至10℃时，溶液中溶质质量分数保持不变

选项	温度变化	纵坐标y的量
A	10 ℃升温到30 ℃	溶剂的质量
B	10 ℃升温到70 ℃	溶质的质量
C	10 ℃升温到70 ℃	溶液的质量
D	10 ℃升温到90 ℃	溶质质量分数

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法 知识点题库

饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法知识点题库