饱和溶液和不饱和溶液知识点题库

将60℃的硝酸钾溶液降温至20℃，有晶体析出．有关该过程的说法错误的是（　　）

A . 60℃时的溶液一定是硝酸钾饱和溶液 B . 20 摄氏度时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液 C . 硝酸钾的溶解度随温度降低而减小 D . 硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到

下列图象能正确反映所对应叙述关系的是（　　）

A . 向NaOH溶液中不断加水

B . 向饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体

C . 向H₂SO₄和CuSO₄混合液中滴加NaOH溶液

D . 煅烧一定质量的石灰石

海洋是人类的母亲．下列对海洋化学资源利用的有关叙述错误的是（　　）

A . 利用多级闪急蒸馏法淡化海水 B . 海水晒盐析出晶体后的母液一定为氯化钠的饱和溶液 C . 利用像海水或卤水中加入石灰乳的方法将海水中的Mg²⁺富集沉淀出来 D . 利用海底蕴藏的大量“可燃冰”作燃料，不会加剧温室效应

下列叙述正确的是（）

A . 高炉炼铁所需的高温和CO的生成都与焦炭有关 B . 硝酸钾饱和溶液一定比硝酸钾不饱和溶液浓 C . 油脂和蛋白质的组成元素相同 D . 蔗糖与碘水作用呈蓝色

下列图象能正确反映其对应操作中各量变化关系的是（）

A . ①表示向等质量的镁和锌分别加入足量等体积等质量分数的稀硫酸（一次加入，而非逐滴滴加） B . ②表示向硫酸锌溶液中加入足量铁粉 C . ③表示向接近饱和的硝酸钾溶液中加入一定量的硝酸钾 D . ④表示在密闭容器内燃烧镁带

张老师在讲授溶液时，用固体M做了如下实验，图一中甲、乙、丙、丁是充分搅拌后静置的现象，请回答相关问题（忽略水的挥发）：

（1）上述烧杯中，溶液质量最大的是（填序号）．
（2）上述实验可以判断物质M的溶解度曲线是图二对应的（填序号）．
（3）甲、乙、丙烧杯中的溶液一定呈饱和状态的是（填序号）．
（4）根据图二，若要使丁烧杯中的溶液恰好达到饱和状态，还需要加入g的M固体．

如图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，根据图示完成下列问题：

（1） ℃时，A、B两种物质的溶解度相等。
（2） t₂℃时，向70gA物质中加入100g水，充分溶解后，所得溶液 (填“是”或“不是”)饱和溶液，该溶液的溶质质量分数是；
（3）用一定方法，将某温度下C的不饱和溶液变为饱和溶液，下列说法正确的是。
a．溶剂的质量可能不变
b.溶质质量分数一定变大
c.溶液的质量可能不变
d.溶质的质量一定变大

20℃时，取甲、乙、丙、丁四种纯净物各20g，分别加入到四个各盛有50g水的烧杯中，充分溶解，其溶解情况如下表：

物质	甲	乙	丙	丁
未溶解固体的质量/g	4.2	2	0	9.2

（1）物质的溶液一定是饱和溶液。
（2）如何判断丙溶液是否为饱和溶液？。
（3）向乙溶液中继续加入3g乙物质，此时乙溶液质量为g。
（4）四杯溶液中溶剂的质量大小为。

下列四个图像能符合题意反映其对应实验操作的是( )

A . ①高温煅烧一定质量的石灰石 B . ②用等质量、等浓度的双氧水分别制取氧气 C . ③向一定体积的稀盐酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D . ④某温度下，向一定量饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体

下列实验中所涉及物质的量的变化（不考虑水份蒸发）能用如图表示的是（）

A . 向一定量的硫酸铜溶液中加入足量镁粉 B . 向饱和的硝酸钾溶液中加入足量硝酸钾 C . 向一杯接近饱和的石灰水中加入少量氧化钙 D . 向一定量的稀硫酸中加入适量氧化铜粉末

20℃时，将10g固体甲加入到盛有50g水的烧杯中，充分搅拌后如图①；再加入xg固体甲，现象如图②；改变温度至t₂℃，现象如图③。请结合图示回答下列问题。

（1）图④中表示固体甲的溶解度曲线的是(选填“A”或“B”)。
（2）图①、②、③中溶液一定是饱和溶液的是
（3）当x=g时，②中恰好没有固体剩余，且溶液为饱和溶液，此吋溶液中溶剂和溶质的质量比为。

20℃时，将等质量的甲、乙两种不与水反应的固体物质（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3．则下列说法中错误的是（）

A . 图1中乙的溶液可能是不饱和溶液 B . 图2中两溶液溶质质量分数一定相等 C . 图3中 M表示的是甲的溶解度曲线 D . 图2中两溶液降温至30℃都会析出晶体

下图是对某固体物质的溶液在一定温度下进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答：

（1）乙中的溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（2）该固体物质在当时温度下的溶解度为。
（3）甲、乙、丙、丁中溶液溶质质量分数的大小关系是。
（4）给丁中的溶液升高温度时，固体逐渐消失，说明该物质的溶解度随温度升高而（填“增大”或“减小”）。

t₁ ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。

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（1）烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？(填“是”“否”或“无法判断”)；
（2）烧杯①中溶解的溶质是(写名称或化学式)；
（3）将t₁ ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水g；
（4）关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。

A . 烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数 B . 蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出 C . 将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体 D . 将温度升高到t₂ ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)

下表列出了20℃时NaCl溶解实验的一组数据

实验序号	水的质量/g	所加NaCl的质量/g	所得溶液的质量/g
①	10	2	12
②	10	3	13
③	10	4	13.6
④	10	5	13.6

下列叙述正确的是（）

A . 20℃时③所得溶液中NaCl的质量为4 g B . ①所得溶液的溶质的质量分数为20％ C . ①②所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液 D . ①②③所得溶液是20℃时NaCl的不饱和溶液

下表是NaCl和KNO₃在不同温度时的溶解度，回答问题。

温度/℃		0	10	20	30	40	50	60	70
溶解度/g	NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	37.8
溶解度/g	KNO₃	13.3	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110	138

（1）两种物质中，溶解度受温度影响变化较大的是。
（2） 60℃时，按图示操作：

①A中溶液是（填“饱和”或“不饱和”）溶液。

②C中溶液的总质量为g。
（3） 50℃时，将100 g NaCl的饱和溶液加热蒸发10g水后，再恢复到50℃，析出晶体的质量为g。

向氯化钠饱和溶液中，逐渐加入氯化钠固体（不考虑溶解时的热量变化），边加边搅拌。下列图形中变化关系正确的是（）

A .

B .

C .

D .

现有编号为①、②、③的三个烧杯中均分别盛有100克水，20℃时向三个烧杯中分别加入36克、56克、76克的同种物质，充分溶解，实验结果如图所示，下列判断正确的是（）

A . ①中所得溶液一定是不饱和溶液 B . ②③中所得溶液溶质的质量分数相等 C . 若②中溶液升温到30℃，溶液的质量一定不变 D . 若③中溶液恒温蒸发，溶质的质量分数一定变大

H₃BO₃溶液是常用的医药消毒防腐剂。20℃时，按下表数据配制溶液，回答下列小题。

序号	①	②	③
H₃BO₃的质量/g	3	5	7
水的质量/g	100	100	100

已知：20℃时，H₃BO₃的溶解度为5g

（1） ①中溶液的质量为（）

A . 3g B . 97g C . 100g D . 103g
（2）所得溶液中，属于饱和溶液的是（）

A . ① B . ①② C . ②③ D . ①②③
（3） ③中溶质的质量分数约为（）

A . 2.9% B . 4.8% C . 6.5% D . 7.0%

下表是KNO₃和Ca(OH)₂在不同温度时的溶解度。回答有关问题：

温度/℃		10	20	30	40	50	60
溶解度/g	KNO₃	20.9	31.6	45.8	63.9	85.5	110.0
溶解度/g	Ca(OH)₂	0.19	0.17	0.16	0.14	0.13	0.11

（1） Ca(OH)₂的溶解度随温度升高而。60℃时，按图示操作：

B是(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
（2）如下图，向试管中加入一定量的氧化钙固体，此时烧杯中氢氧化钙溶液的溶质质量分数将(填“变大”、“不变”或“变小”)。
（3） 20℃时，分别取17克KNO₃和Ca(OH)₂固体物质加水配成饱和溶液，需要水较多的物质是__(填固体物质名称)。
（4）固体KNO₃中含少量Ca(OH)₂ ，把该混合物溶解后分离，结晶方法最合理的。

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