盐的化学性质知识点题库

某同学在自己家厨房中找到一种白色粉末，到学校实验室进行实验，实验过程与现象如下：

对此粉末成分判断正确的是

A . 该粉末一定是碳酸钠 B . 该粉末一定是碳酸氢钠 C . 该粉末一定是氯化钠 D . 该粉末可能是碳酸钠或碳酸氢钠

常见的盐的组成填表：

名称	化学式	阴离子	阳离子
氯化钠
碳酸钠
碳酸氢钠
碳酸钙
硫酸铜

有一包白色粉末，可能含有氯化钡、氢氧化钠、碳酸氢铵、氯化钠、无水硫酸铜、碳酸钙中的一种或几种．为确定其组成，进行如下实验：

①取少量该粉末置于烧杯中，未嗅到任何气味；向烧杯中加入适量的水，充分搅拌，静置后，观察到上层溶液呈无色，烧杯底部有蓝白色固体；过滤．

②向上述滤液中滴加几滴硝酸银溶液，溶液变浑浊．

③将上述滤渣投入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分搅拌，有无色无味的气体产生，烧杯底部有白色固体剩余．

则下列说法正确的是（　　）

A . 白色粉末中可能有氯化钠和碳酸钙 B . 白色粉末中肯定没有氢氧化钠和碳酸氢铵，可能有氯化钠 C . 白色粉末中肯定有氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜和碳酸钙 D . 白色粉末中肯定有氢氧化钠和无水硫酸铜，且二者的质量比一定为1：2

除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是（　　）

A . CO₂（CO）﹣﹣通入氧气中点燃 B . SO₂（CO₂）﹣﹣通过足量的氢氧化钠溶液 C . FeSO₄溶液（CuSO₄）﹣﹣加过量的锌粉，过滤 D . NaCl溶液（NaHCO₃）﹣﹣滴加稀盐酸至恰好完全反应

小明知道蛋壳的主要成分是碳酸钙，愚人节这天决定送妈妈一个“无壳鸡蛋”．他从厨房中取来一个鸡蛋及一杯物质，将蛋泡在其中，则见蛋的表面冒出大量气泡，两天后就得到一个没有壳的蛋．他应取下列哪一种物质（　　）

A . 高梁酒 B . 醋 C . 酱油 D . 食盐水

天冷时，可以在衣服外贴上一次性的“取暖片”．其发热原理是利用铁生锈时会放热．发热剂的主要成分有铁粉、活性炭、食盐等．以下是分离这三种物质的实验方案：

（1）第③步时，发现滤液浑浊，可能的原因是（填字母）
A、滤纸破损 B、液面始终低于滤纸的边缘
C、烧杯不干净 D、滤纸的边缘低于漏斗的边缘
（2）第③步后，用蒸馏水洗涤活性炭2～3次．为了检验活性炭中是否还含有未洗净的食盐，可取少量最后一次洗涤溶液于试管中，往其中滴加硝酸银溶液，观察是否有白色沉淀生成．请写出食盐与硝酸银溶液反应的化学方程式
（3）第④步时，用玻璃棒搅拌的作用是．

现有含杂质的硝酸钠溶液，为确定其组成，某同学设计了如下实验：

下列判断正确的是（）

A . 无色溶液B的溶质是硝酸钙 B . 原溶液中的杂质一定是氯化钙 C . 原溶液中的杂质可能由三种物质组成 D . 该实验中涉及的基本反应类型不止一种

除去下列物质中的杂质，选用的方法及试剂正确的是（）

选项	物质	含少量杂质	除去杂质所用的试剂和方法
A	铁粉	硫酸铜粉末	加水溶解后过滤、将滤渣洗涤干燥
B	一氧化碳	二氧化碳	通过灼热的氧化铜
C	氧化钙	石灰石	高温煅烧
D	氯化钠固体	泥沙	加适量水溶解后过滤，蒸发滤液

A . A B . B C . C D . D

除去下列各组物质中的杂质．所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项	物质（括号内为杂质）	选用试剂	操作方法
A	Fe（Cu）	足量的盐酸	过滤、蒸发、结晶
B	CuSO₄（Fe）	水	过滤、蒸发
C	CO₂（CO）	O₂	点燃
D	ZnCl₂（CuCl₂）	过量的Zn粉	加水溶解、过滤、蒸发

A . A B . B C . C D . D

选择适当的试剂或方法除去下列物质中所含有的杂质，括号中的为杂质．

（1） ZnSO₄（CuSO₄）
（2） NaCl（Na₂CO₃）
（3） KNO₃（NaCl）
（4） NaOH（Na₂CO₃）．

请分别选用一种试剂或方法，除去下列物质中少量的杂质（括号内的为杂质）

（1） Na₂CO₃（NaHCO₃）
（2） NaOH〔Ca（OH）₂〕．

氯化镁是一种重要的化工原料，同学们在实验室对其开展了系列研究．

（1）课题1：选择制取氯化镁的原料
【查阅资料】
①全球海水中含有的盐类总质量为5亿亿吨，其中含有的各种离子占盐类总质量的百分含量如下表所示：
离子
Cl^﹣
Na⁺
Mg²⁺
Ca²⁺
K⁺
其他
含量
55.06%
30.61%
3.69%
1.15%
1.10%
…
②工业生产中海水或卤水（海水晒盐后的剩余溶液）都可以作为制取氯化镁的原料．
【交流讨论】
同学们经讨论，一致选择卤水用于实验室制取氯化镁．你认为他们的理由是．
（2）课题2：由卤水制取氯化镁
同学们设计如图所示方案，从卤水中制取氯化镁．
①溶液X的名称是．
②部分同学认为上述制取方案不够完善，在“过滤”操作后缺少“洗涤”操作，从而导致制取的氯化镁不纯，可能混有的杂质是．
（3）课题3：测定氯化镁产品的纯度（氯化镁的质量分数）
同学们设计如下实验方案对制得的氯化镁进行纯度测定．
【实验步骤】
①称取9.5g氯化镁样品，放于烧杯中，加足量的水溶解，形成溶液；
②向上述溶液中加入90g质量分数为10%的氢氧化钠溶液；
③充分反应后，过滤；
④…
⑤向所得溶液中加入几滴无色酚酞试液，溶液变红，再逐滴加入10%稀硫酸（密度为1.07g•mL^﹣1），并，当观察到溶液恰好褪色且30s内红色不复现，停止加入稀硫酸；
⑥计算氯化镁样品的纯度．
（4）【问题讨论】
①为计算出氯化镁样品的纯度，除上述数据外，实验还需测量的数据是．
②若缺少步骤④，则会导致氯化镁纯度测定不准确，步骤④的操作是．

下列实验方案中，能达到实验目的是（）

选项	实验目的	实验方案
A	分离碳酸钠和氢氧化钠的混合物	加入过量氢氧化钙溶液，过滤
B	除去氯化钠固体中的少量碳酸钠	加入适量稀盐酸，充分反应后，蒸发
C	检验二氧化碳气体中含有少量的一氧化碳	将混合气体依次通过灼热的氧化铁和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
D	鉴别H₂和CH₄	分别点燃在火焰上方罩一干冷烧杯

A . A B . B C . C D . D

下列物质间的反应中，观察不到明显现象的是（）

A . 稀硫酸滴入碳酸钠溶液中 B . 将CO₂通入氢氧化钠溶液中 C . 硝酸银溶液滴入氯化钠溶液中 D . 将稀硝酸滴入氢氧化铜中

除去下列物质中的杂质，所用试剂和方法不正确的是（）

选项	物质	杂质	除杂质所用试剂和方法
A	NaCl固体	泥沙	加水溶解、过滤、蒸发
B	NaOH溶液	Ca(OH)₂	加入过量碳酸钠溶液、过滤
C	FeCl₂溶液	CuCl₂	加入过量铁粉，充分反应后过滤
D	CO	CO₂	通过足量氢氧化钠溶液，并干燥

A . A B . B C . C D . D

下列相关知识的对比分析正确的是（）

A . 烧碱、纯碱均能使无色酚酞试液变红，两者都属于碱 B . 石油的分馏和煤的干馏都是物理变化 C . 石墨和金刚石、C₆₀均属于碳的单质，碳原子排列结构不同，三者的物理性质不同，但化学性质相似 D . 铝和铁均属于比较活泼的金属，所以二者都易锈蚀

下列有关实验现象的描述中，正确的是（）

A . 碳酸钙与稀盐酸反应，生成氯化钙、二氧化碳和水 B . 硫粉在氧气中剧烈燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰 C . 碳酸钠粉末中滴加稀盐酸，观察到有大量白色气泡产生 D . 水加热沸腾，试管口的玻璃片上有水雾出现

用括号内的物质不能区分的一组是（）

A . NaCl、NaOH、NH₄NO₃三种固体 (水) B . K₂CO₃、Na₂SO₄、BaCl₂三种溶液 (稀硫酸) C . 铁粉、碳粉、氧化铜粉末 (稀盐酸) D . CaCl₂、Ba(OH)₂、HNO₃三种溶液 (K₂CO₃溶液)

“化学棋”游戏规则：

①每粒棋子代表一种物质；

②吃子：所选棋子能与棋盘（如图）中的某棋子发生反应，则棋盘中的该棋子被吃掉；

③连吃：前一次反应的生成物能与另一棋子发生反应时，则另一棋子也被吃掉，欲将棋盘中的所有棋子连续吃掉，应选择的棋子是（反应条件忽略）

A .

B .

C .

D .

某校甲、乙兴趣小组同学在学习酸、碱、盐、金属的化学性质后，分别做了A、B、C二组实验∶

（1）甲、乙小组同学都观察到 C 组实验的现象为

（2）实验结束后，甲、乙小组同学分别同时将三组实验反应后的物质各倒入一个洁净的烧杯中，都观察到有气泡产生，甲、乙小组同学分别对气体成分及充分反应后烧杯中溶液的溶质成分进行探究。

【查阅资料】

①2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂ +3H₂↑

②NaAlO₂+HCl+H₂O= NaCl+Al(OH)₃ ↓

③Al(OH)₃+NaOH=NaAlO₃+2H₂O

【实验探究】

	实验操作		实验现象	实验结论
甲组	取少量烧杯中的溶液于试管中,滴入紫色石蕊溶液		紫色石蕊溶液变红色	气体为CO₂、H₂;溶液中溶质一定含有AlCl₃、NaCl、、HCl
乙组	分别取少量烧杯中的溶液于两支管中	往一支试管中先滴入足量 BaCl₂溶液,再滴入无色酚酞溶液	只观察到溶液变红色	气体为H₂;溶液中溶质一定含有 NaAlO₂_、NaCl、NaOH
		往另一支试管中不断滴入稀盐酸

（3）【交流与反思】
乙小组同学讨论后认为，甲组同学得出气体成分的结论不严谨，其理由。
（4）甲、乙小组同学所做实验相同，得出的实验结论却不同，原因是。
（5）【拓展与应用】
只用一条化学方程式表示 AlCl₃与过量 NaOH 在溶液中的反应∶。

离子	Cl^﹣	Na⁺	Mg²⁺	Ca²⁺	K⁺	其他
含量	55.06%	30.61%	3.69%	1.15%	1.10%	…

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