溶质的质量分数及相关计算知识点题库

20g质量分数为49%的硫酸与6g铁钉恰好完全反应（铁钉中的杂质不参加反应）．（反应的化学方程式：H₂SO₄+Fe═FeSO₄+H₂↑）

（1）计算该铁钉中铁的质量分数．
（2）将20g质量分数为49%的硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸，需要水的质量是多少？

水在生活、生产和化学实验中起着十分重要的作用．

（1）水的净化．向浑浊的天然水中加入明矾，静置一段时间后，取上层液体过滤，得到略带颜色的液体．实验中加入明矾的作用是，过滤操作中用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、（填仪器名称），其中玻璃棒的作用是．

（2）水的组成．用如图1实验装置可以证明水的组成，检验a处气体的方法是．

（3）水的用途．水是常用的溶剂．如图2为甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线．

①t₁℃，若将4.0g甲物质放入10g水中充分溶解得到 g溶液．

②若固体乙中混有少量固体甲，提纯乙的方法是：溶解、过滤．

③将t₂℃时丙的饱和溶液降温到t₁℃时，丙溶液为（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶质质量分数（填“变大”、“变小”或“不变”）．

20℃时，将等质量的甲、乙两种固体（不含结晶水），分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，加热到50℃时现象如图2所示，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3所示．

请回答下列问题：

（1）图1中一定是饱和溶液的是溶液（填“甲”或“乙”）；图2中乙溶液一定是溶液（填“饱和”或“不饱和”）．

（2）图3中表示乙的溶解度曲线的是　（填“M”或“N”）；图2中乙溶液降温至30℃ 析出晶体（填“会”或“不会”）．

（3）50℃时甲的饱和溶液中溶质质量分数为（计算结果精确到0.1%）．

将8.1g氧化锌固体放入100g稀硫酸中，恰好完全反应．试计算：
①可生成硫酸锌多少克？
②所用稀硫酸的溶质质量分数是多少？（化学方程式：ZnO+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂O）

实验室有一瓶未开封的浓盐酸，部分标签如图所示．

①这瓶浓盐酸中溶液的质量为多少g？

②若用这瓶浓盐酸来配制200g溶质质量分数为10%的稀盐酸，需量取浓盐酸的体积是多少mL？水的体积是多少mL？

一定质量的氯化钡溶液和10g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸恰好完全反应后，过滤得到28.47g滤液．请计算：

①生成硫酸钡沉淀的质量；

②氯化钡溶液的溶质质量分数．

如图所示的四个图象，能正确反映对应变化关系的是（）

A .

等质量的木炭分别在足量的空气和氧气中燃烧 B .

铜片在空气中加热 C .

加热一定量的氯化钾和二氧化锰的混合物制取氧气 D .

20℃时，向一定量接近饱和的氯化钾溶液中加入氯化钾固体

下列说法正确的是（）

A . 饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液 B . 20℃时氯化钠的浓解度是36g，则其饱和溶液的溶质质量分数为36% C . 食盐水能导电是因为其中含有大量的可自由移动离子 D . 硝酸铵固体加入水中溶解至饱和时，溶液温度不会发生明显变化

以下是KCl部分溶解度数据，下列说法中正确的是（　　）

温度/℃	0	20	40	60
溶解度/g	27.6	34.0	40.0	45.5

A . KCl饱和溶液中不能再溶解其他物质 B . 20℃时，100g饱和KCl溶液中含KCl34.0g C . 60℃时，将溶质质量分数为30%的KCl溶液降温至40℃，有晶体析出 D . 20℃时，KCl溶液中溶质的质量分数一定小于40℃时KCl溶液中溶质的质量分数

盛有饱和氢氧化钠溶液的烧杯在空气中放置一段较长时间，该溶液中的（　　）

A . 氢氧化钠的质量保持不变 B . 氢氧化钠的质量变小 C . 氢氧化钠的质量分数增大 D . 氢氧化钠的质量分数保持不变

某环保小组监测到一工厂向河水中排放的酸性废液中含有CuSO₄ ，为了测定废液中CuSO₄的质量分数，该小组取了100g废液，逐滴加入NaOH溶液至过量，测得生成Cu（OH）₂沉淀（无其它沉淀），其质量与所加NaOH溶液的质量关系如图所示：

（1）图中的OA段未生成Cu（OH）₂沉淀的原因：
（2）计算废液中CuSO₄的质量分数．（写出计算过程）

下列叙述正确的是（）

A . 稀释浓硫酸时应将水倒入浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌 B . 将100g溶质质量分数为98%的浓硫酸稀释为49%，需加水50g C . 100mL水和100mL酒精混合后体积小于200mL，说明分子间有间隔 D . 在不同的酸溶液中都含有相同的氢离子，所以，酸有一些相似的性质

将2.34gNaCl固体溶于103.4g水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中小心滴入200g AgNO₃溶液．实验过程中，生成的AgCl的质量与滴入的AgNO₃溶液的质量关系如图所示（提示：NaCl+AgNO₃=AgCl↓+NaNO₃）．

（1）计算A点处生成NaNO₃的质量？
（2）计算B点溶液中AgNO₃的溶质质量分数？
（若最后结果不能整除，保留小数点后一位）

t℃时，烧杯中盛有20g水。对其进行如下操作，分别得到t℃时溶液A和溶液B。

①上述溶液中溶质的化学式是。

②充分搅拌使用的仪器名称是。

③溶液A是（选填“饱和”或“不饱和”）溶液。

④要使部分硝酸钾固体全部溶解，还可以采用的方法为。

⑤t℃，未溶解的硝酸钾为1g，则该温度下，硝酸钾的溶解度为g/100g水。

⑥请写出溶液A与溶液B的溶质质量分数的大小关系并分析理由。

溶液与生产、生活密切相关，下列有关溶液的说法正确的是（）

A . 5 g NaCl完全溶解于100 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为5％ B . 固体物质的溶解度随温度升高一定增大 C . 饱和硝酸钾溶液析出晶体后变为不饱和溶液 D . 在其他条件不变时，氮气的溶解度随温度的升高而减小

20℃时，向下列3只盛有100g水的烧杯中，分别加入不同质量的KCl固体，充分溶解。

下列说法正确的是（）

A . 溶液①中溶质质量分数为20% B . 溶液③中溶质与溶剂的质量比为2：5 C . 将溶液②升温至40℃，溶液质量增大 D . 将溶液③升温至40℃，溶液浓度增大

水是宝贵的自然资源

（1） 18世纪化学家卡文迪许做了氢气燃烧的实验。
写出图1中反应的化学方程式，该实验证明了水是由元素组成的。
（2）图2实验与结论不相符的是（填序号）。
（3）小卫口腔溃疡，将5 g食盐溶于95 g水中配制成食盐水用于漱口杀菌，所得食盐水溶质质量分数约为。医生建议用生理盐水较为科学。若用上述食盐水配制成溶质质量分数为0.9%的生理盐水，大约需要加水 g（保留整数）。

为测定碳酸钾和氯化钾混合物的组成情况，同学们做了如图实验，请回答问题：

（1）上述实验过程中发生反应的化学方程式为。
（2）列出求解第二次所加入的氯化钙溶液中溶质质量（x）的比例式为。
（3）该样品中碳酸钾的质量为。
（4）滤液b中溶质的质量分数为。
（5）配制上述实验时所用的氯化钙溶液，需要22.2%的氯化钙溶液的质量为。
（6）若将567t上述样品完全转化为氯化钾，则能得到氯化钾的质量为。

硫酸镁通过抑制细胞对钙的吸收而使支气管平滑肌松弛，有助于危重哮喘时症状的缓解。工业上常用碳酸镁矿石（主要成分是难溶于水的碳酸镁，杂质不溶于水也不与酸反应）与稀硫酸反应来制备硫酸镁。以下是制备流程如图及硫酸镁在不同温度时的溶解度图示。

温度（℃）	60	80	90	100
硫酸镁溶解度（克）	54.6	55.8	52.9	50.4

（1）操作Ⅰ的名称是。
（2）小明模拟工业制备硫酸镁晶体，将碳酸镁矿石和稀硫酸充分反应后过滤，发现滤液中含有硫酸。为了测定所得滤液中硫酸镁和硫酸的质量比，他取少量滤液倒入烧杯，将溶质质量分数为10%的的氢氧化钠溶液逐渐加入，如图是随着氢氧化钠溶液的滴加产生沉淀质量的变化图示。除要知道氢氧化钠溶液的密度外，实验中还需要图中的哪两个数据，才可计算硫酸镁与硫酸的质量比？请写出V₁→V₂发生反应的化学方程式。
（3）小明将除去杂质后的滤液加热至90℃，得到硫酸镁浓溶液，继续加热，观察到晶体快速析出。其原因可能是。
（4） 80℃时，饱和的硫酸镁溶液的溶质质量分数为（列出计算式即可）。

如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是（）

A . 15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等 B . 35℃时，30 g甲加入50 g水中，得到80 g甲溶液 C . 降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小 D . 从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法

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