中和反应及其应用知识点题库

下列说法不正确的是（　）

A . 常温下，氧气与所有金属都能反应 B . 棉花属于天然有机高分子材料 C . 结晶水合物属于纯净物 D . 中和反应一定有盐和水生成　　

下列有关中和反应的说法，不正确的是（）

A . 中和反应一定是酸和碱的反应 B . 凡是生成盐和水的化学反应都是中和反应 C . 中和反应的实质是H⁺和OH^—离子结合生成水 D . 中和反应生成的盐溶液不一定呈中性

下列说法错误的是（　　）

A . 溶液中溶剂不一定都是水 B . 可燃物温度达到着火点一定会燃烧 C . 点燃可燃性气体前一定要验纯 D . 生成盐和水的反应不一定是中和反应

下列说法错误的是（）

A . 质量和质量分数均相等的氢氧化钠溶液与稀硫酸充分反应，所得溶液呈碱性 B . 2.3g某物质在空气中完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该物质一定含有碳、氢两种元素 C . 等质量的二氧化碳和三氧化硫，二氧化硫和三氧化硫中硫元素的质量比为5：4 D . 足量的镁和锌分别与质量相等、质量分数相等的稀盐酸充分反应，生成氢气的质量相等

请将五氧化二磷的化学式填在下表中相应的位置，并根据下表回答有关问题：[除（3）外，各小题均用序号填空]

序号	①	②	③	④	⑤
物质名称	甲烷	氧气	烧碱	干冰	五氧化二磷
化学式	CH₄	O₂	NaOH	CO₂	【P₂O₅】

（1）表中的物质属于单质的是，属于有机物的是．
（2）表中的物质可用于人工降雨的是，可用于制肥皂、造纸等工业的碱是．
（3）写出甲烷燃烧的化学方程式．
（4）若要测定某烧碱溶液的酸碱度，不能选用下列选项中的．①无色酚酞溶液；②紫色石蕊溶液；③pH试纸
（5）我国福建生产一种槟榔芋，芋皮上含有一种碱性的物质﹣﹣皂角素，皮肤沾上它会奇痒难忍．你认为可选用下列中的来涂抹止痒．
①食醋；②熟石灰；③肥皂水；④柠檬汁．

用下列序号填空

①烧碱、②盐酸、③稀硫酸、④熟石灰、⑤石灰石、⑥氢氧化铝

（1）存在于人体胃液中，能帮助消化的是
（2）医疗上，可用于中和胃酸过多的是
（3）用于建筑材料的是
（4）可用于某些气体干燥剂的是
（5）改良酸性土壤．

化学就在我们身边，与我们的生活息息相关．请回答以下生活中的问题：

（1）人的汗水带有咸味，被汗水浸湿的衣服晾干后，常出现白色的斑迹，这白色斑迹是（填化学式）
（2）被蚊子叮咬后，叮咬处很快肿成大包，这是因为蚊子能在人的皮肤内分泌出蚁酸，从而使皮肤肿痛．如果涂一些含有性物质的药水，就可以减痛痒．
（3）易生水垢的水中含可溶性钙、镁化合物较多，叫做水．
（4）我国制碱工业的先驱﹣﹣侯德榜发明了联合制碱法（又称侯氏制碱法），其中的“碱”是指
（5）工业上的“三废”是指废水、废渣、．

小宇同学梳理了以下知识：①用酒精浸泡捣烂的某些植物的花瓣可制得酸碱指示剂；②烧碱可以用来治疗胃酸过多；③生活中使用的洗发液一般是弱碱性的；④自制简易净水器中的活性炭可降低水的硬度；⑤厨房天然气管道漏气，应立即打开排风扇通风；⑥酚酞试液可鉴别碳酸钠和氢氧化钠两种无色溶液；⑦有盐和水生成的反应不一定是中和反应．其中错误的是（）

A . ②④⑤ B . ②③⑦ C . ①⑤⑥⑦ D . ②④⑤⑥

下列对某一主题的知识归纳，有错误的是（）

A．化学与安全	B．化学与健康
煤气泄漏应立即关闭阀门，禁止烟火油锅着火用锅盖盖灭	食用松花蛋时用食醋除去涩味氮气用作食品保护气
D．化学与生活	D．化学与农业
用洗洁精去除餐具油污用铝质饭盒长时间贮存酸性食品	用熟石灰改良酸性土壤二氧化碳用作农业生产的气体肥料

A . A B . B C . C D . D

小明同学归纳总结了初中所学稀硫酸的化学性质，并用“H₂SO₄+X→盐+Y”这种表达式进行整理。下列小明的观点错误的是（）

选项	X的物质类别	观点描述
A	金属	若X为Cu，则反应能够发生
B	金属氧化物	若X为MgO，则Y为H₂O
C	碱	若X为NaOH，则盐谓Na₂SO₄
D	盐	若X为BaCl₂ ，则生成白色沉淀

A . A B . B C . C D . D

根据如图实验判断下列说法错误的是（）

A . 浓盐酸有挥发性 B . 分子在不断运动 C . B烧杯溶液的颜色会改变 D . B烧杯内发生了置换反应

做完氢氧化钠与稀硫酸中和反应的实验后，兴趣小组的同学对反应后溶液中的溶质成分产生了兴趣，请你与他们一起进行以下探究．

【提出问题】溶液中的溶质是什么物质？

（1）【作出猜想】
①甲同学认为溶液中的溶质只有Na₂SO₄一种物质．
②乙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和两种物质．
③丙同学认为溶液中的溶质是Na₂SO₄和NaOH两种物质．

（2）【查阅资料】①Na₂SO₄溶液显中性．

②Al与强碱NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO₂）等物质．

【实验验证】

实验操作

实验现象

实验结论

乙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，将表面反复打磨后的铝片放入试管的溶液中

铝片逐渐溶解，并有大量气泡冒出，收集气体点燃，火焰呈淡蓝色

猜想②成立

丙同学

实验

取中和反应后的溶液少许于试管中，向试管中滴加几滴无色酚酞试液

溶液变色

猜想③成立

（3）【总结反思】丁同学根据乙、丙两位同学的实验现象，首先肯定猜想①不成立．经过进一步分析，丁同学认为猜想②也不成立，他的理由是．兴趣小组的同学经过充分讨论，一致认为猜想③成立．
（4）【知识拓展】
①生活中能否用铝制品来盛放强碱性溶液？（填“能”或“不能”）
②乙同学的实验中铝片与溶液发生了反应，请写出铝与该溶液发生反应的化学方程式．

下列既是复分解反应，又是中和反应的是（）

A . CuO+2HCl=CuCl₂+H₂O B . BaCl₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl C . Ca（OH）₂+2HNO₃=Ca（NO₃）₂+2H₂O D . 2NaOH+CO₂=Na₂CO₃+H₂O

醋酸（CH₃COOH）是一种常见的酸，具有酸的通性。例如：醋酸与氢氧化钠溶液反应生成醋酸钠和水，化学方程式为：CH₃COOH + NaOH=CH₃COONa+H₂O

（1）氢氧化钾与氢氧化钠一样，也是一种常见的碱，具有碱的通性。请写出醋酸与氢氧化钾溶液发生反应的化学方程式，该反应的基本反应类型反应。
（2）向醋酸中加入金属镁，可以观察到的现象是。

张华同学对酸、碱、盐的知识进行了以下的梳理。

（1）填写下表空格中的化学式。
氯化钾
氯化钙
氯化钠
氯化镁
氯化铝
氯化锌
氯化亚铁
氯化铜
KCl
CaCl₂
NaCl
MgCl₂
ZnCl₂
FeCl₂
思考：根据以上盐中的金属元素的排列，可以得出他是依据顺序归纳整理的。
（2）为理解稀盐酸和氢氧化钠两者之间发生反应的微观实质，绘制了如图。请你在右边的圆圈中填入适当的化学式或离子符号：
（3）张华同学发现酸、碱、盐之间的反应都有盐类物质生成。请写出一个能生成MgCl₂的复分解反应的化学方程式：。
（4）我们知道溶液酸碱度pH可显示的溶液的酸碱性；酸溶液pH＜7，溶液显酸性；碱溶液pH＞7，溶液显碱性．提出问题：盐溶液的pH怎样呢？盐溶液显什么性呢？
猜想与假设：盐溶液的pH可能为：pH=7、pH＜7、pH＞7．
设计与实验：下列是两同学分别对相同的NaCl溶液、CuSO₄溶液、K₂CO₃溶液的pH进行的测定实验：甲同学：取pH试纸放在玻片上，用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．乙同学：取pH试纸放在玻片上，用蒸馏水将pH试纸润湿，再用玻棒蘸取测试液滴在pH试纸上，试纸显色后与pH标准比色卡比较．
记录数据：下表是两同学记录所测pH的实验数据：

NaCl溶液
CuSO₄溶液
K₂CO₃溶液
甲同学
7
4
10
乙同学
7
5
9
结论：通过测定几种盐溶液的pH，可以得出的结论是：．
评价与反思：上述两同学测得的数据，反映了溶液真实pH的是同学。

生活中处处有化学，请回答下列问题。

（1）山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍。你认为可涂厨房中的来止痒。
（2）玻璃杯、塑料盆、不锈钢餐具等是生活中常见的日用品，其中属于有机合成材料制成的是。
（3）白糖与红糖主要成分都是蔗糖，利用活性炭的作用，可将红糖脱色成白糖。
（4）化肥对提高农作物产量具有重要作用，硝酸钾属于肥。

建立宏观与微观的联系是化学常用的思维方式。下列是对宏观事实的微观解释，不正确的是（）

A . 硫在氧气中燃烧比空气中更剧烈——在氧气中硫接触到氧分子的几率大 B . 夏季在校园里闻到阵阵花香——分子在不断地运动 C . 电解水生成氢气和氧气——水中含有氢分子和氧分子 D . 中和反应都有水生成——H^＋和OH^－结合成水分子

化学反应常伴随着能量的变化，从能量角度去认识化学变化是认识化学的重要手段。实验用品：37%的浓盐酸（密度为1.18g/mL）、10%的氢氧化钠溶液、蒸馏水量筒、温度计。

实验一：配制100mL 10%的盐酸（密度为1.05g/mL）

实验步骤：

①计算：需要37%的浓盐酸的体积为mL（精确到0.01mL，下同）：需要蒸馏水的体积为mL（水的密度为10g/mL）

②量取浓盐酸和蒸馏水

③混合配制

实验二：在一定体积的10%的氢氧化钠溶液中滴加10%的盐酸（室温下），反应中溶液温度的变化如下：

加入盐酸的体积（V）mL	0	2	4	6	8	10	12	14	16	18	20
溶液温度变化（△t）℃	△t₁	5.2	9.6	12.0	16.0	18.2	16.7	15.7	14.7	13.7	12.9

①表中△t₁的值为。

②写出该反应的化学方程式。

③当加入盐酸的体积为10mL时，所得溶液的溶质一定含有。

④根据上表分析，加入盐酸的体积在0～10mL，溶液温度变化的趋势及其原因是。

⑤其他条件不变，若改用20%的盐酸进行滴加，结合对上述曲线的分析，大胆猜想新曲线最高点的位置（不考虑溶液密度和比热容的变化及热量散失等影响因素）

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下列说法错误的是( )

A . “钻石恒久远，一颗永流传”，说明常温下碳的化学性质稳定 B . 生成盐和水的反应不一定是中和反应 C . 硝酸铵溶于水时，溶液温度会降低 D . 人大量喝水后，胃液的pH会减小

酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。

（1）分类是化学研究中常用的方法，下列物质在分类时属于碱的是（填字母代号）。
a.纯碱 b.烧碱 c.小苏打 d.生石灰
（2）如图1是氢氧化钠溶液和稀硫酸反应的微观示意图，由此可知该反应的微观实质是；图2中，能表示图1反应过程中溶液pH变化的图像是（填“A”或“B”）。
（3）某粗盐水中除NaCl外，可能含有少量的CaCl₂、MgCl₂、Na₂SO₄中的一种或几种杂质，为了检测该粗盐水中含有的杂质并将其除去，某化学小组进行了以下实验：
①过滤时用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和。
②写出加入过量的Na₂CO₃溶液时一定发生的反应的化学方程式：。
③X代表的试剂名称是。
④请分析该粗盐水中含有的杂质。（提示：微溶物不形成沉淀）
（4）向50g碳酸钠溶液中加入50g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后所得溶液的质量为97.8g，求稀盐酸中溶质的质量分数：。

氯化钾	氯化钙	氯化钠	氯化镁	氯化铝	氯化锌	氯化亚铁	氯化铜
KCl	CaCl₂	NaCl	MgCl₂		ZnCl₂	FeCl₂

	NaCl溶液	CuSO₄溶液	K₂CO₃溶液
甲同学	7	4	10
乙同学	7	5	9

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