结晶的原理、方法及其应用知识点题库

如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线．

（1）t₁℃时A的溶解度是 g．

（2）当B中含有少量的A时，可用的方法提纯B．

（3）t₂℃时，在50g水中加入40gA物质，充分溶解后得到溶液的质量为　g．

（4）将t₂℃时A、B、C三种物质的饱和溶液各100g降温至t₁℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是　（用“＞”、“＜”或“=”表示）．

亚硝酸钠（NaNO₂）有毒、有咸味，外形与食盐相似．人若误食会引起中毒．NaNO₂、NaCl的溶解度曲线如图所示．请回答下列问题：

（1）某同学设计的鉴别NaNO₂、NaCl固体的方案如下：20℃时，取6.0g NaNO₂和6.0g NaCl分别放入两只小烧杯中，各加入10mL水（水的密度为1g/mL）．用玻璃棒充分搅拌后，观察现象．你认为此方案是否可行？（填“可行”或“不可行”）．

（2）除去NaNO₂固体中混有的少量NaCl，实验步骤，加水溶解，蒸发浓缩，然后过滤、洗涤、干燥．

（3）20℃时，将182.2g NaNO₂饱和溶液蒸发掉50g水，再降温到20℃，可析出晶体的质量为．

（4）分别将60℃时等质量的NaNO₂、NaCl的饱和溶液降温到20℃，析出晶体最多的是（填“NaNO₂”或“NaCl”）．

右图是A、B两种物质的溶解度曲线，根据图示回答下列问题：

(1)t₁℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入A、B两种物质至不能溶解为止，所得溶液的溶质质量分数较大的是溶液(填“A”或“B”)。
(2)t₂℃时，欲配制等质量的A、B两种物质的饱和溶液，所需水的质量关系是A B。 (填写“＞”、“＜”或“＝”，下同)
(3)将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，降温至t₁℃，析出晶体的质量关系是A B。
(4)将t₂℃的A、B两种物质的饱和溶液各200g，升温至t₃℃，欲使它们仍为饱和溶液，若不改变溶剂质量，所需加入固体溶质的质量关系是A B。

下列各组混合物，可用结晶法分离的是（　　）

A . 石灰石粉末与水的混合物 B . 木炭粉与水的混合物 C . 汽油和植物油的混合液 D . 食盐和硝酸钾的混合液

如图表示氯化钠、硝酸钾、硫酸镁三种物质的溶解度曲线．请回答：

（1） t₁℃时，饱和溶液的溶质质量分数相同的两种物质是．
（2） t₂℃时，将40g硝酸钾放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的质量为g．
（3） t₃℃时，溶解度最大的是．
（4） t₄℃时，其它条件不变，把硫酸镁饱和溶液升温到t₅℃，观察到的现象是．
（5）氯化钠溶液中含有少量硝酸钾杂质，提纯的方法是（填“蒸发溶剂”或“冷却热饱和溶液”）．

甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度如下表所示（单位：g/100g水），根据数据回答下列问题：

温度（℃）	10	20	40	60	80
甲	64	85	138	203	285
乙	21.2	31.6	61.3	167	203
丙	35.8	35.9	37.4	38.0	38.5

（1） 10℃时，甲的溶解度是g/100g水；
（2） 20℃时，三种物质的溶解度由大到小依次为；
（3） 40℃时，丙的饱和溶液的溶质质量分数为（请用相应的数据列式表示，不必计算）；
（4）乙中混有少量的丙，得到较纯净的乙的方法是；
（5）上述数据也可以说明，和温度能够影响物质的溶解性．

如图所示，依据甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，回答下列问题：

（1） t₁℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度的关系是（用＞、＜或=表示）．
（2） t₃℃ 时，甲物质饱和溶液中，溶质、溶剂、溶液的质量之比为（填最简比）．
（3）甲中含有少量的乙，若要提纯甲，可采用的方法．
（4） t₂℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100g，分别降温到t₁℃时，所得溶液质量的关系是（用＞、＜或=表示）．

下列实验方案错误的是（）

A . 从海水中获得少量饮用水，可采用蒸馏的方法 B . 除去氯化钠溶液中的少量碳酸钠，可加入适量稀盐酸 C . 用燃烧的方法除去CO₂中的少量CO D . 从氯化钠溶液中获得氯化钠晶体，可采用蒸发结晶的方法

a、b两种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（）

A . t₁℃时，a、b物质的溶解度相等 B . a物质的溶解度随温度的升高而增大，b物质的溶解度随温度的升高而减小 C . t₂℃时，将a、b两物质的饱和溶液分别降温至t₁℃，所得的溶液溶质质量分数相等 D . 提纯a中混有少量的b，可采用降温结晶的方法

海洋是人类的母亲，是巨大的资源宝库．下列说法中，错误的是（　　）

A . 海底蕴藏的“可燃冰”被科学家誉为“未来能源”、“21世纪能源” B . 海水经过系列转化得到氯化镁，然后电解氯化镁溶液提取金属镁 C . “热法”淡化海水常用的有低温多效蒸馏法和多级闪急蒸馏法 D . 结晶通常有蒸发结晶和降温结晶，海水“晒盐”属于蒸发结晶

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是（）

A . 甲的溶解度大于乙的溶解度 B . 升高温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液 C . 10℃时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等 D . 甲中含有少量乙，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯甲

从所给数据分析，下列选项正确的是（）

温度/℃		10	30	50	60
溶解度/g	氯化钠	35.8	36.3	37.0	37.3
溶解度/g	硝酸钾	20.9	45.8	85.5	110

A . 欲从海水中获取氯化钠，可采用蒸发结晶的方法 B . 将50℃时的硝酸钾饱和溶液降温10℃，有晶体析出 C . 60℃时，往100g水中加入100g硝酸钾，可得到饱和溶液200g D . 物质的溶解度均随温度的升高而增大或随温度的降低而减少

请根据已有的知识解释下列现象：

（1）被汗水浸湿的衣服晾干后会有白斑；晾干的咸菜表面有一层盐霜．
（2）我国内蒙古地区的某些盐湖中，溶有较多的食盐和纯碱（碳酸钠）．生活在盐湖附近的人们冬天捞碱（即碳酸钠晶体）、夏天晒盐（食盐晶体）．
（3）将饱和的澄清石灰水升温与将CO₂通入澄清石灰水后看到的现象有哪些相似，又有何区别？

溶液与人们的生活息息相关．

（1）下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到溶液的是（填字母）．

A . 高锰酸钾 B . 汽油 C . 面粉
（2）在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液过程中，温度升高．这种物质是（填字母）．

A . 烧碱 B . 硝酸铵 C . 氯化钠
（3）下表是三种物质在不同温度时的溶解度，根据表中信息回答问题．
温度/℃
0
20
40
60
80
100
溶解度/g
氯化钠
35.7
36.0
36.6
37.3
38.4
39.8
硝酸钾
13.3
31.6
63.9
110
169
246
氢氧化钙
0.19
0.17
0.14
0.12
0.09
0.08
①60℃时，氯化钠的溶解度硝酸钾的溶解度（填“＞”“=”或“＜”）．
②表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体，该物质是（填化学式）．
③20℃时，氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为（结果保留至0.1%）．
④向20℃的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰，再冷却至20℃，此时溶液中溶质的质量比加入生石灰前溶液中溶质的质量（填“增大”“不变”或“减小”）．
⑤混有少量氯化钠的硝酸钾固体，加水配成80℃的硝酸钾饱和溶液，再冷却至20℃，析出晶体并得到溶液．下列有关说法中正确的是（填字母）．
A．析出的晶体中不一定含有硝酸钾
B．所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液
C．上述方法可以将两种物质完全分离．

根据如表回答问题

温度（℃）		20	40	50	60	80
溶解度（g/100g水）	NaCl	36.0	36.6	37.0	37.3	38.4
	NH₄Cl	37.2	45.8	50.4	55.2	65.6
	KNO₃	31.6	63.9	85.5	110	169

（1）三种物质中溶解度受温度变化影响不大的是
（2） 20℃时，三种物质的饱和溶液溶质质量分数最大的是
（3）量筒的局部示意图如图，量取水时应沿用视线（选填“a”或“b”）
（4） 60℃时，配制一定量的氯化铵饱和溶液，将其降温到20℃，是否有固体析出？（填“有”“没有”或“不确定”）
（5）根据表可以采用法从海水中提取食盐．

我市拥有丰富的海洋资源，开发利用这些宝贵的资源有力地促进了我市经济的发展。

（1）从海水中提取出的粗盐中除了NaCl外，还含有泥沙等杂质。请完善下列实验室中除去泥沙等杂质的实验步骤，并回答相关问题：
其中操作1的名称是,该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称）；在加热蒸发过程中，当蒸发皿中时，停止加热。
（2）实验结束，小组同学发现溶解的粗盐质量为5.1g，蒸发后精盐质量为5.2g,其原因可能是

A . 粗盐未充分溶解就过滤 B . 蒸发时未用玻璃棒搅拌 C . 蒸发后，所得的精盐较潮湿 D . 称量精盐时，精盐与砝码放反了
（3）查阅资料得知：海水提取出粗盐后的母液中，还含有较多的氯化镁，用氯化镁可制得金属镁。工业上从母液中提取氯化镁的过程如下：
则物质X是（填名称）。
（4）工业上可用电解饱和NaCl溶液的方法制得氯气、氢气和一种碱，请写出该碱的化学式，你猜想的依据是。