一氧化碳还原氧化铁知识点题库

以下对生活中的一些事实解释不合理的是（　　）

A . 铁栏杆上涂油漆主要是为了防止生锈 B . 不能用铁桶配置波尔多液（硫酸铜溶液与石灰乳混合），是因为硫酸铜会腐蚀铁桶 C . 海水晒盐没有把海水直接蒸发干，目的是防止海水中的可溶性杂质随氯化钠一起结晶析出 D . 实验室探究工业炼铁的反应原理的实验中，先通入CO是为了得到较纯净的铁

完成下列反应的化学方程式，并回答有关问题：

（1）碳不充分燃烧，该反应属于（选填“吸热”或“放热”）反应
（2）一氧化碳还原氧化铁；工业上主要利用该原理冶炼生铁的设备是
（3）硫酸铵和氢氧化钠溶液混合并微热，生成一种刺激性的气体：，检验该气体可用湿润的试纸；
（4）双氧水和二氧化锰制取氧气反应：，二氧化锰为；
（5）铝和稀盐酸反应，该反应属于基本反应类型中的反应。

请根据下列实验图示回答下列问题。

（1）实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，写出反应的化学方程式是。
（2）小明同学用30%的过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气，发现放出氧气的速率太快，原因是，用A装置来制取氧气，还是不能得到平稳的氧气流，经讨论将发生装置由A改为B，其理由是。
（3）用C装置收集氧气的最佳时机是。
（4） D实验中硬质玻璃管中的现象是，写出反应的化学方程式是。
从环保的角度考虑，装置有不足之处，改进措施是。
（5） E实验中，若要除去粗盐中难溶性的杂质其操作步骤为（填序号），步骤⑤中玻璃棒的作用是，若按照②③①的步骤配置50g质量分数为16%的氯化钠溶液所配置溶液的质量分数（填“偏大”或“偏小”）。若②出现了右盘低的现象操作应该是。
a.左边的平衡螺母向左调 b.右边的平衡螺母向右调 c.右盘中减少砝码 d.左盘中增加食盐

早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。

（1）用赤铁矿（主要成分是Fe₂O₃）冶炼生铁的化学方程式为。
（2）用铁锅炒菜是利用铁的性，用生铁制铁锅而不用纯铁的主要原因是，铁锅与接触时容易锈蚀，防止铁锅锈蚀的一种方法是。

杨敏在实验室进行CO还原氧化铁的实验采用酒精灯加热（图A）与书本实验（图B）现象相同，发现在得到的黑色粉末中加稀盐酸，没有气泡产生，杨敏就图A实验中反应后得到的黑色粉末的成分进行了如下探究。

（查阅资料）①铁粉及铁的几种常见氧化物的颜色及部分性质。

物质	铁粉	Fe₂O₃	Fe₃O₄	FeO
颜色	黑色	红棕色	黑色	黑色
能否被磁铁吸引	能	不能	能	不能

②实验室酒精灯的温度为400﹣500℃，酒精喷灯的加热温度在1000℃左右。

③当温度高于300℃以上，Fe₂O₃容易被还原成Fe₃O₄；当温度高于600℃以上，Fe₃O₄容易被还原FeO；当温度高于700℃以上，FeO容易被还原成Fe；

（提出问题）图A实验得到黑色粉末的成分是什么？

（提出猜想）黑色粉末的成分是：①FeO、Fe₃O₄②FeO③Fe₃O₄；④FeO、Fe₃O₄、Fe₂O₃。

（1）（分析与评价）猜想错误，理由是。
（2）装置A有一处明显错误，该错误是。
（3）请写出澄清石灰水中发生的反应的化学方程式。
（4）由对比实验可知，还原氧化铁的实验产物与有关。
（实验设计）将图A实验得到黑色粉末倒在一表面皿中，用磁铁接触黑色粉末，出现现象，说明猜想②正确。
（5）实验B最后得到的黑色固体可能是Fe和Fe₃O₄ ，中的一种或两种。小海设计如下实验探究其成分，请帮助他完成该探究过程。
（探究过程）①定性研究：取少量的图B实验得到的黑色粉末于一试管中，加入适量的硫酸铜溶液，充分振荡，出现现象，证明黑色固体中有铁。

②定量研究：取B实验得到的黑色固体20g，设计如图C实验：试推测黑色固体的成分是。

③有同学试图通过反应前后固体质量的变化来确定黑色固体的成分，你认为可行吗？（假设氧化铁在反应中完全反应）（填“行”或“不行”）理由是。

A-H表示初中化学常见物质,它们之间转化关系如图所示(部分生成物已略去)

其中A为红棕色固体,反应①为冶金工业的重要反应,且B、D组成元素相同,C、F为金属单质,其它物质为化合物,其中F为紫红色,H为白色沉淀。请按要求填空：

（1）写出下列物质的化学式:
ADE
（2） ①~④的反应中属于置换反应的是(填序号)。
（3）反应①的化学方程式为。

钢铁被称为工业的骨骼。

（1）工业上炼铁的化学方程式为。
（2）钢铁在生产生活中可用于（举一例）。

某同学用如图装置进行CO与Fe₂O₃的反应,下列说法错误的是（）

A . 反应后固体的颜色由红棕色变成了银白色 B . 加热前应先通入一段时间的CO以排尽装置内的空气 C . NaOH溶液应改为Ca(OH)₂溶液以检验产生的CO₂气体 D . 该实验装置应增加尾气处理装置

常温下，下列各组物质中，X既能与Y反应又能与Z反应的是（）

	X	Y	Z
①	CO₂	Ca（OH）₂溶液	H₂O
②	H₂	Cl₂	CuO
③	Ba（NO₃）₂溶液	稀硫酸	Na₂CO₃溶液
④	Fe₂O₃	CO	稀盐酸

A . ①② B . ①③ C . ①③④ D . ①②③④

A~H为初中化学常见物质。已知A属于盐，常用作建筑材料，E是赤铁矿石的主要成分，它们的转换关系如图所示（反应条件未完全标出）。

（1）写出A的化学式：A。
（2） F的作用。
（3）写出反应②的化学方程式，其中反应④属于（填基本反应类型）。

金属材料广泛应用于生产生活中，某化学实验小组利用如图装置测定某赤铁矿中氧化铁的纯度。

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向赤铁矿中通入纯净的一氧化碳气体，假设赤铁矿中杂质不参与反应，回答下列问题：

（1）实验过程中观察到装置A中玻璃管内发生的现象。
（2）写出A装置发生的化学反应方程式是；
（3）从环境保护的角度看该实验存在的缺陷是。
（4）实验前称量赤铁矿的质量为20g。通入足量的一氧化碳完全反应后B装置总质量增加了13.2g，则赤铁矿中氧化铁的纯度为。

如图是一氧化碳还原氧化铁的实验．下列有关该实验的说法错误的是（）

A . 该装置缺少尾气处理装置，会污染空气 B . 点燃酒精灯前应持续通入CO防止发生爆炸 C . 改用二氧化碳进行该实验也能看到完全相同的现象 D . 利用反应前后固体质量之差能算出参加反应的一氧化碳的质量

C919大型客机是我国自行研制的，标志着我国飞机制造技术的飞跃。请回答：

（1）利用CO还原赤铁矿石可制得铁单质，其反应的化学方程式为。
（2）飞机上的金属材料一般用合金，合金的硬度（填大于、小于、等于）组成它的金属；飞机上的螺丝钉一般不用铁质的，其原因是铁易与反应而生锈。
（3）铝比铁活泼，但铝制品耐腐蚀，其原因是(用化学方程式表示)。
（4）飞机的厨房为乘客提供了以下食物：快餐、雪碧、牛奶、蔬菜面条等。蔬菜面条比普通面条多提供的营养物质主要是；厨房油锅一旦着火，可用锅盖盖灭，原理是。
（5）飞机急救箱中备有消毒剂过氧化氢溶液，过氧化氢中氧元素的化合价为。

以化合价为纵坐标、物质类别为横坐标所绘制的图像叫价类图，如图所示为碳的价类图，例如A点可表示-4价的碳元素，如（CH₄）。

请回答：

（1） C点所表示的物质可用于工业冶铁，其化学方程式为。
（2） C、D点对应的物质化学性质有差异的原因可从微观上解释为。
（3）若F点是含有3种元素的常见钠盐，它的俗名是。

据了解，钢构桥梁结构构件在使用过程中，在车辆、风、地震荷载及环境等多种因素的作用下，会产生不同程度锈蚀和局部损伤，材料性能也会不断衰减。请回答下列问题：

（1）钢铁制品在空气中容易与同时接触而生锈，请写出一种生活中防止钢铁制品生锈的方法。
（2）修建大桥时所需的大量钢铁是以铁矿石为主要原料冶炼而得。写出一氧化碳和赤铁矿炼铁的化学反应方程式：。
（3）合金的性能比纯金属更优良。钢比纯铁硬度(填“大”或“小”)。

如图是CO还原磁铁矿（主要成分是Fe₃O₄）的实验装置。

（1）写出A装置内发生的化学方程式。
（2） B装置的现象是什么？。
（3） B装置右端导管口放一个燃着的酒精灯，其作用是什么？。

根据下列实验回答有关问题：

（1）甲图是空气中氧气含量测定实验，该实验可得到结论是：氧气约占空气体积的，如果装置气密性不好，会导致实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。
（2）乙图是净化水的简易装置，该装置净化水的方法是过滤和。
（3）丙图是实验室模拟炼铁，写出图中炼铁的化学方程式，装置末端酒精灯的作用是。
（4）丁图是探究Mg和Fe的金属活动性顺序，得出Mg比Fe活泼的现象是。

金属及金属制品是现代生活中常见的材料。

（1）铜常用来制作导线，主要利用了它的性。
（2） “真金不怕火炼”的原因是。
（3）列车车体使用的金属材料中的铁是用一氧化碳还原赤铁矿炼制的，该反应的化学方程式为。
（4）某兴趣小组的同学从实验室收集到一桶含有FeSO₄、CuSO₄的废液，他们想从中回收金属铜，设计如下实验方案：

下列说法错误的是（填字母）。

a、操作Ⅰ、Ⅱ的名称为过滤

b、试剂X是Fe粉

c、滤液B中含有CuSO₄

d、步骤②中加稀硫酸的目的是除去过量的铁粉

金属是一种重要的资源，人类的生产、生活与金属密切相关。

（1）下列铁制品的用途中，利用金属导热性的是____（填字母）。

A . 铁锤 B . 铁锅 C . 铜丝 D . 水龙头
（2）铁制品暴露在空气中容易生锈。如图是某化学小组设计的探究铁钉锈蚀条件的实验。要达到实验目的还需补充的实验是。
（3）金属钴（Co）与铁具有相似的化学性质。CoCl₂固体是蓝色的，CoCl₂溶液是粉红色的。将金属钴投入稀盐酸中，发生化学反应的方程式为；该反应的实验现象为。
（4）工业上炼铁的原理是利用一氧化碳和氧化铁的反应。某化学兴趣小组利用如图装置进行实验探究，请按要求回答下列问题。
①写出A中实验现象。
②写出B中反应的化学方程式。
③如果将B中的澄清石灰水换成氢氧化钠溶液，如何证明实验进行一段时间后，B中发生了化学反应？（简要写出实验步骤、现象及结论）。
（5）请计算：用含Fe₂O₃ 60%的赤铁矿石800t，理论上可炼出含杂质3%的生铁的质量是多少吨？（结果保留一位小数）

金属在生活生产中应用广泛。

（1）耐候钢因有一层致密的FeOOH，耐大气腐蚀性能为普通碳素钢的2-5倍，常用于集装箱、桥梁、塔架。FeOOH中铁元素化合价是。
（2）内类变质过程中其酸性会逐渐减弱。我国研究员在自洁性金属餐具研究取得进展。如图是相同温度下在304不锈钢和304-Cu不锈钢餐盘中冷鲜肉pH变化，保鲜效果更好的是（选填“304”或“304-Cu”）不锈钢餐盘。
（3）小明将一把崭新铁质小刀伸入硫酸铜溶液中，取出后发现刀片表面变红，请用简单方法证明刀片上红色物质是铜而不是铁锈，你的实验方法是。（写出操作、现象、结论）
（4） ①小明用如图装置模拟炼铁，该装置存在的隐患是。请写出装置A中玻璃管内反应化学方程式。
②工业炼铁获得1500℃以上的铁水，在浇灌铸造前会保存在高温炉中（起保温杯作用），并在铁水上加盖一层覆盖剂，覆盖剂可以起到保温和的作用。

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