盐的化学性质 知识点题库

（1） 小新同学认为该溶液不可能的是　  ， 理由是  ．

（2） 标签破损的原因 ．

（3） 为确定其成分，小新同学设计如下方案进行探究

实验步骤	现象	结论
取该溶液少许于试管中，滴加过量的BaCl2溶液，振荡．	①	则该溶液是Na2CO3溶液
过滤，向滤渣滴加稀盐酸．	②

（4） 小芳认为可以设计更简单的实验方案，该方案是：（写出实验步骤、现象及结论）．

（1） 哪几次反应中碳酸钙有剩余？

（2） 上表中m的值为  。

（3） 试计算这种石灰石中碳酸钙的质量分数。

（1） 实验一：试管中产生大量的气泡，烧杯中澄清的石灰水变浑浊，请写出“环保石头纸”与稀盐酸发生反应的化学方程式 （假设“环保石头纸”中的其他成分既不溶于水，又不与盐酸发生反应）；

（2） 实验二：试管中有白色沉淀产生．小刚同学想探究该实验反应后溶液中溶质的成分．

提出猜想：猜想①：NaCl、CaCl₂和HCl；猜想②：NaCl；猜想③：NaCl和CaCl₂ ．

同学们经过讨论排除了猜想，理由是．

有同学认为小刚的猜想不全面，又提出猜想④：NaCl和Na₂CO₃ ， 并通过实验验证了该猜想成立．请你将实验报告补充完整．

实验操作	实验现象	实验结论
取实验二反应后的上层清液少量于试管中，滴加少量  ．		猜想④成立

（3） 实验结束后，未经处理的废液 （填“能”或“不能”）直接倒入下水道．

（1） 以上操作合理的而先后顺序为（数字序号不能重复使用）．

（2） 请写出BaCl₂溶液与Na₂CO₃溶液反应的化学方程式．

（3） 上述试剂中的Na₂CO₃不能用K₂CO₃代替，请说明原因．

（1） 白色沉淀B是，步骤②中放出的气体是．

（2） 杂质中一定含有，一定没有．

（3） 最终所得滤液中含有的阳离子是．

（1） 【设计方案】请你完善下表几组同学探讨的设计方案

	实验操作	可能出现的现象与结论	同学评价
第1组	取少量样品溶液于试管中，向其中滴加酚酞试剂	若溶液变红，则猜想2不成立	第2组同学认为：此方案结论不正确，理由是：．
第2组	取少量样品溶液于试管中，向其中滴加足量的溶液CaCl2溶液	若产生白色沉淀，反应方程式是：， 则猜想（1）不成立	第3组同学认为：此方案还不能确定猜想（2）还是猜想（3）成立
第3组	第一步：将第2组实验后的混合物过滤．第二步：取滤液于试管中，向其中滴加酚酞试剂	若滤液不变红，则猜想（2）成立；若滤液变红，则猜想（3）成立．	第1组同学认为：不需过滤也能达到实验目的，更简单的操作方法是： ．

（2）

【探究实验】综合各小组的方案后，动手实验．

【结论与反思】NaOH溶液易与空气中CO₂反应而变质，所以要密封保存．

【拓展延伸】同学们设计了下列两套装置进行实验：用胶头滴管吸取某种液体，锥形瓶中充入一种气体或放入一种固体物质，挤压胶头滴管．一段时间后，两装置中气球明显胀大．

甲装置中可能发生反应的方程式是．

（3） 若乙装置中胶头滴管吸取的是稀盐酸，则锥形瓶中放入的固体可能是（填化学式）．

（1） 【实验步骤】

①  ；

②准确称取3.45g MgCO₃•nH₂O放在B装置中，连接仪器；

③打开弹簧夹a，鼓入一段时间空气，称量C装置的质量；

④关闭弹簧夹a，打开分液漏斗活塞，缓缓滴入稀盐酸至不再产生气体为止；

⑤打开弹簧夹a，；

编  号	1	2	3
实验前	228.00	228.00	228.00
实验后	229.10	229.11	229.09

⑥准确称量C装置的质量（如右表）；

⑦重复上述步骤；

⑧根据数据进行计算．

（2） 【实验分析及数据处理】

A装置中盛放的溶液是，其目的是；

（3） D装置的作用是；

（4） 计算碳酸镁晶须中的n值：（要有计算过程）

（5） 【实验反思】

实验结果与理论值有偏差，可以在B、C增加一个装置以减少误差；

（6） 下列选项中，会造成实验结果偏大的是；偏小的是；

①反应结束后，没有通空气；           ②称量C装置前，没有通空气；

③没有A装置；                        ④没有D装置；

（7） 为精确测定n的值，在老师指导下，小组同学称取13.8g MgCO₃•nH₂O进行热重分析，并绘制出如图2所示的热重曲线示意图．则：

①t₂℃时，剩余固体为（填化学式）；

①  最终剩余的4.0g物质是（填化学式）；

②  碳酸镁晶须完全分解的化学方程式为：．

（1） 实验1中，两支试管的溶液都变成色。

（2） 实验2中，若试管B中盛装的是NaOH溶液，发生反应的化学方程式为，该反应的基本类型是反应。

（3） 实验3中，某同学向两支试管中吹气，A中有白色沉淀产生，发生反应的化学方程式为。B中无明显现象，为了探究吹气后B中溶质的成分，该同学进行了如下探究。

（提出猜想）猜想1：溶质是氢氧化钠；

猜想2：溶质是碳酸钠；

猜想3：溶质是。

溶质中出现碳酸钠的原因是氢氧化钠与发生了反应。

（实验和结论）

实验	实验现象	结论
取B中少量溶液，加入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，静置后取上层清液，向其中滴加几滴酚酞溶液		猜想3成立

（反思与评价）

老师评价该同学得出的结论错误，是因为猜想2也会产生相同的现象。如果要验证“猜想3成立”，必须要将氢氧化钙溶液换成溶液。

（1） 镁原子的质子数为，x值为。

（2） 镁属于元素（填“金属”或“非金属”），金属镁在化学反应在容易（填写“得到”或“失去”）电子。

（3） 海水中含有丰富的氯化镁，目前工业上绝大多数的金属镁是从海水中提取的，其生产流程如图：

在上述流程中，通过操作a分离出固体Mg（OH）₂ ， 操作a的名称是，试剂C为：。

反应①的化学方程式为。

反应②的化学方程式为。

（4） 上述流程中没有涉及到的基本反应类型是反应。

（1） A,B,C,D四组同学分别进行了下列实验

写出下列的两个化学方程式：

①A中的反应；

②D中的反应。

（2） （挖掘实质）

如下图是A组反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为：H⁺+OH^-=H₂O

（实践运用）

完成试验后，四组同学将废液倒入同一个烧杯中，再将废液过滤，得到无色溶液和白色沉淀，用无色溶液滴加紫色石蕊试剂，变为红色。

①溶液中的白色沉淀一定是，理由是

②废液中一定不含有的离子是和。

（3） 为了验证该溶液中能会含有的离子是否存在，我设计如下实验进行验证：

溶液中可能含有的 离子	实验步骤	实验现象	实验结论
①。	②取滤液滴加。	现象明显	含有该离子

（1） 碳酸钠俗称苏打或。如图为侯氏制碱法的流程图，通过步骤I后得到的悬浊液中有小苏打(在该溶液中难溶)和一种氮肥，请写出步骤I中发生反应的化学方程式:；上述过程中得到的氮肥遇碱会生成具有刺激性气味的(填化学式)，该气体能使；从流程图中可得出小苏打的一条化学性质是。

（2） 氢氧化钠在空气中容易变质生成碳酸钠，现有放在空气中一段时间的氢氧化钠溶液，其中溶质的成分可能是:猜想①:NaOH；猜想②:Na₂CO₃；猜想③:。请设计实验证明猜想③正确。(写出相关的步骤和现象)

（3） 某海洋化工集团生产的碳酸钠产品中含有少量氯化钠杂质，其产品包装袋上标明:碳酸钠≥96%。为测定该产品中碳酸钠的质量分数，现取11.0g碳酸钠样品放入烧杯中，称得烧杯及所盛碳酸钠样品的总质量为158.0g，然后向烧杯中加入100g稀盐酸，充分反应，实验数据记录如下:

反应时间/min	3	6	9	12
烧杯及所盛物质的总质量/g	255.8	254.0	253.6	253.6

请你据此分析计算，该产品中碳酸钠的质量分数(是、否)符合标准。(写出计算过程，结果精确到0.1%)

（4） 小强同学想在社区宣传栏出一期“低碳减排·绿色生活”专刊，内容之一是汽车耗油量与二氧化碳排放量间关系。已知：①汽油密度约为0.7kg/L；②汽油(假定其为纯净物，根据汽油中C、H组成关系，其化学式可简单表示为CH₂ ， 其燃烧的化学方程式可表示为：2CH₂+3O₂ 2CO₂+2H₂O；请计算4升汽油完全燃烧生成二氧化碳的质量？