一氧化碳还原氧化铁 知识点题库

（1） 化石燃料包括、石油和天然气，天然气的主要成分是（写化学式）．

（2） 二氧化硫和一氧化氮是大气污染物．请写出这两种气体的化学式并标出元素的化合价

、．

（3） 下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是．

选项	实验	现象	结论
A	在空气中点燃纯净的氢气	燃烧，火焰为淡蓝色	氢气能支持燃烧
B	将铁丝和铜丝分别放入稀盐酸中	铁丝表面有气泡产生，铜丝表面无变化	铁的金属活动性比铜强
C	将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中	紫色石蕊溶液变成红色	二氧化碳显酸性
D	高温下，将一氧化碳通过氧化铁粉末	黑色粉末变为红色	一氧化碳具有还原性

（1） 一氧化碳与氧化铁反应的化学方程式是．

（2） 实验前先通入CO的目的是

（3） 装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯，这样做的目的是．

（4） 改成一氧化碳与氧化铜实验结束后先熄灯后停气的原因．

（1） A图中细铁丝燃烧的化学方程式是，集气瓶中预先放入一些水的作用是．

（2） B图中铁钉最易生锈的部位是（填a或b或c）由此说明铁生锈实际上是与空气中的、（均填物质名称）等发生反应的过程．

（3） C图中反应一段时间后，溶液颜色会由色变成色．

（4） D中玻璃管中的化学反应方程式，下列关于该实验的说法正确的是（填字母）．

A．装置D处玻璃管内黑色粉末变红      B．实验结束后，应先熄灭装置F处的酒精灯

C．点燃装置F处的酒精灯是为了防止多余的CO进入空气

（5） 每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有（答一点即可）

（1） 装置中观察到的现象是：；B中现象；装置C处气体燃烧是产生色火焰．

（2） 写出A，B，C 3部分所发生的化学方程式A；B；C

实验开始时，先通入CO一段时间后，在加热，其原因是实验结束时，先洗酒精喷灯，一直通CO直到玻璃管冷却为止，目的是．

（1） ①C装置中反应的化学方程式为；尾气处理的目的是．

②关于该实验的说法正确的是（填字母）

A．装置B处玻璃管内黑色粉末变红

B．实验结束后，应先熄灭B处的酒精喷灯

C．B处玻璃管内反应铁元素化合价升高

③实验结束后，若要确定B装置玻璃管里固体生成铁，请设计合理的实验方案

实验步骤	现象	结论
		说明生成铁

（2） 每年因腐蚀而浪费掉的金属材料数量惊人，铁栅栏常采取的防锈措施是，除防止金属腐蚀外，保护金属资源的有效途径还有（答一点即可）

（3） 工业炼铁会产生二氧化硫，烟气脱硫工艺不仅能消除二氧化硫，还能将其转化为硫酸钙（CaSO₄）等产品，实现“变废为宝”．反应的化学方程式为：2CaCO₃+O₂+2SO₂═2CaSO₄+2CO₂ ， 现用1.25t含碳酸钙80%的石灰石吸收烟气中的二氧化硫．试求可吸收二氧化硫的质量．

（1） 铝的使用比铜和铁要晚，你认为金属资源大规模开发利用的先后顺序与有关．

甲．在地壳中的含量    乙．导热性     丙．导电性       丁．金属的活动性

（2） 如图甲是实验室常用于制取气体的装置．

①实验室制取氢气应该选择的发生装置是；

②若采用C装置（内装有空气）收集氢气，请简述你的操作．

（3） 工业上可用电解硫酸铜溶液的方法来制取铜，同时还能生成硫酸与氧气，请写出该反应的化学方程式．

（4） 利用图乙装置可做CO还原Fe₂O₃的实验．

①写出装置A中反应的化学方程式．

②你认为C装置的作用是．

（5） 某同学将10g稀硫酸加入到一定量的铁粉中，二者恰好完全反应，产生气体的质量为0.04g，求所用稀硫酸的溶质质量分数．

（1） 通过上述实验可知，温度越高铁钉生锈速率越(填“慢”或“快”)；在(填“酸性”、“碱性”或“中性”)环境中铁钉生锈速率较快．

（2） （实验二）为探究铁锈的成分，用图1所示装置(夹持仪器已省略)进行实验(每步反应和吸收均完全)．

（查阅资料）无水硫酸铜能吸收水而变蓝，碱石灰既能吸收水也能吸收CO₂ ．

请指出图1所示实验装置的一个明显缺陷：．

（3） 加热前，先通入CO一段时间，目的是．

（4） 将铁锈样品加热，样品逐渐变黑，无水硫酸铜逐渐变蓝，由此推知铁锈中一定含有元素，从而推断出空气中的参加了铁生锈反应．

（5） （实验记录）

	铁锈样品的质量/g	装置B的质量/g	装置C的质量/g
反应前	23.2	232.4	198.2
反应后	/	239.6	211.4

根据上表数据推算，可确定铁锈的成分，用Fe_xO_y•nH₂O表示，则n=；若缺少D装置，x：y的值(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)．

（6） 欲通过实验探究镁带在空气中锈蚀的条件，用图2所示装置，试管内可选用的物质如下：

①O₂  ②水  ③CO₂   ④O₂和CO₂   ⑤CO₂和水  ⑥O₂和水  ⑦O₂、CO₂和水

至少需要选用(填数字序号)，才能达到探究镁带锈蚀的条件．

（7） 请写出镁带在空气中锈蚀，生成碱式碳酸镁[Mg₃(OH)₂(CO₃)₂]的化学方程式．

（1） 金属大规模开发利用的先后顺序与下列因素有关。

①金属在自然界中的含量    ②金属冶炼的难易程度     ③金属的导电性    ④金属的活泼性

（2） 按下图装置连接好仪器（铁架台夹持固定等仪器己略去）检查装置的气密性，往装置中添加药品，打开止水夹K通入含有少量二氧化碳的一氧化碳，一段时间后再点燃酒精喷灯。

实验中观察到装置C中固体由红色变为黑色，而装置E中石灰水变浑浊，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为。

（3） 将6.5g含有一种杂质的锌粉与足量稀硫酸反应，生成0.18g氢气。则该锌粉中混有的杂质是（填“铜”或“镁”）。在这种锌粉中加入过量的硝酸银溶液，充分反应后过滤，向溶液加入稀盐酸，有白色沉淀产生。则滤液中含有的溶质是（写化学式）。反应后溶液质量（填“增大”或“减少”）。

（4） 某同学将铁粉和铜粉的混合物50g，放入足量的氯化铜溶液中，充分反应后过滤，干燥称得固体质量为54g，求原混合物中铁的质量分数。

（1） 铝的抗腐蚀性能好在工业上用途广泛。中国科学院金属研究所研制的新型铝合金复合材料，其性能比铝轻，比钢硬、耐磨搁、抗腐蚀。这种材料大量用于制作”祝融号”火星车、“玉兔号"月球车及嫦娥、北斗、天宫等我国先进的航天设备。

①从上文中可获知合金的性能优势有(一条即可)。

②铝具有很好的抗腐蚀性能，主要是因为(写化学方程式)。

（2） 某化学小组用一定量AgNO₃和Cu(NO₃)₂混合溶液进行了如图实验，并对溶液A和固体B的成分进行了分析和实验探究。

①溶液A中的溶质可能有种情况。

②写出探究过程中任一反应的化学方程式。

（3） 利用下图装置可做CO还原Fe₂O₃的实验，并检验该反应生成的气体产物。

①玻璃管中观察到的现象是。

②气体通过装置的顺序是A→→→(装置不能重复使用)。

③写D中发生反应的化学方程式。

（4） 高铁轨道铺设过程中可利用铝热反应焊接钢轨，其原理是把铝粉和三氧化二铁粉末按比例混合，高温条件下得到氧化铝和单质铁，并放出大量的热，若要制得11.2kg铁。理论上需要消耗铝的质量是？

（1） 用高炉冶铁的主要反应原理是（用化学方程式表示）

（2） 分析流程图，三脱装置中发生反应的基本反应类型是。

（3） 向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动，各成分均匀混合，相当于化学实验中（填一种仪器的名称）的作用。

（4） 铁与镍相比，铁的金属活动性镍（选填“>”、“=”或“<”），判断依据是（用化学方程式表示）。

（5） 通过以上信息，得出白铜的成分是，其硬度和抗腐蚀性比纯铜（填“大”或“小”）。

（1） 2022年春节，聊城市公安局、聊城市生态环境局提醒：1月7日-3月31日，聊城市全域全时段禁燃禁放烟花爆竹。黑火药爆炸反应的化学方程式为： ， 则X的化学式为；下列有关说法正确的是。

A．硝酸钾属于复合肥料                 B．该爆炸反应符合质量守恒定律

C．该反应属于复分解反应               D．X为空气污染物

（2） “科技冬奥”出现了多项“黑科技”。滑雪板板芯材质主要由不同的木材、玻璃纤维和碳纤维通过不同的排列位置和交错层次产生不同的雪板性能。则该板芯属于____(填序号)。

（3） 近年来，我国高铁飞速发展，途径莘县的郑济高铁预计2023年底通车，建造高铁需要消耗大量的铝、铁等金属。工业炼铁的原理是氧化铁和一氧化碳在高温条件下反应，其化学方程式为。

（1） 台灯是在光线不足时常用照明用具。如图所示台灯，灯管后面的反光片为铝箔。铝块能制成铝箔是利用了铝的性。铝在空气中与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化物薄膜，从而阻止铝进一步氧化。这种氧化物的化学式为。

（2） 明代宋应星所著《天工开物》中记载了我国古代炼铁方法。现代工业利用高炉炼铁，其主要反应原理是一氧化碳与氧化铁的反应，该反应的化学方程式为。

（3） 人们最初得到铜的方法是将孔雀石和木炭共热得到金属铜。孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式是Cu₂(OH)₂CO₃ ， 加热碱式碳酸铜可以得到氧化铜、水和二氧化碳，写出反应的化学方程式。

（4） 铁和镁的混合物4g，与足量的稀硫酸完全反应，产生氢气0.2g，则混合物中铁、镁的质量比为。