题目

酸碱中和反应是初中阶段重要的一类反应，请你一起参与探究。实验探究Ⅰ：在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加50 mL一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，观察到溶液的温度升高，由此现象小李同学得出两者能发生反应的结论。通过查阅相关资料后，小张同学发现此结论不够严谨，设计了下列3个对比实验：①50 mL一定浓度的盐酸与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。②50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液与50 mL蒸馏水混合，测量溶液温度的变化。③50 mL一定浓度的盐酸与50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液混合，测量溶液温度的变化。用数字化实验技术测得3个实验，溶液温度随时间变化的关系如图所示。 （1） 由图可知，盐酸、氢氧化钠溶液稀释时均(填“放热”或“吸热”)，但它们稀释时温度的变化量远两溶液混合时温度的变化量(填“大于”或“小于”)。 （2） 从微观角度分析，此中和反应的温度变化主要是由于(填离子符号)两种离子发生反应放出热量的缘故。 （3） 实验探究Ⅱ：在50 mL一定浓度的氢氧化钠溶液中滴加2~3滴酚酞试液，再逐滴加入一定浓度的盐酸，并用玻璃棒搅拌，溶液颜色由红色刚好变为无色时，可说明两者发生了反应。该反应的化学方程式为。 （4） 取一定量反应后的无色溶液加热蒸发，在蒸发的过程中，“意外”发现溶液由无色又变成红色。同学们对红色溶液中溶质的成分(酚酞除外)进行再探究。查阅资料：酚酞在pH<8.2的溶液中呈无色，在8.2<pH<14的溶液中呈红色。【作出猜想】猜想一：NaCl猜想二：NaCl、NaOH猜想三：NaCl、NaOH和同学们讨论后一致认为猜想是错误的。【实验验证】取样，滴加，无气泡产生，猜想三不正确。 （5） 【原因分析】反应后无色溶液中仍存在少量NaOH，加热蒸发，当溶液的pH在范围内，溶液的颜色变红。 （6） 【总结反思】向某碱性溶液中滴加2~3滴无色酚酞试液，振荡后溶液的颜色(填“一定”或“不一定”)变红。 答案： 【1】放热【2】小于 【1】H+、OH﹣ 【1】NaOH+HCl=NaCl+H2O 【1】一【2】稀盐酸（或稀硫酸） 【1】8.2～14 【1】不一定

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