中和反应及其应用知识点题库

化学与生活密切相关，生活中的下列做法不合理的是（　　）

A . 用白醋除热水瓶中的水垢 B . 洗洁精可乳化餐具上的油污 C . 用氢氧化钠溶液中和酸性土壤 D . 用燃烧法区分羊毛制品和纯棉制品

化学与生活有着千丝万缕的联系，下列做法错误的是（）

A . 用洗洁精洗去餐具上的油污 B . 夜晚发现煤气泄漏立即开灯检查 C . 用熟石灰改良酸性土壤 D . 用灼烧法法鉴别黄铜（铜锌合金）与黄金

下列实验对应的图象正确的是（）


A、分别向等质量的镁和锌中滴加足量的盐酸	B、向pH=2的盐酸中滴加过量的氢氧化钠溶液	C、向BaCl₂和NaOH混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量	D、向盐酸和氯化铜的混合溶液中加氢氧化钾溶液

A . A B . B C . C D . D

探究中和反应是否发生的方法有多种．小华同学进行了以下四个实验，并用图象分别描述了实验过程中的现象．其中，依据图示现象不能判断中和反应一定发生的是（）

A .

在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入 NaOH 溶液 B .

在 NaOH 溶液中加入 CaCO₃ ，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C .

在 NaOH 溶液中加入 CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D .

在 NaOH 溶液中加入 Ba（NO₃）₂ ，然后向其中逐滴加入稀硫酸

下列反应属于中和反应的是（）

A . Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑ B . 2KMnO₄ $\text{[math]}$ K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑ C . CaO+H₂O═Ca（OH）₂ D . Ca（OH）₂+2HCl═CaCl₂+2H₂O

下列归纳和总结完全正确的一组是（）

A．对现象的认识	B．化学与安全
①打开盛有浓盐酸的瓶盖，瓶口出现白烟 ②铁丝在空气里燃烧，火星四射 ③碳酸钠溶液里滴加酚酞，溶液变成红色	①稀酸溅入眼睛﹣﹣用大量水冲洗 ②进入地窖﹣﹣先做灯火实验 ③稀释浓硫酸﹣﹣先放水，再放浓硫酸
C．对除杂和鉴别的认识	D．对概念的理解
①用稀盐酸除去氧化钙中含有的少量碳酸钙 ②用熟石灰鉴别硫酸铵和硫酸钾固体 ③用肥皂水鉴别硬水和软水	①能改变反应速率的物质，不一定是催化剂 ②生成盐和水的反应一定是中和反应 ③由一种元素组成的物质一定是单质

A . A B . B C . C D . D

化学与我们的生活、生产、科研息息相关。按要求回答下列问题：

（1）改良酸性土壤的碱（填化学式）；
（2）胃酸过多，服用胃舒平[Al（OH）₃]发生反应的化学方程式：；
（3）有一瓶溶液pH是4.5，如果要使溶液的pH升高，可以用的方法；
（4）鉴别稀盐酸和稀硫酸最好选用试剂（填名称）；发生反应的化学方程式为：；
（5）不同的碱具有相似性质，但性质也存在差异。例如：氢氧化钠不能与碳酸钠溶液反应，而氢氧化钙溶液却能与其反应，原因是；
（6）稀释浓硫酸的方法：.

将稀盐酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出烧杯中溶液的温度，溶液温度随加入稀盐酸质量增加而发生变化，如下图所示。有关叙述中错误的是( )

A . b点表示氢氧化钠和盐酸恰好完全反应 B . c点表示反应所得溶液中溶质只有NaCl C . 从a到b过程中，烧杯中溶液的pH逐渐增大 D . 稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是放热反应

某同学设计实验证明：酸与碱发生中和反应时有水生成。请帮助其完成实验报告：

实验操作步骤	实验现象	解释、结论与化学方程式
⑴取少量CuSO₄粉末，向其中滴加几滴水	CuSO₄粉末	化学方程式：
⑵向盛有无水醋酸的干燥试管中加入CuSO₄粉末；另取一支干燥试管，向其中加入和。	CuSO₄粉末	实验说明：
⑶将固体氢氧化钠加入盛有无水醋酸和CuSO₄的试管里	CuSO₄粉末	结论： NaOH与醋酸反应有水生成

对下列实验事实得出的结论或解释正确的是（）

A . 向NaOH固体中加入稀盐酸温度升高——说明该反应放热 B . 电解水生成氢气和氧气——证明水是由氢分子、氧分子构成的 C . 向黑色粉末中加入某无色溶液，立即产生气泡——说明黑色粉末一定是铁粉 D . 去除粗盐中难溶性杂质实验中产率偏低——可能是将粗盐全部加入水中，立即过滤

盐酸是一种重要的化工产品，也是实验室中重要的化学试剂。

（1）打开浓盐酸的试剂瓶，观察到瓶口有，这是因为浓盐酸有性。
（2）根据如图写出反应的化学方程式。

化学与我们的生产、生活息息相关，下列说法中，不合理的是（）

A . 发现煤气泄溢时立即关闭阀门并开窗通风 B . 胃酸过多的病人应少吃桔子等酸性食品 C . 在农业上可用氢氧化钠来中和土壤的酸性 D . 利用洗洁精乳化作用可洗去餐具上的油污

如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色。

（1）请写出该中和反应方程式：。
（2）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；

猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；

猜想三：丙同学：。

甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：。

（3）设计并进行实验：

①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：

实验步骤	实验现象	实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比。	pH（填“＞”、“＝”或“＜”）7	猜想一不成立

②请你设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：

实验步骤	实验现象	实验结论

（4）拓展探究：你还能设计不同的实验方案来验证丙同学的猜想吗？

实验步骤

实验现象

实验结论

归纳推理是提高学习效率的常用方法。下列有关归纳与推理完全正确的是（）

A . 中和反应一定生成盐和水，则生成盐和水的反应定是中和反应 B . 盐中含有金属离子和酸根离子，NH₄NO₃中没有金属离子不属于盐 C . 不同元素组成的纯净物一定是化合物，则化合物一定含有不同种元素 D . 复分解反应有沉淀、气体或水生成，则有沉淀、水生成的反应都是复分解反应

某同学将7.3%100g的稀盐酸滴入40g滴有酚酞的氢氧化钠溶液中，溶液恰好为无色。

（1）计算氢氧化钠溶液的溶质质量分数；
（2）该同学查阅资料发现，当溶液pH>8.2时，酚酞为红色，当溶液恰好为无色时，计算出的氢氧化钠溶液浓度(填“偏大”或“偏小”或“没有误差”)。

下列说法正确的是( )

A . 打开盛有浓盐酸、浓硫酸的试剂瓶，瓶口都能看到白雾 B . 氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 C . 碱溶液能使酚酞试液变红，则能使酚酞试液变红的物质一定是碱 D . 中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应

“微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法｡如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是（）

A . 该反应属于置换反应 B . 钠原子在该反应过程中得到电子 C . 反应后的溶液中存在OH^- ，故呈碱性 D . 该反应前后元素的种类没有发生变化

为验证氢氧化钠与盐酸反应，化学小组同学用各自实验台上提供的药品做了如图所示的实验。

（1）甲组同学向滴有酚酞溶液的稀盐酸中滴加NaOH溶液，振荡后溶液仍为无色，此现象（填“能”或“不能”）证明氢氧化钠与盐酸发生了反应；
（2）乙组同学进行实验时，发现试管中出现了“怪现象”——有气泡产生。同学们通过讨论一致认为乙组同学所用的NaOH溶液已变质，写出产生气泡的化学方程式。
（3）【提出问题】变质的NaOH溶液中含有哪些溶质？
【作出猜想】猜想一：；猜想二：NaOH、Na₂CO₃
（4）【查阅资料】CaCl₂溶液显中性。
【实验探究】
①滴加酚酞溶液后的现象为，证明猜想二成立。
②小丹同学用CuSO₄溶液代替酚酞溶液也证明了猜想二成立，写出此反应的化学方程式。
【反思交流】实验室的化学药品应密封保存。

下列图象能正确反映对应变化关系的是（）

A .

向一定量的稀盐酸中滴入水 B .

O₂的溶解度与温度、压强的关系 C .

在等质量、等质量分数的两份稀硫酸中，分别加入过量且等质量的铁粉、锌粉 D .

向稀硫酸和硫酸铜的混合溶液中加入足量的氢氧化钡溶液

酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。

实验探究Ⅰ：在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：

①50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

②50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。

③50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。

用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。

（1）由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远两溶液混合时温度的变化量(填“大于”或“小于”)。
（2）从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于(填离子符号)两种离子发生反应放出热量的缘故。
（3）实验探究Ⅱ：
在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为。
（4）取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。
查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。
【作出猜想】
猜想一：NaCl
猜想二：NaCl、NaOH
猜想三：NaCl、NaOH和 $\text{[math]}$
同学们讨论后一致认为猜想是错误的。
【实验验证】取样，滴加，无气泡产生，猜想三不正确。
（5）【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在范围内，溶液的颜色变红。
（6）【总结反思】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色(填“一定”或“不一定”)变红。

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